ifingo
Norsk (Bokmål)
REA3046 · 12. mai 2026 · Bokmål

Fra oppgave til full uttelling.

Hele vår 2026-eksamen som eksamensverksted: original Udir-oppgave, trinnvis kjemi, modellbesvarelse, konkrete sensurkriterier og hva du må skrive for ikke å miste uttelling.

9 oppgaverDel 1 ≈ 40 %Del 2 ≈ 60 %Sensorgrunnlag 2026LK20-kompass
Start med oppgave 1 ↓Se sensorkriteriene
BM
Bokmålsgrunnlag: Oppgavetekst og figurer er hentet fra bokmålsdelen på side 24–41. Oppgavetekst og figurer under er hentet fra bokmålsdelen; sensurfeltene bygger på Udirs forhåndssensur og sensorveiledning for vår 2026.
OFFISIELT SENSORGRUNNLAG

Poeng er veiledning. Kompetansen vurderes samlet.

Udir oppgir veiledende karaktergrenser etter forhåndssensuren, men understreker at endelig karakter fastsettes etter en helhetsvurdering. Alle oppgaver bortsett fra 1 og 2 krever begrunnelse.

0–22 %veiledende 1
23–41 %veiledende 2
42–58 %veiledende 3
59–74 %veiledende 4
75–90 %veiledende 5
91–100 %veiledende 6
Identifiser

Hva spør verbet om: beregn, vurder, forklar, drøft?

Velg modell

Reaksjonslikning, K, Ka, redoks, titrering, ΔG …

Vis arbeid

Stoffmengder, enheter, fortegn og mellomregning.

Begrunn

Knytt svaret til kjemisk prinsipp – ikke stopp ved tallet.

Konkluder

Svar eksplisitt på akkurat det oppgaven spør om.

LK20-KOMPASS

Hva eksamen faktisk trener.

Redoks og elektrokjemi

Oksidasjonstall, reduksjonsmiddel, cellepotensial, elektrolyse og koblingen ΔG = −nFE°.

Likevekt og syre-base

Le Chatelier, K-uttrykk, protolyse, pH og buffer med Henderson–Hasselbalch.

Analyse og metode

Permanganattitrering, databehandling, usikkerhet, feilkilder og forbedring av prosedyre.

Organisk kjemi

Forestring, stereoisomeri, nukleofiler, syntese og reaksjonstyper.

Kromatografi og makromolekyler

DNA, polymerer, enzymstruktur og separasjon ut fra stasjonær/mobil fase.

Grønn kjemi og drøfting

Utbytte, atomøkonomi, katalyse, separasjon og selvstendig faglig argumentasjon i oppgave 9.

KOMPLETT EKSAMENSVERKSTED

Oppgave 1–9

Original oppgave først. Deretter strategi, full løsning, sensorens krav og et eksempel på hvordan en sterk besvarelse kan formuleres.

1

Flervalgsoppgaver

12 korte oppgaver · offisiell fasit fra forhåndssensuren

Oppgave 1 Flervalgsoppgaver

a) Oksidasjonstall

I hvilket stoff har fosfor oksidasjonstall +V?

APH₃
BNaH₂PO₄
CH₃PO₃
DP₂O₃

b) Redoksreaksjoner

Hvilken av disse syrene kan brukes til å oksidere Fe²⁺-ioner til Fe³⁺-ioner?

Asvovelsyre, H₂SO₄
Bsalpetersyre, HNO₃
Csaltsyre, HCl
Deddiksyre, CH₃COOH

c) Elektrokjemi

I en elektrokjemisk celle skjer denne reaksjonen:

Cu²⁺(aq) + Ni(s) ⟶ Cu(s) + Ni²⁺(aq)

Hva er standard cellepotensial for denne cellen?

A−0,080 V
B−0,60 V
C0,080 V
D0,60 V

d) Elektrokjemi

To elektroder står i hver sin elektrolytt, og en saltbro forbinder halvcellene. I halvcellen til venstre i figur 1 står en kobberelektrode i en løsning med CuSO₄.

Udir figur 1 elektrokjemisk celleFigur 1. Elektrokjemisk celle

Hva må høyre halvcelle bestå av for å gi størst mulig cellespenning?

AZn(s) i ZnSO₄(aq)
BAg(s) i AgNO₃(aq)
CFe(s) i FeSO₄(aq)
DPb(s) i Pb(NO₃)₂(aq)

e) Korrosjon

Hva er den viktigste årsaken til at gjenstander av aluminium er godt beskyttet mot korrosjon?

AAluminium har lavt reduksjonspotensial.
BAluminium er lite reaktivt ved romtemperatur.
CDet dannes Al₂O₃ på overflaten av metallet.
DAluminium er en god strømleder.

f) Likevekt

I en beholder har følgende likevekt innstilt seg:

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)

Det tilsettes Cl₂(g) til beholderen, og en ny likevekt innstiller seg.

Hvordan endres konsentrasjonene etter tilsettingen av Cl₂(g)?

A[Cl₂] og [PCl₅] øker, mens [PCl₃] minker.
B[PCl₃] og [Cl₂] øker, mens [PCl₅] minker.
C[PCl₅] øker, mens [PCl₃] og [Cl₂] minker.
D[Cl₂] øker, mens [PCl₃] og [PCl₅] minker.

g) Likevekt

I en beholder har følgende likevekt innstilt seg:

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g) K = 1,6 · 10⁻⁵ ΔH > 0

Hvilken av påstandene er riktig?

ALikevektskonstanten vil øke dersom trykket i beholderen øker.
BVed likevekt er ΔG < 0.
CDersom temperaturen øker, vil likevekten forskyves mot høyre.
DDersom man tilsetter en katalysator, vil likevektskonstanten bli større.

h) Biologiske makromolekyler

DNA-ligase er et enzym som reparerer skadet DNA. Figur 2 viser et utsnitt av enzymet med det aktive setet og substratet.

