Vår 2025 går fra elektronflyt i galvaniske celler til kjemisk likevekt, anodisering, kollagen, bufferregning og faseoppførselen til natriumsulfat. Her ser du systemene visuelt før du går inn i den komplette løsningsguiden.
Oppgavene tester ikke bare formler. De tester om du velger riktig modell, kobler observasjon til kjemi og begrunner hvorfor systemet beveger seg i en bestemt retning.
Først må du kjenne igjen elektrofil addisjon av HBr til but-1-en. Deretter må du lese et kromatogram med retensjonstid og intern standard. To modeller – samme krav til presisjon.
Halvreaksjonene bestemmer retning og elektronflyt, men kapasiteten bestemmes av hvor mange mol elektroner det begrensende reaktantparet faktisk kan levere.
4,0 mol H₂ betyr at 2,0 mol CH₃OH har reagert. Først når stoffmengdene er funnet, settes de inn i massevirkningsloven.
Aluminiumsgjenstanden er anode. Oksidasjon og oksygendannelse bidrar til å bygge et beskyttende Al₂O₃-lag, mens reduksjon skjer ved katoden.
Hydroksyprolin gir en ekstra –OH-gruppe. Det åpner for flere hydrogenbindinger og bidrar til å stabilisere trippelheliksen.
Ka₁ for oksalsyre er stor nok til at protolysegraden ikke er liten. Derfor må andregradslikningen løses. I bufferdelen går du videre til Henderson–Hasselbalch.
Løseligheten når et maksimum rundt 36 °C og synker deretter. I fellingstesten må du i tillegg sammenligne reaksjonskvotienten med Ksp.
Den åpne oppgaven belønner et avgrenset spor: krystallisering og ΔG, temperaturavhengig spontanitet, produksjonsmetoder eller bruk som tørkemiddel.
Det faglige laget er strukturert etter gjeldende KJE01-02: beregning, modellbruk, forklaring, kjemisk fagspråk og vurdering skal være synlig i svaret – ikke bare et sluttall.
Visualene under viser sammenhengen mellom partikler, reaksjonsretning, målbar størrelse og den matematiske modellen du bruker.
Elektroner er «valutaen» i batterikapasitet. Spenning sier hvor sterk drivkraften er; stoffmengden sier hvor lenge cellen kan levere ladning.
Støkiometrien gir likevektskonsentrasjonene; massevirkningsloven bruker dem til å beskrive systemets tilstand.
Oksalsyreoppgaven krever to ulike syre–base-modeller: eksakt Ka-løsning og deretter bufferforhold.
Na₂SO₄ er interessant fordi både løselighet og hydratdannelse har tydelig temperaturavhengighet.
Et godt svar viser når du går fra halvreaksjoner til stoffmengde, fra støkiometri til likevekt, fra Ka til bufferlikning, eller fra måledata til Ksp-vurdering.
Felling avgjøres ikke av at «det er mye salt». Du må regne ionekonsentrasjonene og sammenligne reaksjonskvotienten med løselighetsproduktet.
Begrunnelse: Ionproduktet er større enn likevektsverdien. Systemet reduserer ionekonsentrasjonene ved å danne fast Ag₂SO₄.
✓ modell · beregning · retning · kjemisk språkDette er et pedagogisk vurderingskart. Det viser hvordan du gjør kompetansen synlig gjennom faglig kommunikasjon, beregninger og resonnement.
Riktig modell brukes til riktig kjemisk delproblem.
Redoks, Q/K og Q/Ksp begrunnes, ikke gjettes.
Peptidbinding, hydrogenbinding og reaksjonsledd beskrives presist.
Data, usikkerhet, temperatur og prosessvalg vurderes konkret.
Her ligger selve eksamensoppgavene sammen med trinnvis løsning, eksamenstips og Udirs veiledende sensurkriterier. Hele løsningsguiden ligger samlet lenger ned på siden.
12 korte spørsmål · offisiell fasit fra Udirs forhåndssensur.
En løsning har pH 4,2. Hvilket av stoffene egner seg til å senke pH i løsningen?
