Hele høsteksamenen samlet som et visuelt eksamensverksted: originaloppgavene på bokmål, trinnvise løsninger, grundig gjennomgåtte beregninger, konkrete poengfeller og en svararkitektur som trener det LK20 faktisk ber deg gjøre.
9 oppgaver16 originale Udir-siderSynlig uten JavaScriptLK20-koblet
For oppgave 3–9 sier selve Udir-settet at svaret krever begrunnelse. Derfor bygger siden hvert svar rundt samme firetrinnslogikk: identifiser observasjonen/dataene, velg kjemisk modell, vis beregningen eller mekanismen, og avslutt med en eksplisitt vurdering.
4 trinn
1 · BevisHva står faktisk i figuren, tabellen eller oppgaven?
Udir · REA3046 · side 22Udir · REA3046 · side 23Udir · REA3046 · side 24Udir · REA3046 · side 25Udir · REA3046 · side 26
Vis tekstutskrift fra Udir-PDF
Del 1 Skriv svarene for oppgave 1 og 2 på eget svarskjema i vedlegg 2. (Du skal altså ikke levere inn selve eksamensoppgaven med oppgaveteksten.) Oppgave 1 Flervalgsoppgaver a) Oksidasjonstall
Alle forbindelsene nedenfor inneholder krom.
I hvilket alternativ har krom oksidasjonstall +V? A Cr(NO3)3
B Cr2O5
C K2CrO4
D Cr2(SO4)3 b) Redoksreaksjon
En løsning inneholder et oppløst salt. Det bobles hydrogengass, H2(g), gjennom løsningen, og det
skjer en reaksjon. Hvilket salt er det i løsningen? A natriumklorid, NaCl
B mangan(II)klorid, MnCl2
C kobber(II)klorid, CuCl2
D nikkel(II)klorid, NiCl2 c) Syrer og baser
Hvilken av disse vannløsningene vil ha pH nærmest 8? A 1 mol/L NaOH(aq)
B 1 mol/L NH4Cl(aq)
C 1 mol/L HNO3(aq)
D 1 mol/L NaCH3COO(aq) Eksamen høst 2025 REA3046 Side 22 av 60 d) Buffer
En buffer er laget ved å løse fast natriumhydroksid, NaOH, i en løsning av eddiksyre, CH3COOH.
pH i bufferløsningen er 5,46. Hvilken av disse påstandene om denne bufferen er riktig? [basisk komponent] 1
A = [sur komponent] 5 B Øvre buffergrense er 6,46.
C [sur komponent] < [basisk komponent]
D OH– er basisk bufferkomponent. e) Likevekt
0,10 mol H2(g) og 0,10 mol S2(g) ledes inn i en tom beholder med volumet 1,0 L. Gassene reagerer i
en reversibel reaksjon og danner H2S (g). Systemet oppnår likevekt ved høy temperatur: 2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g) Hvilken av radene A–D i tabellen viser riktig uttrykk for konsentrasjonene ved likevekt? [H2] [S2] [H2S] Svaralternativer: A 0,20 – 2x 0,10 – x 2x B 0,10 − 2x 0,10 − x 2x C 0,10 − x 0,10 – x x D 0,10 − x 0,10 − x 2x Eksamen høst 2025 REA3046 Side 23 av 60 f) Løselighet Du har en vannprøve som inneholder sulfationer, SO42─. Du feller ut sulfat ved å tilsette et annet salt. Etter utfellingen filtrerer du vannprøven. Hvilket salt egner seg best som fellingsmiddel? A NaCl B CuCl2 C AgCl D CaCl2 g) Polymerer
Figuren nedenfor viser starten på addisjonspolymeren PVDC. Den fortsetter mot høyre. Hvilken monomer kan brukes for å danne polymeren PVDC? A C B D Eksamen høst 2025 REA3046 Side 24 av 60 h) Organisk kjemi
Hvilken av disse reaksjonene kan gi 3-klorpentan som produkt? A addisjon av HCl til pent-2-en
B eliminasjon av HCl fra 2-klorpentan
C hydrolyse av esteren 3-klorpentyletanat
D pentan-2-ol som reagerer med HCl i en substitusjonsreaksjon i) Organisk kjemi
Nedenfor vises en syntese i to trinn. Hvilke reaksjonstyper er vist her? A eliminasjon og så kondensasjon
B addisjon og så kondensasjon
C eliminasjon og så addisjon
D eliminasjon og så substitusjon j) Utbytte
0,16 mol av aminosyren serin reagerte med 0,2 mol av aminosyren glutamat. Etterpå ble blandingen
av produkter separert. Utbyttet av dipeptidet med serin og glutamat var 25 %. Hvor mye hadde blitt dannet av dette dipeptidet? A 0,04 mol
B 0,05 mol
C 0,08 mol
D 0,09 mol Eksamen høst 2025 REA3046 Side 25 av 60 k) Kromatografi
For å finne ut hvilke fargestoffer som var brukt i noen
tusjer, ble det gjennomført papirkromatografi.
Figur 1 viser papiret ved start og etter
kromatograferingen. Her er to påstander om resultatet: i) Flekkene merket 1, 2 og 3 ser like ut og fargestoffene i disse flekkene har derfor samme strukturformel. ii) Tusj A er en blanding av to ulike fargestoffer. Vurder om påstandene ovenfor er riktige eller ikke. Figur 1.