Udir figur 2 DNA-ligaseFigur 2. Reparasjon av DNA ved hjelp av enzymet DNA-ligase

Hvilken aminosyre er vist i det aktive setet hos DNA-ligase?

Alysin
Basparagin
Cprolin
Dglysin

i) Polymerer

Struktur av naturgummiStrukturen ovenfor viser tre repeterende enheter av polymeren naturgummi.

Hvilken av påstandene er riktig?

APolymeren løses lett i vann.
BFormelen til den repeterende enheten er C₄H₁₀.
CMonomeren er but-1,4-dien.
DPolymeren er en addisjonspolymer.

j) Kromatografi

En blanding av pigmenter (fargestoffer) ble separert ved kolonnekromatografi, se figur 3.

Forsøket ble gjennomført på følgende måte:

  • En kolonne av glass ble fylt med en upolar stasjonær fase i fast form.
  • Deretter ble pigmentblandingen tilført i toppen av kolonnen.
  • En polar mobil fase ble sendt gjennom kolonnen helt til alle pigmentene hadde vandret gjennom.
  • Pigmentene, løst i den mobile fasen, ble samlet opp i reagensrør.
Udir figur 3 kolonnekromatografiFigur 3. Kolonnekromatografi.

Hvilken av påstandene er riktig?

APigment 3 har kortest retensjonstid.
BEkstraktet består av fire pigmenter.
CPigment 1 er det mest polare pigmentet.
DPigment 2 bindes sterkest til den stasjonære fasen.

k) Løselighet

Hvilket salt løses best i vann?

ACaF₂
BCa(OH)₂
CCaCO₃
DCaSO₄

l) Løselighet

I hvilken løsning vil det løses minst av saltet Mg(OH)₂?

A0,10 mol/L HNO₃
B0,10 mol/L Mg(NO₃)₂
C0,10 mol/L NaOH
D0,10 mol/L NaNO₃

Offisiell fasit + kort tankegang

a B
NaH₂PO₄ gir P = +V.
b B
HNO₃ er oksiderende.
c D
0,34 − (−0,26) = 0,60 V.
d A
Zn gir størst forskjell i E° mot Cu.
e C
Passiverende Al₂O₃-lag.
f C
Tilsetning av Cl₂ forskyver mot høyre.
g C
Endoterm reaksjon favoriseres ved høyere T.
h A
Sidekjeden svarer til lysin.
i D
Naturgummi er addisjonspolymer.
j A
Pigment 3 kommer ut først.
k B og D
Udir godkjente begge i forhåndssensuren.
l C
Fellesionet OH⁻ reduserer løseligheten.

Sensor

Oppgave 1 vurderes med offisiell fasit. Viktig særmerknad fra forhåndssensuren: både B og D ble godkjent på 1k.

Eksamenstips

På Del 1: bruk 15–30 sekunder på å identifisere prinsippet før du regner. Ikke bruk tid på lange forklaringer til flervalg – svararket registrerer bare alternativet.

2

Rett/feil: DNA og elektrolyse

8 påstander · fire per del

Oppgave 2 Rett/feil-oppgaver

a) Biologiske makromolekyler

Denne oppgaven dreier seg om arvestoffet vårt, DNA.

DNA er et polynukleotid bygget opp av to sukkerfosfatkjeder og fire ulike nitrogenbaser, se figur 4. Kjedene er bygd opp av pentosen deoksyribose (en type sukker) og fosfat. Til kjedene er det festet fire ulike nitrogenbaser: tymin, adenin, cytosin og guanin. De to kjedene blir holdt sammen av hydrogenbindinger mellom nitrogenbasene.

Udir figur 4 DNAFigur 4. Oppbygningen av DNA. De fire nitrogenbasene er vist til høyre.

Vurder om hver av påstandene er rett eller feil, og kryss av på svararket.

IFosfatgruppene i DNA-molekylet har positiv ladning.
IIDannelse av polynukleotider skjer ved hydrolysereaksjoner.
IIIGuanin kan danne maksimalt to hydrogenbindinger til cytosin.
IVVed lav pH kan −NH₂-gruppene på nitrogenbasene bli protonert.

b) Elektrolyse

I et forsøk ble det utført elektrolyse av vann tilsatt natriumsulfat, Na₂SO₄. Løsningen ble tilsatt noen dråper av syre-base-indikatoren BTB.

Elektrodene ble laget ved å stikke en ståltråd gjennom en avklipt pipette av plast. Spenningskilden var et batteri på 9 V. Figur 5 viser elektrolysekaret og elektrodene 10 minutter etter at reaksjonen startet.

Under elektrolysen ble løsningen i den ene pipetten gul og løsningen i den andre pipetten blå. Det ble dannet gass ved begge elektrodene.

Udir figur 5 elektrolyseFigur 5. Forsøksoppsett for elektrolyse av vann tilsatt natriumsulfat.

Vurder om hver av påstandene er rett eller feil, og kryss av på svararket.

IOksidasjonen skjedde der løsningen ble gul.
IIDen negative polen på batteriet ble koblet til elektroden i pipetten med blå løsning.
IIIDet kreves en spenning på minst 9 V for at reaksjonen skal skje.
IVDet ble dannet hydrogengass i den blå løsningen.

Løsning

2a: Feil · Feil · Feil · Rett.

  • Fosfat er negativt ladet.
  • Polymerisering av nukleotider er kondensasjon, ikke hydrolyse.
  • G–C danner tre hydrogenbindinger.
  • Aminogrupper kan protoneres ved lav pH.

2b: Rett · Rett · Feil · Rett.

  • Anoden produserer O₂/H⁺ → surt/gult.
  • Katoden er negativ og danner H₂/OH⁻ → basisk/blått.
  • 9 V er spenningskilden i forsøket, ikke minimumskravet.

Sensor

Fasit er fast. I eksamensveiledningen gis oppgave 2 uttelling per del etter antall riktige påstander: fire riktige gir full uttelling for deloppgaven, tre riktige delvis uttelling.