Hvilken blanding gir en buffer med størst mulig bufferkapasitet mot syre?
Hva er oksidasjonstallet til krom i LiCr(SO₄)₂?
2Fe(s) + O₂(aq) + 4H⁺(aq) → 2Fe²⁺(aq) + 2H₂O(l). Hvilken påstand om reaksjonen er riktig?
Brometan reagerer i en eliminasjonsreaksjon og gir eten og HBr: CH₃CH₂Br → CH₂CH₂ + HBr. 1,0 mol (109 g) brometan reagerte. Utbyttet av HBr var 10 %. Omtrent hvor mange gram HBr ble dannet?
Hvilken metode vil egne seg best for å separere metanol fra en blanding av metanol og vann?
En polymer består av vekselvis X og Y og er en kondensasjonspolymer. Hva kan Y være når X er HOOC–CH₂–CH₂–COOH?
Hva slags reaksjonstype er vist i figur 1?
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ved start er alle konsentrasjoner 1,0 mol/L og K = 4,0. Hvilken påstand er riktig?
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Figur 2 viser konsentrasjonene fram til likevekt. Hvilken påstand er riktig?
20,0 mL av løsning 1 titreres med løsning 2. Stoffene reagerer 1:1. Figur 3 viser titrerkurven. Hvilken påstand er riktig?
Brombenzen framstilles fra benzen og brom med FeBr₃ som katalysator. FeBr₃ + Br₂ danner [FeBr₄]⁻ og Br⁺. Hvilken påstand er riktig?
Oppgave 1 vurderes med fasit. På slike oppgaver er målet å velge korrekt alternativ raskt og sikkert; selve eksamen krever ikke skriftlig begrunnelse her.
Her tester Udir både mekanismeforståelse og tolkning av kromatogram.
Figur 4 viser en reaksjonsmekanisme der but-1-en reagerer med HBr og danner 2-brombutan. Vurder om påstandene er rett eller feil.
En luftprøve er analysert for KFK-gasser med gasskromatografi. Gassene er separert etter kokepunkt. Vurder påstandene.
I organisk mekanisme bør du identifisere elektronrike og elektronfattige partikler. I kromatografi må du skille mellom retensjonstid (når toppen kommer) og mengde/konsentrasjon (signal/areal og kalibrering).
Udirs forhåndssensur godtar begge svar på påstand IV. På siden markerer vi derfor ikke én av dem som den eneste offisielt korrekte.
Halvreaksjoner + batterikapasitet. Begrunnelse er obligatorisk.
i. Skriv halvreaksjoner og totalreaksjoner for det som skjer i celle 2 og 3.
ii. Ranger cellene etter økende batterikapasitet. Begrunn svaret ditt kort.
Lag først en liten «elektronbudsjett»-linje for hver celle. Kapasitet handler om hvor mye ladning cellen kan levere, ikke hvor stor spenningen er.
Treffer kompetansemålet om å utforske redoksreaksjoner og bruke beregninger til å vurdere sammenhenger mellom masse, ladning, spenning og energi i elektrokjemiske reaksjoner.
I celle 3 er Ag⁺ begrensende sammen med Zn i nøyaktig støkiometrisk forhold: 2,0 mol Ag⁺ krever 1,0 mol Zn og tilsvarer 2,0 mol overførte elektroner. Derfor har celle 3 større kapasitet enn celle 1 og 2.
Støkiometri → likevektskonsentrasjoner → K → temperatur.
Metanol kan brukes til å lage syntesegass:
Til en lukket beholder på 1,0 L ble det tilsatt 4,0 mol metanol. Ved likevekt har det blitt dannet 4,0 mol H₂.
a) Hva er konsentrasjonen av gassene ved likevekt?
b i) Skriv uttrykket for K. ii) Regn ut K.
c) ΔH = +95 kJ/mol. Vurder hvordan økt temperatur påvirker utbyttet av syntesegass.
Skriv alltid én setning etter et likevektsregnestykke som oversetter matematikken til kjemi: «Siden …, vil systemet …».