A Ingen er riktige. Tynnsjiktsplate før og etter
B Bare i) er riktig. kromatograferingen C Bare ii) er riktig.
D Begge er riktige. l) Grønn kjemi
Esteren etyletanat har en lang rekke bruksområder og har til nå vært produsert fra fossile
karbonkilder. En ny syntesevei i flere trinn bruker bioetanol som utgangsstoff. I tillegg trenger man
bare et oksidasjonsmiddel og konsentrert svovelsyre for å lage produktet. Her er to påstander om grønn kjemi og denne syntesen: i) Vi bruker fornybare ressurser ved bruk av bioetanol. ii) I syntesen brukes bare trygge kjemikalier. Vurder om påstandene ovenfor er riktige eller ikke. A Ingen er riktige.
B Bare i) er riktig.
C Bare ii) er riktig.
D Begge er riktige. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 26 av 60
g: Den repeterende enheten i figuren kommer fra alternativ C, CH₂=C(Cl)CH₃. i: første trinn er eliminasjon, andre trinn addisjon av vann. k: tusj A gir tre flekker, ikke to, og like farger betyr ikke identisk struktur.
03
Bruk ett bevis per svar
På eksamen trenger du ikke lange forklaringer i flervalgsdelen, men når du øver bør du kunne si én kjemisk grunn til hvert valg. Det gjør feilene diagnostiserbare.
Poengfelle: Ikke la et kjent navn styre mer enn den faktiske figuren. I oppgave 1g er det strukturen i den tegnede repeterende enheten som avgjør monomeren.
Hva sensor trenger å se
Riktig alternativ og kjemisk begrunnelse under øving.
Oppgave 2 Rett/feil-oppgaver a) Spontanitet Tabell 1. Termodynamiske data for oppløsning av salter i vann ved temperaturen 298 K. Produktet av Endring i Endring i fri temperatur og Reaksjonsligning entalpi energi entropiendring ∆𝐻𝐻 i kJ/mol ∆𝐺𝐺 i kJ/mol 𝑇𝑇 ∙ ∆𝑆𝑆 i kJ/mol H2 O(l) A LiF(s) �⎯⎯⎯� Li+(aq)+ F ─ (aq) 4,9 — 10,8 15,7 H2 O(l) B KBr(s) �⎯⎯⎯� K+(aq) + Br ─ (aq) 19,8 26,5 — 6,7 H2 O(l) C CsI(s) �⎯⎯⎯� Cs+(aq) + I ─ (aq) 33,6 36,1 — 2,5 Vurder om hver av påstandene er rett eller feil, og kryss av på svararket. I Når KBr(s) løses i vann, vil temperaturen i vannet stige. II Når reaksjon C skjer, øker entropien i systemet. III Ingen av saltene løses spontant i vann ved 298 K. IV Ved 25 °C vil endringen i fri energi for reaksjon C være mindre enn 0. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 27 av 60 b) Likevekter
I en lukket beholder har du en blanding av nitrogen, N2(g), hydrogen, H2(g), og ammoniakk, NH3(g).
Ammoniakk er produktet i reaksjonen. Figur 2 viser konsentrasjonen av gassene i beholderen ved ulike tidspunkter. Figur 2. Reaksjonsforløp Vurder om hver av påstandene er rett eller feil, og kryss av på svararket. [NH3 ]
I Likevektskonstanten skrives: K = [N2 ][H2 ]
II Ved tid 1 er det likevekt mellom gassene i beholderen.
III Ved tid 2 tilføres nitrogengass til beholderen. Da er reaksjonskvotienten Q < K.
IV Ved tid 3 økes trykket i beholderen. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 28 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
2a · Spontanitet
I Feil · II Rett · III Feil · IV Rett
Bruk ΔG = ΔH − TΔS. Positiv ΔH for KBr betyr at oppløsningen tar opp varme. Negativ ΔG betyr spontan prosess ved de angitte betingelsene.
2b · Likevekt
I Feil · II Rett · III Rett · IV Rett
K-uttrykket må ha eksponentene fra koeffisientene: K = [NH₃]²/([N₂][H₂]³). Ved tid 2 hopper [N₂] opp, derfor blir Q umiddelbart mindre enn K.
Tankemodell
Spør alltid: «Hva endres øyeblikkelig?» og deretter «Hvordan må systemet reagere for å komme tilbake til K?» Det skiller forstyrrelsen fra den etterfølgende likevektsforskyvningen.
Hva sensor trenger å se
Korrekt vurdering av påstander og modellforståelse.
Oppgave 3
Amylase er en gruppe enzymer som bryter ned stivelse i fordøyelsen. Spytt inneholder amylase, noe
som gjør at fordøyelsen starter allerede i munnhulen. Stivelse kan påvises med jodløsning. Jod vil farge en stivelsesløsning blåsort. Dersom det ikke er
stivelse til stede, vil løsningen bli gulbrun. I et forsøk skulle elevene observere enzymaktiviteten til amylase ved ulike temperaturer,
stivelseskonsentrasjoner og spyttmengder. Spytt, stivelsesløsning og vann ble blandet samtidig i tre ulike reagensrør, se tabell 2. Rørene sto i
vannbad med ulik temperatur. Etter to minutter ble det tilsatt samme mengde jodløsning til alle
rørene, og det ble en tydelig forskjell i fargen mellom de tre rørene. Tabell 2. Oversikt over forsøksbetingelser Rør 1 Rør 2 Rør 3 Temperatur, ºC 37 37 95 Andel stivelse 1% 0,1 % 1% Andel spytt 9% 90 % 90 % Ranger reagensrørene etter hvor mørk fargen ble etter tilsetting av jodløsning.