Typisk feil

Å huske «anode = pluss» uten å koble det til oksidasjon. Det sikre ankeret er: AN-OX, RED-CAT.

Tips

BTB gir deg en ekstra kontroll: blått betyr OH⁻ og peker direkte mot katoden og H₂-dannelse.

3

Ranger løsningene etter økende pH

Her er begrunnelsen selve poenget.

Oppgave 3

Ranger løsningene i de tre flaskene etter økende pH. Husk å begrunne svaret.

Tre løsninger i oppgave 3Løsning A: 100 mL 0,1 mol/L NaOH + 50 mL 0,1 mol/L Fe(NO₃)₂. Løsning B: 150 mL 0,05 mol/L NaOH + 3 dråper BTB. Løsning C: 75 mL 0,1 mol/L NaOH + 50 mL 0,2 mol/L HNO₃.

Trinnvis løsning

  1. C: n(OH⁻)=0,075·0,10=0,0075 mol. n(H⁺)=0,050·0,20=0,0100 mol. H⁺ i overskudd =0,0025 mol i 0,125 L.
  2. [H⁺]=0,0200 M → pH≈1.7
    C er derfor klart sur.
  3. A: 0,010 mol OH⁻ møter 0,0050 mol Fe²⁺. Reaksjonen Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂(s) bruker omtrent all tilsatt OH⁻.
  4. B: 0,050 mol/L NaOH er sterk base.
    pOH=−log(0,050)=1,30 → pH≈12.7
Rangering: C < A < B

Offisiell sensur

100 %: C < A < B + begrunnelse33 % per riktig pH-vurdering med begrunnelse

Et rent «C < A < B» uten kjemisk begrunnelse oppfyller ikke fullkravet.

Dette mister du uttelling på

  • Du sammenligner bare de opprinnelige konsentrasjonene og glemmer reaksjonen mellom stoffene.
  • Du skriver «A er nøytral» uten å vise at 2 mol OH⁻ går per mol Fe²⁺.

Eksempel på sterkt svar

C < A < B. I C er H⁺ i overskudd etter nøytralisering, så løsningen er sur (pH ≈ 1,7). I A brukes 0,010 mol OH⁻ til å felle 0,0050 mol Fe²⁺ som Fe(OH)₂, slik at det ikke er stort OH⁻-overskudd. B er 0,050 mol/L NaOH og er derfor klart mest basisk, med pH ≈ 12,7.

4

Kobber(I)jodid: redoks + konkurrerende reaksjoner

Oksidasjonstall, utfelling og redoks i samme oppgave.

Oppgave 4

Kobber(I)jodid, CuI, er et uløselig, hvitt salt som kan lages på laboratoriet ved å la en løsning av kaliumjodid, KI, og en løsning kobber(II)sulfat, CuSO₄, reagere.

2Cu²⁺(aq) + 4I⁻(aq) → 2CuI(s) + I₂(aq)

a) Bruk oksidasjonstall til å avgjøre hvilket stoff som er reduksjonsmiddelet.

b) En løsning av sølvnitrat, AgNO₃(aq), blir tilsatt fast kobber(I)jodid. Sølvnitrat er i overskudd.

Det kan skje flere konkurrerende reaksjoner. Én reaksjon gir en lysegul utfelling, mens en annen reaksjon danner en blå løsning og et mørkt bunnfall.

Foreslå to reaksjonsligninger som kan forklare disse observasjonene.

Trinnvis løsning

a)

  1. Cu går fra +II i Cu²⁺ til +I i CuI → kobber reduseres.
  2. I går fra −I i I⁻ til 0 i I₂ → jodid oksideres.
  3. Stoffet som oksideres er reduksjonsmiddelet → I⁻ er reduksjonsmiddelet.

b)

CuI(s) + Ag⁺(aq) → AgI(s) + Cu⁺(aq)

AgI er lysegult.

Ag⁺(aq) + Cu⁺(aq) → Ag(s) + Cu²⁺(aq)

Cu²⁺ gir blå løsning og Ag(s) gir mørkt bunnfall.

Offisiell sensur

4a: 100 % for riktige oksidasjonstall + konklusjon. Inntil 50 % for riktige oksidasjonstall eller annen holdbar argumentasjon.

4b: 100 % for riktige reaksjonsligninger med observasjon/farge. 50 % per korrekt reaksjon med observasjon.

Dette mister du uttelling på

  • Du oppgir bare «I⁻» uten oksidasjonstall i 4a.
  • Du skriver riktige reaksjoner i 4b, men kobler dem ikke til lysegul/blå/mørk observasjon.

6-er-formulering

Jodid oksideres fra −I til 0, mens Cu²⁺ reduseres fra +II til +I. Derfor er I⁻ reduksjonsmiddelet. Ved tilsetning av Ag⁺ kan AgI felles som lysegult bunnfall, samtidig som dannet Cu⁺ kan oksideres til blått Cu²⁺ mens Ag⁺ reduseres til mørkt Ag(s).

5

Estersyntese og likevekt

Reaksjonstype → likevektsuttrykk → Le Chatelier.

Oppgave 5

Konsentrert etansyre og ren etanol reagerer og danner etyletanat:

CH₃-COOH + CH₃-CH₂OH ⇌ CH₃-COO-CH₂-CH₃ + H₂O

a) Forklar kort hvilken reaksjonstype dette er.

b) 3,0 mol etansyre og 3,0 mol etanol ble varmet opp i en kolbe. Etter en tid innstilte det seg en likevekt, og utbyttet av etyletanat var da 2,0 mol.

Hva er likevektskonstanten ved denne temperaturen? (Volumet blir forkortet bort, og du kan derfor se bort fra det i utregningen.)

c) I et nytt eksperiment ble det brukt 3,0 mol etansyre og 6,0 mol etanol.