Treffer LK20 om å utforske likevekter, bruke massevirkningsloven til beregninger og forklare observasjoner.
Siden reaksjonen mot høyre er endoterm, vil økt temperatur favorisere den endoterme retningen. Likevekten forskyves derfor mot høyre, og likevektsutbyttet av CO og H₂ øker.
Elektrolyse: oksidasjon/reduksjon og plassering ved elektrodene.
Eloksering skjer ved elektrolyse i svovelsyreløsning der aluminiumsgjenstanden er en av elektrodene.
a) Bestem hva som blir oksidert og redusert.
b) Forklar hvor i elektrolysekaret de ulike reaksjonene skjer.
Elektrode 2 er anoden i elektrolysen. Her skjer oksidasjon, og oksygenet som dannes kan reagere med aluminium og bygge Al₂O₃-laget. Ved elektrode 1, katoden, reduseres H⁺ til H₂.
Bruk regelen «AN OX, RED CAT»: oksidasjon ved anode, reduksjon ved katode. Deretter bruk figuren til å se hvilken elektrode som er koblet til +/−.
Treffer LK20 om redoks og elektrokjemiske reaksjoner, og om å bruke fagspråk til å forklare prosesser.
Ved elektrode 2 skjer oksidasjonen. OH⁻ avgir elektroner når O går fra −II til 0, og Al oksideres fra 0 til +III når oksidlaget bygges. Ved elektrode 1 tas elektroner opp av H⁺, som reduseres til H₂.
Peptidbinding, hydrogenbinding og redoks i enzymkjemi.
Kollagen er bygget opp av tre alfahelikser som holdes sammen med hydrogenbindinger. Vanlige aminosyrer er glysin, prolin og hydroksyprolin.
a) Tegn strukturformelen til et dipeptid av glysin og prolin.
b) Forklar hvorfor omdannelse av prolin til hydroksyprolin er viktig for styrken til kollagen.
c) Vurder hvilken reaksjonstype askorbinsyre deltar i, og forklar hvorfor askorbinsyre er viktig.
På makromolekyloppgaver bør hvert svar inneholde tre nivåer: strukturendring → kraft/binding → egenskap.
Treffer LK20 om biologiske makromolekylers oppbygning og hvordan ytre/kjemiske faktorer påvirker struktur og egenskaper, samt katalyserte reaksjoner.
Hydroksyprolin har en ekstra OH-gruppe som kan delta i hydrogenbindinger mellom kjedene i kollagen. Flere slike bindinger stabiliserer trippelheliksen. Askorbinsyre bidrar samtidig til å holde enzymets jern i Fe²⁺-form ved å redusere Fe³⁺ tilbake til Fe²⁺.
Hydrolyse, eksakt syreberegning og bufferdesign.
a i) Skriv strukturformler for produktene A og B. ii) Hvilken reaksjonstype er dette?
b) Hva blir pH i 0,25 mol/L oksalsyre? Ta kun hensyn til første protolysetrinn.
c) Lag 500 mL buffer med pH 4,0. Den sure komponenten skal være 0,0800 mol/L. Du har Na₂C₂O₄(s), NaOH(s) og 12,0 mol/L HCl(aq). Hvilke stoffer brukes, og hvor mye?
Skriv eksplisitt hvilket bufferpar du bruker før Henderson–Hasselbalch. Da blir valg av pKa og reagens mye sikrere.
Treffer LK20 om pH, buffere, organiske reaksjonstyper og synteser.
Bufferen skal ha pH nær pKa₂, så det relevante paret er HC₂O₄⁻/C₂O₄²⁻. Med pKa₂ = 3,81 kreves [base]/[syre] ≈ 1,55. For 0,0400 mol sur komponent trengs derfor ca. 0,0620 mol basekomponent, totalt ca. 0,102 mol Na₂C₂O₄ = 13,7 g. 0,0400 mol av oksalationen protoneres med 3,33 mL 12,0 M HCl.
Hypotesevurdering → forsøkskritikk → Qsp/Ksp.