Start med den lyseste løsningen. Begrunn svaret ditt. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 29 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
Rangering fra lysest til mørkestRør 2 < Rør 1 < Rør 3
01
Koble farge til kjemi
Jod gir blåsort kompleks med stivelse. Lys løsning betyr derfor lite stivelse igjen; mørk løsning betyr mye stivelse igjen.
02
Sammenlign enzymaktiviteten
Rør 2: 37 °C, svært mye spytt og lite stivelse → størst nedbrytning. Rør 1: samme temperatur, men mye mindre enzym og mer stivelse → mellomnivå. Rør 3: 95 °C → amylase denatureres → mest stivelse igjen.
03
Avslutt med årsakskjede
Temperatur og forholdet mellom enzym og substrat bestemmer hvor mye stivelse som rekker å hydrolyseres på to minutter, og dermed jodfargen.
Modellsvar
«Rør 2 blir lysest, deretter rør 1 og til slutt rør 3. Ved 37 °C er amylase aktivt. Rør 2 har mest spytt og minst stivelse, så mest stivelse brytes ned. Rør 3 står ved 95 °C, der enzymet denatureres, og derfor er mest stivelse igjen og jodfargen blir mørkest.»
Dette kan koste uttelling: Bare å skrive rekkefølgen. Oppgaveteksten sier eksplisitt begrunn svaret; koble både temperatur og mengdeforhold til enzymaktivitet.
Oppgave 4
Kalsiumkarbonat, CaCO3 (s), er den mest utbredte og mest utnyttede kalsiumforbindelsen i
jordskorpa. Kalsiumkarbonat er en hovedbestanddel i kalkstein og er viktig for tenner og
skjelett. Kalsiumkarbonat kan under bestemte betingelser dekomponere til kalsiumoksid, CaO, og
karbondioksid, CO2: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
a) Bruk reaksjonsligningen til å begrunne at entropiendringen, ΔS, for reaksjonen er positiv. Figur 3 viser hvordan endringen i fri energi, ΔG, avhenger av temperaturen for dekomponeringen av
kalsiumkarbonat fra 200 K til 1500 K. Figur 3. Endring i fri energi, ΔG, som funksjon av temperatur. b) Bruk figur 3 til å avgjøre ved hvilke temperaturer kalsiumkarbonat spontant vil dekomponere. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 30 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
01
Entropi
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Reaksjonen lager en gass fra faste stoffer. Gasspartikler har langt flere tilgjengelige mikrotilstander enn partikler i et fast stoff, derfor er ΔS > 0.
02
Spontanitet
Spontanitet krever ΔG < 0. Av Udir-grafen skjærer kurven omtrent ΔG = 0 ved 1000 K. Over dette blir ΔG negativ.
03
Formuler konklusjonen presist
Kalsiumkarbonat dekomponerer termodynamisk spontant ved temperaturer omtrent over 1000 K under betingelsene grafen representerer.
Sensorvennlig formulering
«ΔS er positiv fordi reaksjonen danner CO₂(g) fra faste stoffer. I figur 3 blir ΔG negativ etter at kurven passerer null rundt 1000 K. Dekomponeringen er derfor spontan ved T ≳ 1000 K.»
Poengfelle: «Høy temperatur» alene er for upresist. Les av grafen og koble avlesningen til kriteriet ΔG < 0.
Hva sensor trenger å se
Entropibegrunnelse + korrekt avlesning av ΔG-graf.
Oppgave 5
Fluor, F2, kan framstilles gjennom elektrolyse av en blanding av smeltet hydrogenfluorid, HF, og
kaliumfluorid, KF. I elektrolysen blir det også dannet hydrogen, H2. Figur 4 viser en forenklet skisse av elektrolysekaret. Ytterveggene av stål fungerer som den ene
elektroden, og i karet er det plassert en elektrode av grafitt. Fluorgass og hydrogengass ledes ut
gjennom egne rør. Figur 4. Elektrolyse av hydrogenfluorid og kaliumfluorid. a) Skriv halvreaksjonen for reaksjonen som skjer ved grafittelektroden. b) Avgjør hvilken elektrode som er katode i elektrolysekaret. c) Hvor mange gram fluor kan maksimalt dannes dersom det dannes 4 g hydrogen? Eksamen høst 2025 REA3046 Side 31 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
Anode · grafitt2F⁻ → F₂ + 2e⁻
Oksidasjon
Katode · stål2H⁺ + 2e⁻ → H₂
Reduksjon
01
Finn katoden
Katoden er alltid elektroden der reduksjon skjer. Siden H₂ dannes ved reduksjon av H⁺, er stålelektroden katode.
02
Fra H₂ til elektroner
n(H₂)=4,00 g / 2,016 g mol⁻¹ = 1,98 mol. To elektroner trengs per H₂, altså n(e⁻)=3,97 mol.
03
Fra elektroner til F₂
To elektroner frigjøres per F₂ ved anoden, så n(F₂)=1,98 mol. m=1,98·38,00 ≈ 75,4 g F₂.