Vurder om det prosentvise utbyttet vil bli høyere eller lavere enn i forsøket i oppgave 5b.

Trinnvis løsning

a) Forestring er en kondensasjonsreaksjon: to organiske molekyler kobles sammen og vann dannes.

b) ICE-tenkning:

StoffStartEndringLikevekt
Etansyre3,0−2,01,0
Etanol3,0−2,01,0
Ester0+2,02,0
Vann0+2,02,0
K = [ester][H₂O]/([syre][etanol]) = (2,0·2,0)/(1,0·1,0) = 4

c) Mer etanol forskyver likevekten mot høyre. Etansyre er begrensende, og en større andel av den omdannes til ester → høyere prosentvis utbytte.

Offisiell sensur

5a: Fullt for riktig reaksjonstype + kort forklaring; halv uttelling ved riktig svar uten forklaring.

5b: Fullt for riktig, ryddig beregning K=4. Delvis for riktige likevektsmengder og/eller korrekt K-uttrykk.

5c: Fullt for høyere utbytte med Le Chatelier-begrunnelse.

Dette mister du uttelling på

  • Du setter inn startmengdene direkte i K.
  • Du glemmer vannet i K-uttrykket.
  • Du skriver bare «høyere utbytte» uten å forklare forskyvningen.

Sensorsterkt svar på 5c

Når mengden etanol økes, øker konsentrasjonen av en reaktant. Ifølge Le Chateliers prinsipp forskyves likevekten mot høyre for å motvirke endringen. Mer av den begrensende etansyren omdannes derfor til etyletanat, og prosentvis utbytte blir høyere.

6

Termokjemi: Ag⁺ + Cu

Én reaksjon, tre måter å forstå spontanitet på.

Oppgave 6

a) Sølvioner reagerer med kobber etter denne reaksjonsligningen:

2Ag⁺(aq) + Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

i. Bruk reaksjonsligningen til å vurdere om entropien øker eller minker.

ii. Bruk data fra tabell 1 til å beregne entropiendringen når 2 mol Ag⁺ reagerer med 1 mol Cu. Sammenlign svaret med vurderingen din i oppgave 6a-i.

StoffΔH° (kJ/mol)S° (J/(mol·K))
Ag⁺(aq)105,672,7
Ag(s)042,6
Cu²⁺(aq)64,8−99,6
Cu(s)033,1

b) Bruk data fra tabell 1 og beregn endring i Gibbs fri energi for reaksjonen når 2 mol Ag⁺ reagerer med 1 mol Cu. Oppgi svaret i kJ.

c) Gibbs fri energi kan også beregnes med denne formelen:

ΔG = −n · F · E°

n er stoffmengden elektroner. F er Faradays konstant. E° er standard cellepotensial.

Bruk denne formelen til å beregne Gibbs fri energi.

Trinnvis løsning

6a-i: Reaksjonen går fra to Ag⁺-ioner i løsning til ett Cu²⁺-ion i løsning og fast sølv. Det er færre løste partikler → entropien forventes å minke.

ΔS = [−99,6 + 2(42,6)] − [2(72,7) + 33,1] = −192,9 J/K

6b:

ΔH = [64,8 + 2·0] − [2(105,6)+0] = −146,4 kJ
ΔG = ΔH − TΔS = −146,4 − 298(−0,1929) = −88,9 kJ

6c: E° = 0,80 − 0,34 = 0,46 V og n = 2 mol e⁻.

ΔG = −2·96500·0,46 = −88,8 kJ

De to metodene gir samme resultat innen avrunding.

Offisiell sensur

6a: 50 % for riktig kvalitativ vurdering og 50 % for riktig ΔS + sammenligning. 6b: fullt for −88,9 kJ; følgefeil fra 6a skal godtas. 6c: fullt for −88,8 kJ; deluttelling for E°=0,46 V og n=2,0 mol e⁻.

Dette mister du uttelling på

  • J/K brukes direkte sammen med kJ uten å dele på 1000.
  • Du glemmer støkiometriske koeffisienter i ΣS eller ΣH.
  • Du setter n=1 i ΔG = −nFE°.

Hva sensor vil se

Vis fortegn og enheter eksplisitt. Avslutt med tolkning: ΔG < 0 betyr at reaksjonen er termodynamisk spontan ved standardbetingelser.

7

Eplesyre: pH, buffer og stereokjemi

Syre-base og mekanisme i samme oppgave.

Oppgave 7

Eplesyre er en organisk syre som finnes naturlig i eple og andre frukter. Den spiller en viktig rolle i flere biologiske prosesser i cellene.

Udir tabell 2 eplesyreTabell 2. Informasjon om eplesyre: C₄H₆O₅, molar masse 134,09 g/mol, pKa₁=3,40 og Ka₁=4,0·10⁻⁴.

a) Regn ut pH i en 0,100 mol/L løsning med eplesyre. Ta bare hensyn til første protolysetrinn.

b) Hydrogenmalat er den korresponderende basen til eplesyre. En eplesyre-hydrogenmalat-buffer har pH 3,2 og inneholder 30,0 g eplesyre løst i 1,0 L vann.

Hvor mange gram natriumhydrogenmalat inneholder bufferen?

Eplesyre finnes i to ulike isomere former (stereoisomeri). Forskjellen mellom de to isomerene er den romlige plasseringen av OH-gruppen, se figur 6.

I biologiske prosesser er det viktig at man har den riktige stereoisomeren. Det er mulig å omdanne den ene formen til den andre via en rekke syntesetrinn.

Udir figur 6 stereoisomeri og mekanismeFigur 6. Stereoisomerer av eplesyre og syntesetrinnene.

c) i. Hvilke trinn skjer i basisk miljø? Husk å begrunne svaret.

ii. Forklar hva som er nukleofiler i de to trinnene der mekanismen er vist.