En klasse undersøker løseligheten til Na₂SO₄ ved ulike temperaturer. Resultater (g løst i 100,0 mL vann):
a) Vurder hypotesen «løseligheten øker når temperaturen øker».
b) Har elevene tilstrekkelig grunnlag til å bestemme nøyaktig temperaturen for maksimal løselighet?
c) 1,1 g Na₂SO₄ er i 100,0 mL vann ved 22 °C. Ved et uhell tilsettes 1,2 g AgNO₃. Vurder om det blir felling.
På forsøksoppgaver: skill mellom hva data viser og hva data ikke kan avgjøre. På felling: reaksjonsligning → konsentrasjoner → Qsp → sammenligning → konklusjon.
Treffer LK20 om løselighetsberegninger, vurdering av data, usikkerhet og feilkilder i forsøk.
Dataene støtter økende løselighet fram til omtrent 36 °C, men ikke over hele temperaturintervallet. Fordi målingene hopper fra 36 til 80 °C, kan vi ikke plassere maksimum nøyaktig. I blandingen med AgNO₃ er Qsp ≈ 3,9·10⁻⁴, som er større enn Ksp; derfor dannes Ag₂SO₄(s).
Termodynamikk, tørkemiddel og grønn kjemi i én fagtekst.
Vannfritt Na₂SO₄ brukes blant annet som tørkemiddel. Udir oppgir fire produksjonsreaksjoner og data for Na₂SO₄·10H₂O. Du skal skrive en kjemifaglig tekst med utgangspunkt i informasjonen og drøfte ett eller flere av punktene:
Svaret kan være omtrent 250 ord, men det faglige innholdet – ikke lengden – vurderes.
Vannfritt Na₂SO₄ kan brukes som tørkemiddel fordi saltet binder vann og kan danne hydrater. I en organisk syntese kan dette redusere vanninnholdet i en organisk fase før videre rensing. Etter tørking kan det faste saltet filtreres bort, slik at vann ikke følger produktet videre.
For krystalliseringen Na₂SO₄(s) + 10H₂O(l) → Na₂SO₄·10H₂O(s) er ΔS° = 592,9 − (149,6 + 10·70,0) = −256,7 J/(K·mol). Ved 298 K blir ΔG° = −81,5 kJ/mol − 298 K·(−0,2567 kJ/(K·mol)) ≈ −5,0 kJ/mol. 1,0 kg dekahydrat tilsvarer omtrent 3,10 mol, så ΔG blir omtrent −15,5 kJ. Negativ ΔG viser at krystalliseringen er spontan under disse betingelsene.
Produksjonsmetodene bør ikke bare sammenlignes på utbytte. Reaksjonen med metallisk Na har svært høy atomøkonomi, men natrium er svært reaktivt og gir betydelig sikkerhetsrisiko. NaOH-ruten har lavere atomøkonomi, men biproduktet er vann. NaCl/H₂SO₄-ruten danner HCl-gass, som må håndteres og reduserer atomøkonomien. En grønn-kjemi-vurdering må derfor kombinere atomøkonomi, risiko, energibruk og avfall.
Velg 2–3 spor som du kan koble sammen. En god disposisjon er: påstand → kjemisk data/beregning → tolkning → vurdering. Bruk reaksjonsligning eller tall som bevis for påstandene.
Treffer LK20 om entropi/entalpi/spontanitet, syntese og renhet, samt produksjon og grønn kjemi. Oppgaven tester også selvstendig drøfting og faglig kommunikasjon.
Den viktigste forskjellen mellom et middels og et sterkt svar er at vurderingene støttes av kjemi. Ikke skriv bare at én prosess er «best»; vis hvorfor med atomøkonomi, ΔG, risiko og typen biprodukt.
Fullstendig, gjennomgått løsningsforslag til den sentralt gitte skriftlige eksamenen i Kjemi 2 (REA3046), våren 2025. Alle oppgavene løses steg for steg – med formler, utregninger og begrunnelser slik en sensor vil se etter.