Dette bør stå: halvreaksjon med elektroner, eksplisitt identifikasjon av oksidasjon/reduksjon og en støkiometrisk kjede med enheter. Bare sluttallet skjuler metoden.
Del 2 Oppgave 6 a) Beregn pH i en 0,80 mol/L løsning av salpetersyrling, HNO2. b) Til 1,0 L av løsningen i a) tilsettes 8,0 g natriumhydroksid, NaOH. i. Hva er syre og base i dette buffersystemet? ii. Beregn pH i bufferen som dannes. c) En elev lager en annen buffer ved å blande 10,0 g NH4Cl(s) i 500 mL 0,70 mol/L ammoniakkløsning, NH3(aq). Du kan anta at volumet ikke endres. Beregn stoffmengden sterk base denne bufferen tåler. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 32 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
Datagrunnlag fra Udir: Høst 2025-tabellen oppgir Kₐ(HNO₂)=5,6·10⁻⁴ og pKₐ=3,25. Beregningene på siden bruker disse verdiene.
01
6a · Svak syre
HNO₂ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NO₂⁻. Løs Kₐ = x²/(0,80−x). Det gir [H₃O⁺] ≈ 0,0209 mol/L og pH ≈ 1,68.
02
6b · Nøytralisering før bufferformel
8,0 g NaOH = 0,200 mol OH⁻. OH⁻ reagerer støkiometrisk med HNO₂. Etter reaksjonen: 0,600 mol HNO₂ og 0,200 mol NO₂⁻. Henderson–Hasselbalch: pH = 3,25 + log(0,200/0,600) ≈ 2,77.
03
6c · Bufferkapasitet mot base
10,0 g NH₄Cl gir 10,0/53,49 = 0,187 mol NH₄⁺. Sterk base forbruker NH₄⁺: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O. Derfor tåler bufferen omtrent 0,187 mol sterk base før syrekomponenten er brukt opp.
Poengsikker rekkefølge
Støkiometri først → nye stoffmengder → bufferlikning. Ikke sett startkonsentrasjonene direkte inn i Henderson–Hasselbalch etter at sterk base er tilsatt.
Oppgave 7
Nedenfor vises produkter som kan dannes ved eliminasjon av vann fra utgangsstoffet. Tabell 3. Informasjon om stoffene. Molar masse, Kokepunkt- Kjemisk formel g/mol intervall, ºC * Utgangsstoff C9H18O 142,2 201–217 Stoff A C9H16 124,2 137–151 Stoff B C9H16 124,2 148–162
* Kokepunktene er ikke entydig bestemt. a) I en syntese starter du med 5,00 g av utgangsstoffet. Det dannes 2,30 g av stoff B, som er det ønskede produktet. Beregn det prosentvise utbyttet av stoff B. b) Reaksjonen er syrekatalysert og har et karbokation som reaktivt mellomprodukt. Bruk det du kan om elektrostatiske krefter til å vise hvordan karbokationet dannes. c) Etter en syntese har du en blanding av utgangsstoffet, stoff A og stoff B. Vurder om det er mulig å separere blandingen med en kromatografisk metode. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 33 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
01
7a · Utbytte
n(utgangsstoff)=5,00/142,2=0,0352 mol. Teoretisk kan samme stoffmengde B dannes. Faktisk n(B)=2,30/124,2=0,0185 mol. Utbytte = 0,0185/0,0352·100 % ≈ 52,7 % ≈ 53 %.
02
7b · Dann karbokationet
I surt miljø protoneres OH-gruppen. O-atomet bruker et ledig elektronpar til å binde H⁺, slik at –OH blir –OH₂⁺. Når C–O-bindingen brytes heterolytisk, følger bindingselektronparet vannet. Karbonet står igjen elektronfattig med positiv ladning: et karbokation.
03
7c · Kromatografisk separasjon
Utgangsstoffet er en alkohol og er klart mer polart enn hydrokarbonene A/B. Det kan derfor skilles godt. A og B er isomere hydrokarboner med overlappende kokepunkter; gasskromatografi med egnet stasjonær fase kan fortsatt gi ulik retensjon, men separasjonen er vanskeligere.
Nøkkel i 7b: Oppgaven ber om elektrostatiske krefter. Skriv hvem som er elektronrik/elektronfattig, hvor elektronparet flyttes, og hvorfor karbonet ender positivt. «Vann går ut og karbokation dannes» er for kort.
