Kjemi 1 – komplett pensum for VG2

Følg Kjemi 1 gjennom åtte sammenhengende kapitler og koble teori til beregninger, forsøk, repetisjon og muntlig-praktisk eksamenstrening.

Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-15

Ofte stilte spørsmål

Hva dekker Kjemi 1?

Atomteori og periodesystemet, kjemisk binding, støkiometri (mengderegning), gasser og løsninger, syrer og baser (pH), redoksreaksjoner og analyse – etter LK20.

Hvordan regner jeg mol og støkiometri?

Bruk n = m/M for å finne stoffmengde, balanser reaksjonslikningen, og bruk molforholdet mellom stoffene til å regne videre. Hold styr på enhetene og øv på mange oppgaver.

Hvordan regner jeg pH?

pH = −log[H⁺]. For sterke syrer er [H⁺] lik konsentrasjonen; for sterke baser finner du [OH⁻] og bruker pH = 14 − pOH ved 25 °C.

Hvordan får jeg 6 i Kjemi 1?

Vis sikker regneteknikk med riktige enheter, forklar hva som skjer på partikkelnivå, og knytt teori til forsøk, analyse og observasjoner.

Hva er Gullnotater i Kjemi 1?

Gullnotater er notatene i Kjemi 1 som gir mest igjen for tiden: sammendrag – alle kapitler, cheat sheets og formelvedlegg. De er laget for repetisjon før prøver og eksamen, og finnes samlet for alle fag på ifingo.no/gullnotater.

Slik gjør du det – steg for steg

1. Lær grunnbegrepene: Atom, ion, mol, konsentrasjon og reaksjonslikning – fundamentet for alt annet.
2. Øv på mengderegning: Tren støkiometri, konsentrasjon og gassregning med økende vanskegrad.
3. Tren syrer/baser og redoks: Regn pH og balanser redokslikninger til det sitter.
4. Koble til forsøk: Forklar analyser og observasjoner i lys av teorien, og øv på muntlig-praktisk.

Slik vurderer sensor

• Balanserte reaksjonslikninger med riktige tilstandssymboler.
• Sikker støkiometri – mol, molar masse og konsentrasjon brukt korrekt med enheter.
• Forklaring på partikkelnivå: du knytter observasjoner til hva som skjer med atomer og ioner.
• Korrekt bruk av fagbegreper (syre/base, redoks, likevekt) og ryddig føring i regneoppgaver.
• Kobling mellom teori og forsøk, med vurdering av feilkilder.

Vanlige feil å unngå

• Ubalanserte likninger eller manglende tilstandssymboler.
• Feil i enhetsregning (g vs. mol, mol/L vs. mol).
• Forveksler oksidasjon og reduksjon, eller blander syre/base-begreper.
• Beskriver hva som skjer uten å forklare hvorfor på partikkelnivå.
• Glemmer å vurdere usikkerhet og feilkilder i forsøk.

Relaterte sider

• Periodesystemet – interaktivt med alle grunnstoffene
• Kjemi 1 forsøk
• Titrering (forsøk)
• Flammeprøve (forsøk)
• Kjemi 1 oppgaver
• Kjemi 1 eksamen
• Kjemi 2

← Tilbake til ifingo