7a – pH

Ka = x²/(0,100−x) = 4,0·10⁻⁴

Ka er stor nok til at andregradslikningen bør løses, ikke bare √(Ka·c).

x=[H₃O⁺]≈0.0061 mol/L → pH≈2.21 ≈ 2,2

7b – buffer

  1. n(eplesyre)=30,0/134,09≈0.224 mol.
  2. Henderson–Hasselbalch: 3,2=3,40+log([A⁻]/[HA]) → forhold≈0.63.
  3. n(hydrogenmalat)≈0.141 mol.
  4. m≈22.0 g → 22 g natriumhydrogenmalat.

7c – mekanisme

Trinn 2, 3 og 4 skjer i basisk miljø. I de viste mekanismetrinnene er nukleofilene O-atomet i karboksylatdelen og OH⁻. Begrunnelsen skal knyttes til elektronparene/pilene i mekanismen.

Offisiell sensur

7a: Fullt for pH 2,2 med begrunnelse. 25 % hver for protolyselikning, andregradslikning og løsning/konsentrasjon. Forenkling må kommenteres for full uttelling.

7b: Fullt for 22 g med begrunnelse; deluttelling for syremengde, bufferlikning og basekonsentrasjon.

7c: Begrunnelsen veier tyngst. Feil trinnnummer teller mindre enn riktig kjemisk forståelse.

Dette mister du uttelling på

  • Du bruker √(Ka·c) uten å kommentere at tilnærmingen er grov.
  • Du bruker pKa₂ i stedet for pKa₁.
  • Du navngir nukleofilen uten å forklare elektronparet/angrepet.

Sensorsterk 7a

Eplesyre protolyserer i første trinn som HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻. Setter [H₃O⁺]=x gir Ka=x²/(0,100−x). Løsning av andregradslikningen gir x≈6,1·10⁻³ mol/L, og dermed pH≈2,2.

8

Jern i tabletter: permanganattitrering

Beregning, metodekritikk og forbedring.

Oppgave 8

Jern er et viktig mineral som må tilføres kroppen via kostholdet. Jernmangel er ikke uvanlig og kan gjøre at man blir trøtt, svimmel og tungpustet. Behandling med jerntabletter gir ofte rask bedring.

En type jerntabletter inneholder jern(II)sulfat, FeSO₄, tilsvarende 25 mg jern per tablett. En kjemielev undersøkte om innholdet i jerntablettene stemmer med det som er oppgitt på pakningen. Eleven brukte titrering med kaliumpermanganat til denne analysen.

I surt miljø reagerer Fe²⁺-ioner og kaliumpermanganat, KMnO₄, på følgende måte:

MnO₄⁻(aq) + 5Fe²⁺(aq) + 8H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5Fe³⁺(aq) + 4H₂O(l)

På laboratoriet gikk eleven fram slik:

  • Tabletten ble knust i en morter og overført til et begerglass.
  • Eleven tilsatte litt vann til begerglasset for å løse opp innholdet, men ikke alt løste seg.
  • Begerglasset ble tilsatt litt 3 mol/L sterk syre.
  • Byretten ble skylt med vann før den ble fylt opp til merket med 0,0100 mol/L KMnO₄(aq).
  • Volumet av KMnO₄ som ble tilsatt for å oppnå fargeendring, ble notert i tabell 3.
  • Det ble gjennomført tre titreringer og analysert én tablett per titrering.
Titrering123
Forbruk 0,0100 mol/L KMnO₄ (mL)8,37,27

a) Bruk elevens data til å finne mengden av Fe²⁺-ioner i tabletten. Oppgi svaret i mg.

b) Vurder om saltsyre, HCl(aq), er egnet å bruke som sterk syre i dette forsøket.

c) i. Pek på to svakheter i elevens gjennomføring av analysen.

ii. Foreslå to forbedringer av prosedyren.

8a – beregning

Gjennomsnitt av alle tre: 7.5 mL.

n(MnO₄⁻)=0,0100·0,00750=7,50·10⁻⁵ mol
n(Fe²⁺)=5·7,50·10⁻⁵=3,75·10⁻⁴ mol
m(Fe)=3,75·10⁻⁴·55,845≈20.9 mg ≈ 21 mg

Hvis 8,3 mL behandles som avvik og de to konsistente parallellene brukes, blir resultatet ≈ 19.8 mg ≈ 20 mg. Udir godtar begge fremgangsmåtene.

8b – HCl?

Uegnet. Permanganat er et sterkt oksidasjonsmiddel og kan oksidere Cl⁻ til Cl₂. Klor kan igjen oksidere Fe²⁺. Det introduserer sidekjemi og forstyrrer analysen. Fortynnet H₂SO₄ er et bedre valg.

8c – metode

  • Svakhet 1: ikke alt tablettmateriale løste seg → mulig tap av Fe²⁺.
  • Svakhet 2: byretten ble skylt med vann → titranten blir fortynnet.
  • Forbedring: sørg for fullstendig oppløsning og skyll byretten med KMnO₄-løsning før fylling.

Offisiell sensur

8a: fullt for 21 mg/20 mg med begrunnelse. 25 % for n(KMnO₄) og 25 % for n(Fe²⁺).

8b: fullt for «HCl er uegnet» + begrunnelse fra redoks/spenningsrekke. Bare «HCl er sterk syre» gir svært begrenset uttelling.

8c: inntil 50 % for to relevante svakheter og inntil 50 % for to konkrete forbedringer.

Dette mister du uttelling på

  • Du bruker 1:1-forhold mellom MnO₄⁻ og Fe²⁺ i stedet for 1:5.
  • Du oppgir bare en feilkilde uten retning/konsekvens.
  • Du foreslår «gjør forsøket mer nøyaktig» uten konkret prosedyreendring.

6-er-metodevurdering

At ikke alt løser seg kan gi for lav målt jernmengde fordi en del Fe²⁺ ikke titreres. Vann i byretten fortynner KMnO₄, slik at det må tilsettes større volum enn forventet. Forbedringer er derfor fullstendig oppløsning av tabletten og kondisjonering av byretten med titrant før titrering.