Oppgave 8 En gruppe elever vil undersøke løseligheten til vannfritt magnesiumkarbonat, MgCO3, ved to ulike
pH-verdier. Løseligheten undersøkes først i rent vann og deretter i en bufferløsning som ikke
inneholder noen av ionene i saltet, se tabell 4. Begge løsningene har romtemperatur. De utformer denne prosedyren: 1. Vei et filterpapir. Legg det i en Büchnertrakt over en kolbe, som vist i figur 5. 2. Vei opp nøyaktig 2,000 g av saltet og overfør det til en 1000 mL målekolbe. Tilsett vann** til målemerket. 3. Rør blandingen i 2 minutter med en magnetrører. 4. Fjern røremagneten og filtrer blandingen. Skyll målekolben med 200–300 mL vann** for å få alle rester av uoppløst salt over til filteret. 5. La filterpapiret med det uoppløste saltet tørke, og vei det etter tørking. ** For undersøkelsen ved pH 2,5 blir vannet erstattet med bufferløsning. Figur 5. Utstyr brukt i forsøket Eksamen høst 2025 REA3046 Side 34 av 60 Tabell 4. Oversikt over løsninger og resultater. Buffer Vann pH-verdi 2,5 7 Vekt av filterpapir (g) 0,842 0,968 Vekt av filterpapir og salt etter tørking (g) 2,517 2,772 a) Beregn løseligheten til saltet ved begge pH-verdiene, og forklar hvorfor løseligheten ikke er lik. Oppgi svarene i mol/L. b) Regn ut løseligheten til MgCO3 i rent vann ved å bruke Ksp-verdien fra tabellvedlegget. Drøft eventuelle avvik fra den eksperimentelle verdien du fant i oppgave a). c) Hva kan elevene gjøre for å få mer pålitelige resultater? Foreslå minst én forbedring av prosedyren. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 35 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
01
8a · Fra masse til løselighet
pH 2,5: uoppløst = 2,517−0,842=1,675 g → oppløst = 0,325 g → s = 0,325/84,31 = 3,85·10⁻³ mol/L. pH 7: uoppløst = 2,772−0,968=1,804 g → oppløst = 0,196 g → s = 2,32·10⁻³ mol/L.
02
Forklar pH-effekten
MgCO₃(s) ⇌ Mg²⁺ + CO₃²⁻. Ved lav pH protoneres CO₃²⁻ videre mot HCO₃⁻/H₂CO₃/CO₂. Når karbonat fjernes fra likevekten, forskyves oppløsningen mot høyre.
03
8b · Ksp
Ksp=6,82·10⁻⁶ og Ksp=s² for MgCO₃. s=√Ksp=2,61·10⁻³ mol/L, nær den målte verdien 2,32·10⁻³ mol/L i vann.
04
8c · Bedre metode
Gjenta hvert forsøk flere ganger og rapporter middelverdi/spredning; la systemet stå lenger til likevekt; hold temperatur konstant og bruk minst mulig skyllevæske av samme sammensetning slik at ekstra oppløsning under filtrering reduseres.
Dette kan koste uttelling: Å foreslå «mer nøyaktig utstyr» uten å knytte forbedringen til en konkret feilkilde. Koble hvert tiltak til hvordan det reduserer systematisk eller tilfeldig usikkerhet.
Hva sensor trenger å se
Full beregningskjede + pH-forklaring + metodekritikk.
Oppgave 9 Mange leker og husholdningsartikler inneholder
knappcellebatterier, se figur 6. En god del av disse
brukes i gjenstander som ikke er barnesikret, som for
eksempel spillende bursdagskort, fjernkontroller eller
batteridrevne «stearinlys». Hvert år er det flere hundre barn som blir alvorlig Figur 6.
skadet etter å ha fått i seg slike batterier, ofte i nese, Eksempel på to knappcellebatterier:
munn eller ører. Årlig dør flere barn av skadene. CR2032 litiumbatterier.
Det farligste er dersom batteriet setter seg fast i Den positive polen er markert.
spiserøret, fordi det bare i løpet av få timer kan gi store Diameter: 20 mm Tykkelse: 3,2 mm
etseskader. Batteriet gjør som regel mindre skade Spenning: 3 V
dersom det kommer helt ned i magesekken, se figur 7. Batterikapasitet: 200 mAh Batterier som avgir mye strøm gjør størst skade. Strømmen fra batteriet kan elektrolysere vannet
som finnes i det fuktige og saltholdige miljøet i spiserøret. En har funnet ut at etseskadene blir aller
størst ved den negative polen til batteriet. [1] Det viktigste man gjør, er å komme så raskt som mulig til sykehus for å få fjernet batteriet.
Giftinformasjonen anbefaler å gi litt honning flere ganger inntil man kommer fram til sykehuset. [2]
Honning er en litt seig blanding av ulike sukkerarter. Det er gjort forsøk på spiserør fra gris som tyder på at jevn tilførsel av sitronjuice (pH 2,2) kan
begrense skadene. [1] (NB: For mye drikke i magesekken kan gi problemer om man må legges i
narkose for fjerning av batteriet.) Det kan være vanskelig å se forskjell på
brannskader og etseskader, og en har lurt på om
skadene kan skyldes at det utvikles varme når OH─
blir nøytralisert av H+ i spiserøret: H + + OH ─ → H2O, ΔH = — 57 kJ/mol Du kan anta at spiserøret hos et barn veier rundt
35 g. Den spesifikke varmekapasiteten til vevet i
spiserøret er 3,50 kJ/(kg ⋅ °C). [3] Figur 7. Utdrag av fordøyelsessystemet. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 36 av 60 Skriv en kjemifaglig tekst som tar utgangspunkt i informasjonen på forrige side. Du skal bruke
kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor: • Skriv ligningene for det som skjer når vannet i spiserøret blir elektrolysert. Hvilke skadelige stoffer dannes, og hvilket av dem ser ut til å gjøre aller størst skade? Beskriv eventuelt hvordan disse kan reagere med proteinene som spiserøret er bygd opp av. • Hvor mye base kan dannes dersom et nytt CR2032-batteri (figur 6) blir stående fast i spiserøret til det er utladet? Hva blir pH dersom du antar at basen løses i 10 mL væske? • Diskuter hva som kan være grunnen til at honning og sitronjuice ser ut til å begrense batteriskadene. Er det rimelig at batteriet gjør mindre skade i magesekken? • Vurder om skadene på spiserøret kan skyldes varmen som blir frigjort i nøytraliseringsreaksjonen. • Hva kan skje dersom du drypper øredråper (0,9 % NaCl) på et lite batteri som står fast i øret? Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger eller figurer der det er relevant for svaret
ditt. Svaret ditt kan gjerne være på omtrent 250 ord, men det er det faglige innholdet og ikke
lengden på teksten som blir vurdert. Eksamen høst 2025 REA3046 Side 37 av 60
IFINGO LØSNINGSSTUDIO
Fra bestilling til poengsikkert svar
ElektrolyseOH⁻ ved negativ pol
Ladning200 mAh → 720 C
pH≈ 13,9 i 10 mL
VarmeΔT ≈ 3,5 °C
Drøftingsyre · ledningsevne · vev
01
Elektrolyse og skade
Ved negativ pol: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻. Den sterke lokale basen er sentral fordi OH⁻ kan skade vev kjemisk. Ved anoden kan vann oksideres til O₂; i kloridholdig miljø kan også klorrelaterte oksidasjonsprodukter være relevante.