Ha det offisielle oppgavesettet åpent ved siden av – last det ned gratis fra Utdanningsdirektoratet (udir.no). Vi gjengir oppgavene kort med våre egne ord og viser hvordan du løser dem. Fasiten på flervalgsoppgavene er hentet fra Udirs offisielle forhåndssensurrapport. Figurer du trenger, finner du i det offisielle settet.
Eksamen er todelt: Del 1 (oppgave 1–5, ca. 40 %) løses uten hjelpemidler, Del 2 (oppgave 6–9, ca. 60 %) med alle hjelpemidler unntatt internett/kommunikasjon. Alle oppgaver utenom 1 og 2 krever begrunnelse.
Riktig svaralternativ med kort begrunnelse (offisiell fasit fra Udir):
| Deloppgave | Svar | Begrunnelse |
|---|---|---|
| a) Syrer og baser | B | For å senke pH trengs en syre – sitronsyre. |
| b) Buffer | D | Mot tilsatt syre trengs mest korresponderende base: 0,80 syre + 1,2 base. |
| c) Oksidasjonstall | C | LiCr(SO₄)₂: Li +I, 2·SO₄ = −4 ⇒ Cr = +III. |
| d) Redoks | D | Fe går 0 → +II (oksideres), så jern er reduksjonsmiddelet. |
| e) Utbytte | B | n(HBr) = 0,10 mol · 80,9 g/mol = 8 g. |
| f) Separasjon | B | Metanol/vann skilles på kokepunkt ⇒ destillasjon. |
| g) Polymer | C | Kondensasjon av en disyre krever en diol: HO–CH₂–CH₂–OH. |
| h) Reaksjonstype | A | Substitusjonsreaksjon (se figur 1). |
| i) Likevekt | C | Q = 1 < K = 4 ⇒ går mot høyre, reaktantene minker. |
| j) Likevekt | D | Ved tid A går reaksjonen fortsatt mot høyre raskere enn mot venstre. |
| k) Titrerkurve | D | 1:1-reaksjon, ekvivalenspunkt ved likt volum ⇒ like konsentrasjoner. |
| l) Katalysator | C | Dannelsen av Br⁺ fra Br₂ innebærer endring i oksidasjonstall ⇒ redoks. |
Sammenlign alltid Q med K for å avgjøre retning (i), og husk at bufferkapasitet mot syre krever mest base (b). Et raskt oksidasjonstall-oppsett løser både c og d.
2a (but-1-en + HBr → 2-brombutan): I = feil, II = rett, III = rett, IV = rett.
2b (gasskromatogram av KFK-gasser): I = feil, II = feil, III = rett, IV = rett.
Topp A (kortest retensjonstid) har lavest kokepunkt, og toppareal/intern standard gir konsentrasjonene. (Udir godkjente begge svar på IV.)
i) Sett opp halvreaksjonene fra figuren for celle 2 og 3: skriv reduksjon ved katoden (ionet med høyest E° tar opp elektroner) og oksidasjon ved anoden (metallet med lavest E° gir fra seg elektroner), og legg sammen til totalreaksjonen. Husk å balansere elektronene.
ii) Batterikapasiteten bestemmes av hvor mange mol elektroner cellen kan levere – altså stoffmengden av det begrensende reaktantparet, ikke av cellespenningen. Offisiell rangering etter økende kapasitet:
Begrunn med stoffmengdene i hver celle (figuren oppgir massene/molene). Uten begrunnelse gis ingen uttelling.
CH₃OH(g) ⇌ CO(g) + 2H₂(g). Start: 4,0 mol CH₃OH i 1,0 L. Ved likevekt er det dannet 4,0 mol H₂.
a) Av støkiometrien: 4,0 mol H₂ betyr at 2,0 mol CH₃OH har reagert og 2,0 mol CO er dannet.
b) Likevektsuttrykk og utregning:
c) ΔH = +95 kJ/mol ⇒ reaksjonen er endoterm. Økt temperatur forskyver likevekten mot høyre (forbruker varme), så utbyttet av syntesegass øker.