9

Paracetamol – åpen drøftingsoppgave

Her viser du bredde, selvstendighet og presist fagspråk.

Oppgave 9

Paracetamol er et mye brukt legemiddel som er kjent i Norge under produktnavnet Paracet.

Syntese

4‑nitrofenol kan omdannes til 4‑aminofenol ved hjelp av en nikkelkatalysator. Til slutt reagerer 4‑aminofenol med eddiksyreanhydrid i en reaksjon kalt acetylering. Det dannes eddiksyre som biprodukt.

Utbytte

I industriell produksjon av 4‑aminofenol fra 4‑nitrofenol er utbyttet omtrent 96 %, mens utbyttet av paracetamol fra 4‑aminofenol er omtrent 90 %.

Separasjon

Etter at syntesen er ferdig, har man en blanding av 4‑aminofenol, eddiksyreanhydrid, paracetamol og vann. For å skille paracetamol fra 4‑aminofenol kan man løse opp stoffene i den mobile fasen og utføre kolonnekromatografi av løsningen. (Prinsippet er vist i figur 3 under oppgave 1j.) Figur 7 viser kromatogrammet etter et forsøk der en blanding av paracetamol og 4‑aminofenol løst i metanol ble separert. Det ble brukt en upolar stasjonær fase.

Udir figur 7 paracetamolsyntese og kromatogramFigur 7. Kromatogram og synteseoversikt.
StoffSmeltepunkt (°C)Kokepunkt (°C)Molar masse (g/mol)
4-nitrofenol113279139,11
4-aminofenol187,5284109,13
eddiksyreanhydrid−73,1139,8102,09
eddiksyre16,711860,05
paracetamol169dekomponerer151,16

Skriv en kjemifaglig tekst med utgangspunkt i informasjonen om paracetamol i teksten og tabell 4. Du skal bruke kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor:

  • Vurder hvilke reaksjonstyper som inngår i syntesen.
  • Separasjon:
    • Vurder hvordan man etter syntesen kan skille eddiksyreanhydrid fra en blanding av paracetamol, eddiksyreanhydrid og 4‑aminofenol.
    • Drøft hvilken av toppene i kromatogrammet som tilhører paracetamol, se figur 7.
  • Hvor mange gram 4‑nitrofenol må du starte med for å lage 10,0 g paracetamol?
  • Beregn atomeffektiviteten i det siste trinnet av syntesen, og drøft eventuelt hvordan hele syntesen passer med andre prinsipper for grønn kjemi.

Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger og figurer der dette er relevant. Svaret ditt kan gjerne være på omtrent 250 ord, men det er det faglige innholdet som blir vurdert, ikke lengden på teksten.

Faglig verktøykasse

Reaksjonstyper: Nitrogruppen reduseres til aminogruppe ved hydrogenering over Ni-katalysator. Neste trinn er acetylering som danner en amidbinding. Det kan i skolekontekst beskrives som kondensasjon/acetylering; mer presist er reaksjonen en nukleofil acylsubstitusjon med eddiksyre som biprodukt.

Startmasse:

samlet utbytte = 0,96·0,90 = 0,864
n(paracetamol)=10,0/151,16=0.0662 mol
m(4-nitrofenol)=(0.0662/0,864)·139,11≈10,7 g

Atomeffektivitet siste trinn:

151,16/(109,13+102,09)·100≈71,6 %

Separasjon: Eddiksyreanhydrid har langt lavere kokepunkt (139,8 °C) enn de faste aromatiske forbindelsene og kan vurderes fjernet ved destillasjon, med hensyn til reaksjon/dekomponering og prosessbetingelser.

Kromatogram: Med upolar stasjonær fase holdes mindre polare forbindelser sterkere tilbake. 4‑aminofenol har en fri aminogruppe og er svært polar; den forventes å eluere tidligere. Dermed er den sene toppen B en rimelig kandidat for paracetamol.

Offisiell sensur – oppgave 9

20 %: relevant info + delvis forståelse40 %: delvis riktige svar60 %: egen kjemiforståelse + begrunnede resonnementer80 %+ struktur + presisjon + komplekse resonnementer

På 80 %+ nivå forventes tydelige argumenter, selvstendig bruk av oppgavedata/egen kunnskap og korrekte reaksjonsligninger/beregninger som støtter resonnementet.

Dette mister du uttelling på

  • Du gjentar bare teksten i oppgaven uten egen kjemi.
  • Du skriver mange generelle setninger om miljø uten å koble til atomøkonomi, katalyse, utbytte eller biprodukter.
  • Du gir et tall uten reaksjonsforhold, enhet og konklusjon.
  • Du velger mange kulepunkter, men behandler alle overfladisk.

Eksamenstips

Velg heller 2–3 spor du kan gjøre faglig sterke enn å dekke alt. En god struktur er: påstand → kjemisk prinsipp → data/beregning → vurdering → konklusjon.

Eksempel på modellbesvarelse

Første syntesetrinn er en reduksjon der nitrogruppen i 4‑nitrofenol omdannes til en aminogruppe ved hjelp av H₂ og Ni-katalysator. Katalysatoren er positivt i et grønn-kjemi-perspektiv fordi den kan redusere energibehovet. I andre trinn acetyleres 4‑aminofenol med eddiksyreanhydrid og det dannes paracetamol og eddiksyre.

For å fremstille 10,0 g paracetamol trengs 10,0/151,16 = 0,0662 mol produkt. Samlet utbytte er 0,96·0,90 = 0,864, så startmengden 4‑nitrofenol må være 0,0662/0,864 = 0,0766 mol, tilsvarende omtrent 10,7 g. Atomeffektiviteten i siste trinn er omtrent 71,6 %; resten av atomene ender hovedsakelig i eddiksyre som biprodukt.