02
Maksimal base
200 mAh = 0,200 Ah. Q=0,200·3600=720 C. n(e⁻)=Q/F=720/96485=7,46·10⁻³ mol. Katodereaksjonen gir samme stoffmengde OH⁻. I 0,010 L blir [OH⁻]≈0,746 M → pOH≈0,13 → pH≈13,87.
03
Er varme hovedforklaringen?
q≈0,00746·57=0,425 kJ. For 35 g vev med c=3,50 kJ/(kg·°C): ΔT=0,425/(0,035·3,50)≈3,5 °C. Det er beskjedent sammenlignet med den ekstreme lokale basiskheten, så kjemisk etsing er en mer plausibel hovedforklaring i modellresonnementet.
04
Drøft tiltakene i oppgaveteksten
Syre kan nøytralisere OH⁻. En ionerik NaCl-løsning øker ledningsevnen og kan øke strømmen, så mer elektrolyse kan skje. Knytt hvert poeng til dataene i teksten og skill mellom kjemisk forklaring og praktisk anbefaling.
Forslag til struktur på åpent svar
Påstand → kjemisk mekanisme → beregning/data → vurdering. Velg 2–4 kulepunkter du kan behandle dypt. Bruk reaksjonslikningene og minst én beregning. Avslutt hvert avsnitt med hva kjemien betyr for skaden eller observasjonen.
Poengfelle: Oppgaven vurderer faglig innhold, ikke lengde. En lang tekst uten reaksjonslikninger, tall og kjemiske årsakskjeder er svakere enn en kortere, strukturert drøfting med presise begrunnelser.
Hva sensor trenger å se
Reaksjoner/beregninger koblet til en strukturert kjemifaglig drøfting.
Faglige presiseringer
Tre detaljer som bør være presise i besvarelsen.
Oppgave 1g · monomer
Den repeterende enheten i Udir-figuren passer med alternativ C, CH₂=C(Cl)CH₃.
Oppgave 4b · ΔG-graf
Udir-grafen krysser ΔG=0 rundt 1000 K.
Oppgave 6 · HNO₂
Udir-vedlegget bruker Kₐ=5,6·10⁻⁴ og pKₐ=3,25 for HNO₂. Beregningene her bruker disse verdiene.
Fullstendig løsningsguide
Kjemi 2 eksamen høst 2025 – løsningsforslag
Gjennomgått, kontrollert løsningsforslag til den skriftlige eksamenen i Kjemi 2 (REA3046), 24.11.2025. Alle oppgavene løses steg for steg, og alle beregninger er regnet gjennom.
Slik bruker du denne siden
Ha det offisielle oppgavesettet åpent ved siden av – last det ned gratis fra Utdanningsdirektoratet (udir.no). Vi gjengir oppgavene kort med egne ord og viser hvordan du løser dem. Dette er ifingos egne, kontrollerte løsninger; bruk det offisielle settet for figurer.
Eksamen er todelt: Del 1 (oppgave 1–5, ca. 40 %) uten hjelpemidler, Del 2 (oppgave 6–9, ca. 60 %) med alle hjelpemidler unntatt internett/kommunikasjon. Alle oppgaver utenom 1 og 2 krever begrunnelse.
Oppgave 1 – Flervalgsoppgaver
Deloppgave
Svar
Begrunnelse
a) Oksidasjonstall
B
Cr₂O₅: 2·Cr + 5·(−II) = 0 ⇒ Cr = +V. (Cr(NO₃)₃ og Cr₂(SO₄)₃ gir +III, K₂CrO₄ gir +VI.)
b) Redoksreaksjon
C
H₂(g) kan bare redusere et metallion som ligger over hydrogen i spenningsrekka. Cu²⁺ + H₂ → Cu + 2H⁺ går; Na⁺, Mn²⁺ og Ni²⁺ reduseres ikke av H₂.
c) Syrer og baser
D
NaCH₃COO er saltet av en svak syre ⇒ svakt basisk (pH ≈ 8–9). NaOH gir pH ≈ 14, NH₄Cl og HNO₃ er sure.
d) Buffer
C
pH 5,46 > pKₐ(CH₃COOH) 4,74 ⇒ Henderson gir [basisk]/[sur] = 10^0,72 ≈ 5. Altså [sur komponent] < [basisk komponent].