a) Oksidasjon og reduksjon:
b) Hvor reaksjonene skjer: oksidasjonene (reaksjon 1 og 3) skjer ved aluminiumsgjenstanden (anoden, elektrode 2), og reduksjonen (reaksjon 2) skjer ved den andre elektroden (katoden, elektrode 1).
a) Dipeptid av glysin og prolin: koble karboksylgruppen i den ene aminosyren til aminogruppen i den andre med en peptidbinding (–CO–NH–), og spalt av ett vannmolekyl. Begge rekkefølger (Gly-Pro og Pro-Gly) godkjennes så lenge peptidbindingen og antall H/ladninger stemmer.
b) Når prolin omdannes til hydroksyprolin, får aminosyren en ekstra –OH-gruppe. Denne kan danne flere hydrogenbindinger mellom de tre alfaheliksene i trippelheliksen, noe som stabiliserer og styrker kollagenstrukturen (tertiær-/kvartærnivå).
c) i) Askorbinsyre deltar i en redoksreaksjon (den oksideres). ii) Den holder jernet i det aktive setet på Fe²⁺-form ved å gjendanne enzym–Fe²⁺-komplekset, slik at enzymet kan fortsette å hydroksylere prolin.
a) Tegn strukturformlene til produktene A og B fra figuren, og angi reaksjonstypen (se det offisielle settet for figur 11).
b) pH i 0,25 mol/L oksalsyre (kun 1. protolysetrinn, Ka₁ ≈ 5,9·10⁻²): Ka₁ er så stor at vi ikke kan forenkle – løs andregradslikningen:
(Med den forenklede modellen √(Ka·c) får du pH ≈ 0,93, men det undervurderer protolysegraden for en så sterk syre.)
c) Buffer pH 4,0, sur komponent 0,0800 mol/L, 500 mL: bufferparet er HC₂O₄⁻/C₂O₄²⁻ (pKa₂ ≈ 4,28). Bruk natriumoksalat og konsentrert HCl (NaOH ville ikke gi den sure komponenten):
a) Hypotesen «løseligheten øker med temperaturen» stemmer ikke for Na₂SO₄. Dataene viser at løseligheten øker fram til ca. 36 °C og deretter synker – Na₂SO₄ er et uvanlig salt med et løselighetsmaksimum.
b) Nei – datapunktene ligger spredt (sprang fra 36 °C til 80 °C), så maksimum kan ligge hvor som helst i mellom. De trenger flere målinger rundt 30–40 °C for å bestemme temperaturen for høyest løselighet nøyaktig.
c) Blir det felling når 1,2 g AgNO₃ tilsettes? Det kan dannes Ag₂SO₄. Regn ut ionekonsentrasjonene og sammenlign Q med Ksp(Ag₂SO₄) = 1,2·10⁻⁵:
Velg ett eller flere av kulepunktene og knytt egen kjemikunnskap til den konkrete informasjonen. Mulige spor:
Sensor belønner avgrensning og korrekte reaksjonslikninger/beregninger framfor lengde. Velg ett tydelig fokus, og støtt drøftingen med tall fra tabellene.
Tren på regnetypene: pH og buffer, løselighet og Ksp, redoks og cellepotensial. Se også løsningsforslaget for vår 2023, sjekk «Slik får du 6», og få svaret ditt vurdert av AI-eksamenstreneren.
Hos Utdanningsdirektoratet (udir.no) under tidligere eksamensoppgaver. Vi gjengir oppgavene kort og viser løsningene; selve settet med alle figurer henter du gratis fra Udir.
Ja, fasiten på oppgave 1 og 2 er hentet fra Udirs offisielle forhåndssensurrapport for vår 2025. Løsningene på de øvrige oppgavene følger sensorveiledningens vurderingskriterier.
I forhåndssensuren for vår 2025 var karaktersnittet 3,26, og 7,1 % av karakterforslagene var 6.
Prøv oppgaven selv først, og bruk løsningsforslaget til å sjekke metode og begrunnelse – ikke bare sluttsvaret. Det er framgangsmåten sensor gir poeng for.