Ved omvendt-fase-lignende kolonnekromatografi med upolar stasjonær fase forventes mer polare forbindelser å eluere først. Den frie aminogruppen gjør 4‑aminofenol svært polar, slik at den tidlige toppen A sannsynligvis er 4‑aminofenol og den senere toppen B paracetamol. En samlet vurdering er derfor at syntesen har gode utbytter og bruker katalyse, men atomøkonomien i acetyleringen er begrenset av biproduktet.

Fullstendig løsningsguide

Kjemi 2 eksamen vår 2026 – løsningsforslag

Fullstendig, gjennomgått løsningsforslag til den sentralt gitte skriftlige eksamenen i Kjemi 2 (REA3046), våren 2026. Alle oppgavene løses steg for steg – med formler, utregninger og begrunnelser slik en sensor vil se etter.

Slik bruker du denne siden

Ha det offisielle oppgavesettet åpent ved siden av – last det ned gratis fra Utdanningsdirektoratet (udir.no). Vi gjengir oppgavene kort med våre egne ord og viser hvordan du løser dem. Fasiten på flervalgsoppgavene er hentet fra Udirs offisielle forhåndssensurrapport. Figurer du trenger, finner du i det offisielle settet.

Eksamen er todelt: Del 1 (oppgave 1–5, ca. 40 %) løses uten hjelpemidler, Del 2 (oppgave 6–9, ca. 60 %) med alle hjelpemidler unntatt internett/kommunikasjon. Alle oppgaver utenom 1 og 2 krever begrunnelse.

Oppgave 1 – Flervalgsoppgaver

Riktig svaralternativ med kort begrunnelse (offisiell fasit fra Udir):

DeloppgaveSvarBegrunnelse
a) OksidasjonstallBNaH₂PO₄: Na +I, 2H +II, 4O −VIII ⇒ P = +V.
b) RedoksBSalpetersyre (HNO₃) er en oksiderende syre og kan oksidere Fe²⁺ til Fe³⁺.
c) ElektrokjemiDE°celle = E°(Cu²⁺/Cu) − E°(Ni²⁺/Ni) = 0,34 − (−0,26) = 0,60 V.
d) ElektrokjemiAStørst cellespenning fås med størst E°-forskjell: Zn (−0,76 V) mot Cu gir 1,10 V.
e) KorrosjonCEt tett Al₂O₃-lag på overflaten beskytter metallet.
f) LikevektCTilsatt Cl₂ forskyver mot høyre: [PCl₅] øker, [PCl₃] og [Cl₂] forbrukes.
g) LikevektCEndoterm (ΔH > 0): økt temperatur forskyver mot høyre.
h) MakromolekylerAAminosyren i det aktive setet er lysin (se figur 2).
i) PolymererDNaturgummi (polyisopren) er en addisjonspolymer.
j) KromatografiAPigment 3 vandrer raskest ⇒ kortest retensjonstid (se figur 3).
k) LøselighetDCaSO₄ har størst Ksp ⇒ løses best.
l) LøselighetCFelles ion-effekt: 0,10 mol/L NaOH gir mest OH⁻ ⇒ minst Mg(OH)₂ løses.

På k) godkjente Udir både B og D.

🎯 Slik tenker en 6-er

Maksimal cellespenning (d) handler om størst forskjell i E°, ikke høyest E°. Og for endoterme likevekter (g) flytter økt temperatur reaksjonen mot produktsiden.

Oppgave 2 – Rett/feil

2a (DNA): I = feil, II = feil, III = feil, IV = rett.

  • I feil: fosfatgruppene er negativt ladde.
  • II feil: polynukleotider dannes ved kondensasjon, ikke hydrolyse.
  • III feil: guanin–cytosin danner tre hydrogenbindinger.
  • IV rett: ved lav pH kan –NH₂-grupper protoneres.

2b (elektrolyse av vann med Na₂SO₄ og BTB): I = rett, II = rett, III = feil, IV = rett.

  • I rett: der det ble surt (gult) skjer oksidasjon (O₂ + H⁺ ved anoden).
  • II rett: minuspolen kobles til katoden, der løsningen ble basisk (blå).
  • III feil: reaksjonen krever langt mindre enn 9 V.
  • IV rett: hydrogengass dannes ved katoden i den blå løsningen.

Oppgave 3 – Ranger løsningene etter økende pH

C < A < B
  • C (lavest pH): 0,0075 mol OH⁻ + 0,010 mol H⁺ ⇒ 0,0025 mol H⁺ i overskudd i 125 mL ⇒ sur, pH ≈ 1,7.
  • A (midt): 0,010 mol OH⁻ feller nesten nøyaktig 0,005 mol Fe²⁺ som Fe(OH)₂ ⇒ tilnærmet nøytral.
  • B (høyest pH): 0,05 mol/L NaOH ⇒ sterk base, pH ≈ 12,7.

Husk begrunnelsen – uten den gis ingen uttelling.

Oppgave 4 – Redoks (kobber(I)jodid)

a) I 2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI + I₂ går jod fra −I til 0 (oksideres), og kobber fra +II til +I (reduseres). Jodid, I⁻, er reduksjonsmiddelet.

b) To konkurrerende reaksjoner når AgNO₃ tilsettes CuI:

CuI(s) + Ag⁺(aq) → AgI(s, lysegul) + Cu⁺ • Ag⁺(aq) + Cu⁺(aq) → Ag(s, mørkt) + Cu²⁺(aq, blå)

Oppgave 5 – Estersyntese og likevekt

a) Etansyre + etanol → etyletanat + vann er en kondensasjonsreaksjon (forestring), der det spaltes av vann.

b) Start 3,0 mol syre + 3,0 mol etanol, ved likevekt 2,0 mol ester. Da er [ester] = [vann] = 2,0, og [syre] = [etanol] = 1,0 (i samme volum):

K = (2,0 · 2,0) / (1,0 · 1,0) = 4

c) Med 6,0 mol etanol (overskudd) forskyves likevekten mot høyre (Le Chatelier), så det prosentvise utbyttet av ester blir høyere (regnet ut fra den begrensende etansyren).