CaCl₂ feller tungtløselig CaSO₄. NaCl og CuCl₂ gir løselige sulfater; AgCl er allerede et bunnfall og duger ikke som reagens.
g) Polymer (PVDC)
CH₂=CCl₂
Polyvinylidenklorid bygges av 1,1-dikloreten. Velg monomeren i figuren med to klor på samme karbon og én dobbeltbinding.
h) Organisk kjemi
A
Addisjon av HCl til pent-2-en kan gi Cl på C3 ⇒ 3-klorpentan. Eliminasjon gir alken, hydrolyse gir alkohol, og pentan-2-ol + HCl gir 2-klorpentan.
i) Reaksjonstyper
(se figur)
Avgjør per trinn: tap av vann/HX fra ett molekyl er eliminasjon; to molekyler som slås sammen med avspalting av vann er kondensasjon; noe som legges over en dobbeltbinding er addisjon.
Lik farge betyr ikke lik strukturformel (i) er feil). Om tusj A er en blanding avgjøres av om A-flekken deler seg i to ⇒ les figur 1.
l) Grønn kjemi
B
Bioetanol er fornybart (i rett). Men konsentrert svovelsyre og et oksidasjonsmiddel er ikke ufarlige kjemikalier (ii feil) ⇒ bare i) er rett.
🎯 Slik tenker en 6-er
I b) er nøkkelen spenningsrekka: H₂ reduserer bare ioner med standardpotensial høyere enn hydrogen, og Cu²⁺/Cu (+0,34 V) er den eneste her. I d) bruk Henderson–Hasselbalch baklengs: når pH ligger over pKₐ, dominerer den basiske komponenten.
Oppgave 2 – Rett/feil
2a – Oppløsning av salt (tabell 1)
Påstand
Svar
Begrunnelse
I – KBr får vannet til å stige i temperatur
Feil
KBr har ΔH = +19,8 kJ/mol (endoterm) ⇒ omgivelsene avkjøles.
KBr har ΔG = −6,7 kJ/mol < 0 og løses dermed spontant.
IV – Reaksjon C har ΔG < 0 ved 25 °C
Rett
CsI har ΔG = −2,5 kJ/mol < 0.
2b – Likevekt (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, figur 2)
I er feil: riktig uttrykk er K = [NH₃]² / ([N₂]·[H₂]³) – eksponentene må følge koeffisientene. Påstand II (likevekt ved tid 1), III (tilført N₂ gir Q < K) og IV (trykket øker ved tid 3) avgjøres direkte av kurvene i figur 2: likevekt er der konsentrasjonene flater ut, en plutselig økning i [N₂] gir Q < K (reaksjonen går mot NH₃), og økt total gassmengde gir høyere trykk.
Oppgave 3 – Amylase og jodtest
Jod farger stivelse blåsvart; uten stivelse blir løsningen gulbrun. Mest stivelse igjen ⇒ mørkest farge. Rangering fra lysest til mørkest:
Rør 2 (lysest) < Rør 1 < Rør 3 (mørkest)
Rør 2 – lysest: 37 °C (optimal temperatur for enzymet), mye spytt (90 %) og lite stivelse (0,1 %). Amylasen bryter ned nesten all stivelsen ⇒ gulbrun.
Rør 1 – midt imellom: 37 °C, men mindre spytt (9 %) og mer stivelse (1 %). Enzymet er aktivt, men rekker bare å bryte ned en del ⇒ delvis blåfarge.
Rør 3 – mørkest: 95 °C denaturerer amylasen, så stivelsen (1 %) blir liggende ubrutt ⇒ kraftig blåsvart.
Oppgave 4 – Dekomponering av kalsiumkarbonat
a) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Det dannes gass fra et fast stoff, og gass har langt høyere entropi enn fast stoff. Antall partikler i gassfase øker fra 0 til 1 ⇒ uorden øker ⇒ ΔS > 0.
b) Reaksjonen er spontan når ΔG < 0. Av figur 3 ser du at ΔG-kurven krysser null og blir negativ ved høy temperatur (omtrent 1100–1200 K). Kalsiumkarbonat dekomponerer altså spontant ved temperaturer over der kurven skjærer ΔG = 0 (les av krysningspunktet i figuren). Dette stemmer med at ΔH > 0 og ΔS > 0, slik at leddet −TΔS først «vinner» ved høy T.
Oppgave 5 – Elektrolyse av HF/KF
a) Ved grafittelektroden skjer oksidasjon (anode) – fluor dannes:
2F⁻ → F₂(g) + 2e⁻
b) Katoden er der reduksjon skjer og hydrogengass dannes. Det er stålveggen som er katode:
2H⁺ + 2e⁻ → H₂(g)
c) 4 g H₂ ⇒ n(H₂) = 4,0 / 2,016 = 1,98 mol. Hver H₂ krever 2 e⁻ ⇒ n(e⁻) = 3,97 mol. Fra anoden: 2F⁻ → F₂ + 2e⁻ gir n(F₂) = n(e⁻)/2 = 1,98 mol:
m(F₂) = 1,98 mol · 38,00 g/mol ≈ 75 g fluor
Oppgave 6 – Salpetersyrling og buffer
a) pH i 0,80 mol/L HNO₂ (Kₐ = 4,5·10⁻⁴ fra tabellen, pKₐ = 3,35):
b) Reaksjonen er syrekatalysert: en H⁺ protoniterer −OH-gruppen til −OH₂⁺, som er en god utgående gruppe. Når vann (H₂O) forlater, blir det igjen et positivt ladd karbon – et karbokation. Den positive ladningen oppstår fordi karbonet mister et elektronpar; de elektrostatiske kreftene gjør at det elektronfattige karbonet trekker til seg elektroner og senere bindes til en nukleofil/eliminerer en H⁺ til alken.