Oppgave 6 – Termokjemi (2Ag⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Ag)

a-i) To mol oppløste Ag⁺-ioner blir til ett mol Cu²⁺ og fast Ag ⇒ færre frie ioner ⇒ entropien minker.

a-ii) Med data fra tabell 1:

ΔS = [S(Cu²⁺) + 2·S(Ag)] − [2·S(Ag⁺) + S(Cu)] = (−99,6 + 85,2) − (145,4 + 33,1) = −192,9 J/K

Negativ ΔS bekrefter vurderingen i a-i.

b) ΔH = (64,8 + 0) − (2·105,6 + 0) = −146,4 kJ. Da blir:

ΔG = ΔH − TΔS = −146,4 − 298·(−0,1929) = −88,9 kJ

c) Med ΔG = −n·F·E°, der E°celle = 0,80 − 0,34 = 0,46 V og n = 2:

ΔG = −2 · 96 500 · 0,46 = −88 800 J = −88,8 kJ (samme svar som i b)

Oppgave 7 – Eplesyre og buffer

a) pH i 0,100 mol/L eplesyre (Ka₁ = 4,0·10⁻⁴, 1. trinn):

Ka₁ = x²/(0,100 − x) ⇒ x = [H₃O⁺] = 6,1·10⁻³ mol/L ⇒ pH = 2,2

b) Buffer pH 3,2 med 30,0 g eplesyre (M = 134,09) i 1,0 L: n(eplesyre) = 0,224 mol.

  1. Henderson–Hasselbalch: 3,2 = pKa₁ + log([A⁻]/[HA]) = 3,40 + log(r) ⇒ r = 0,63.
  2. [natriumhydrogenmalat] = 0,63 · 0,224 = 0,141 mol/L ⇒ 0,141 mol.
  3. m = 0,141 mol · 156,1 g/mol = 22 g natriumhydrogenmalat.

c) Stereoisomeri-mekanismen (se figur 6): trinnene i basisk miljø er trinn 2, 3 og 4, og nukleofilene er OH⁻ og O-atomet (begrunn ut fra mekanismen i settet).

Oppgave 8 – Jerninnhold i tabletter (permanganattitrering)

MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O ⇒ molforhold Fe: MnO₄⁻ = 5: 1.

a) Bruk titrervolumene (8,3 mL skiller seg ut; snitt av alle tre ≈ 7,5 mL):

  1. n(KMnO₄) = 0,0100 · 7,5·10⁻³ = 0,075 mmol.
  2. n(Fe²⁺) = 5 · 0,075 = 0,375 mmol.
  3. m(Fe) = 0,375·10⁻³ · 55,85 = 21 mg (≈ 20 mg om man dropper avviket og bruker to paralleller).

Litt under de oppgitte 25 mg per tablett.

b) Saltsyre er uegnet: KMnO₄ er sterkt oksiderende og vil oksidere klorid (Cl⁻ → Cl₂), og Cl₂ kan i sin tur oksidere Fe²⁺. Det gir for høyt forbruk og feil resultat. Bruk heller fortynnet svovelsyre.

c) Svakheter: ikke alt løste seg før titrering, byretten ble skylt med vann (fortynner titranten), og stor spredning i parallellene. Forbedringer: sørg for fullstendig oppløsning, skyll byretten med KMnO₄-løsning, og kjør flere paralleller og forkast avvik.

Oppgave 9 – Paracetamol (åpen oppgave)

Velg ett eller flere kulepunkt og knytt egen kjemikunnskap til informasjonen og tabell 4. Mulige spor:

  • Samlet utbytte: 0,96 · 0,90 = 0,86 ⇒ ca. 86 % paracetamol regnet fra 4-nitrofenol. Regn gjerne ut massen produkt fra en gitt mengde utgangsstoff.
  • Reaksjonstyper: reduksjon av nitrogruppe (–NO₂ → –NH₂) med nikkelkatalysator, og acetylering (kondensasjon) av aminogruppen med eddiksyreanhydrid.
  • Separasjon: forklar kromatogrammet ut fra polaritet og kokepunkt/smeltepunkt i tabell 4, og hvorfor upolar stasjonær fase gir den observerte rekkefølgen.
  • Grønn kjemi: drøft atomeffektivitet (eddiksyre som biprodukt) og risiko i syntesen.

Tips til de åpne oppgavene

Sensor belønner avgrensning og korrekte reaksjonslikninger/beregninger framfor lengde. Velg ett tydelig fokus og støtt drøftingen med tall fra tabellene.

Øv videre

Tren på regnetypene: pH og buffer, cellepotensial, redoks og løselighet. Se også løsningsforslagene for vår 2025 og vår 2023, sjekk «Slik får du 6», og få svaret ditt vurdert av AI-eksamenstreneren.

Ofte stilte spørsmål

Hvor finner jeg det offisielle oppgavesettet for vår 2026?

Hos Utdanningsdirektoratet (udir.no) under tidligere eksamensoppgaver. Vi gjengir oppgavene kort og viser løsningene; selve settet med alle figurer henter du gratis fra Udir.

Er fasiten på flervalgsoppgavene riktig?

Ja, fasiten på oppgave 1 og 2 er hentet fra Udirs offisielle forhåndssensurrapport for vår 2026. Løsningene på de øvrige oppgavene følger sensorveiledningens vurderingskriterier.

Hva er fagkoden og når er eksamen?

Fagkoden er REA3046. Vår 2026 var den sentralt gitte skriftlige eksamenen i Kjemi 2 12. mai 2026.

Hvordan bør jeg bruke et løsningsforslag når jeg øver?

Prøv oppgaven selv først, og bruk løsningsforslaget til å sjekke metode og begrunnelse – ikke bare sluttsvaret. Det er framgangsmåten sensor gir poeng for.