c) Ja. Utgangsstoffet (C₉H₁₈O, kp 201–217 °C) skiller seg klart fra stoff A og B (begge C₉H₁₆) i kokepunkt og polaritet, så gasskromatografi er mulig. A og B har nesten overlappende kokepunktsintervall (137–151 °C mot 148–162 °C), så de blir vanskeligere å skille fullstendig, men en god kolonne kan likevel gi to topper. Polariteten er lik for A og B, så forskjellen i retensjon blir liten.
Oppgave 8 – Løselighet av MgCO₃
a) Oppløst salt = 2,000 g − (filterpapir + salt etter tørking − filterpapir). M(MgCO₃) = 84,31 g/mol, volum 1,0 L:
Buffer pH 2,5
Vann pH 7
Uoppløst salt
2,517 − 0,842 = 1,675 g
2,772 − 0,968 = 1,804 g
Oppløst salt
0,325 g
0,196 g
Løselighet (mol/L)
3,85·10⁻³
2,32·10⁻³
Løseligheten er større ved lav pH. Karbonat er en svak base: ved pH 2,5 reagerer H⁺ med CO₃²⁻ (CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂), så likevekten MgCO₃ ⇌ Mg²⁺ + CO₃²⁻ forskyves mot mer oppløsning (Le Chatelier).
b) Med Ksp(MgCO₃) = 6,8·10⁻⁶ fra tabellen og MgCO₃ ⇌ Mg²⁺ + CO₃²⁻ (Ksp = s²):
s = √Ksp = √(6,8·10⁻⁶) = 2,61·10⁻³ mol/L
Den beregnede verdien (2,61·10⁻³) ligger nær den eksperimentelle i rent vann (2,32·10⁻³). Det lille avviket skyldes blant annet at noe karbonat protoniteres selv ved pH 7, ufullstendig filtrering/skylling og at saltet ikke var helt vannfritt.
Oppgave 9 – Knappcellebatteri (åpen oppgave)
Skriv en sammenhengende fagtekst. Mulige spor med tall:
Elektrolyse av vann: Katode (negativ pol): 2H₂O + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻. Anode: 2H₂O → O₂(g) + 4H⁺ + 4e⁻ (eventuelt 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ i salthaldig miljø). Det dannes OH⁻ ved den negative polen – sterk base som gir alkalisk etseskade (forsåping/hydrolyse av proteiner), og dette gjør mest skade.
Mengde base fra CR2032 (200 mAh): Q = 0,200 A·h · 3600 s = 720 C ⇒ n(e⁻) = 720/96500 = 7,5·10⁻³ mol = n(OH⁻). I 10 mL: [OH⁻] = 0,75 mol/L ⇒ pOH = 0,13 ⇒ pH ≈ 13,9 (svært etsende).
Varme fra nøytralisering: q = 7,5·10⁻³ mol · 57 kJ/mol = 0,43 kJ. ΔT = q/(m·c) = 0,43/(0,035 kg · 3,50) ≈ 3,5 °C. En så liten temperaturøkning forklarer ikke skadene – det er den kjemiske basevirkningen, ikke varmen, som etser.
Honning og sitronjuice: sitronjuice (pH 2,2) er sur og kan nøytralisere OH⁻ som dannes; honning er seig og legger en barriere som bremser strøm og kontakt. I magesekken (sur, pH ~1–2) nøytraliseres basen raskt, så skaden blir mindre enn i matrøret.
Øredråper (0,9 % NaCl): elektrolytten leder strøm bedre, så elektrolysen går raskere og mer OH⁻/Cl₂ dannes ⇒ kan forverre etseskaden.
Tips til de åpne oppgavene
Velg to–tre punkter, vis reaksjonslikninger og minst én utregning, og knytt konklusjonen tilbake til informasjonen i teksten. Det faglige innholdet teller mer enn lengden.
Hvor finner jeg det offisielle oppgavesettet for høst 2025?
Hos Utdanningsdirektoratet (udir.no) under tidligere eksamensoppgaver. Vi gjengir oppgavene kort og viser løsningene; selve settet med alle figurer henter du gratis fra Udir.
Er løsningene her kontrollert?
Ja. Alle beregninger er regnet gjennom og kontrollert. Dette er ifingos egne løsninger; bruk gjerne Udirs forhåndssensurrapport for offisiell fasit på flervalgsoppgavene når den er tilgjengelig.
Hva er fagkoden for Kjemi 2?
Fagkoden er REA3046, og eksamen er sentralt gitt skriftlig.
Hvordan bør jeg bruke et løsningsforslag når jeg øver?
Prøv oppgaven selv først, og bruk løsningsforslaget til å sjekke metode og begrunnelse – ikke bare sluttsvaret. Det er framgangsmåten sensor gir poeng for.
