Eksamen er todelt: Del 1 (oppgave 1–5, ca. 40 %) uten hjelpemidler, Del 2 (oppgave 6–9, ca. 60 %) med alle hjelpemidler unntatt internett/kommunikasjon. Alle oppgaver utenom 1 og 2 krever begrunnelse.
Oppgave 1 – Flervalgsoppgaver
| Deloppgave | Svar | Begrunnelse |
|---|---|---|
| a) Oksidasjonstall | C | NH₃ har N = −III (lavest); HNO₂ +III, HNO₃ +V, N₂ 0. |
| b) Løselighet | C | Cu(NO₃)₂ gir 2 NO₃⁻ per formelenhet: 2·0,50 = 1,0 mol/L. |
| c) Organisk mekanisme | D | Mekanismen i figur 1 bytter ut en gruppe ⇒ substitusjon (se figuren). |
| d) Kromatografi | D | Propansyre har høyest kokepunkt ⇒ lengst retensjonstid. |
| e) Kromatografi | A | Klorofyll b er mer polart (har en CHO-gruppe) og holdes sterkere på polar silika; klorofyll a får høyere Rₓ. |
| f) Redoks | B | Mangan i MnO₄⁻ har oksidasjonstall +VII. |
| g) Redoks | C | 2Ag + Cl₂ → 2AgCl: Ag 0→+I og Cl 0→−I (redoks). |
| h) Syre og base | A | pH 2,0 i 0,10 mol/L krever Ka ≈ 1·10⁻³ ⇒ vinsyre. |
| i) Likevekt | B | 2BrCl ⇌ Br₂ + Cl₂: fjern Br₂ ⇒ likevekten forskyves mot mer Cl₂. |
| j) Likevekt | C | H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl: [H₂]=2,0−x, [Cl₂]=1,0−x, [HCl]=2x. |
| k) Forsøksdesign | D | Gjentakelse reduserer virkningen av tilfeldige feil. |
| l) Spontanitet | B | Prosess 2 (ΔH>0, ΔS>0) blir spontan ved tilstrekkelig høy temperatur. |
🎯 Slik tenker en 6-er
For l) sjekk fortegnene: endoterm + ΔS > 0 gir spontan reaksjon bare når TΔS overgår ΔH (høy temperatur). Og i kromatografi (e): mer polart stoff bindes sterkere til polar fase og får lavere Rₓ.
Oppgave 2 – Rett/feil
2a (N₂O₄ ⇌ 2NO₂): I = feil, II = rett, IV = rett (III er figur-avhengig – se hvilken kurve som stiger fra null).
- I feil: likevekt nås selv om konsentrasjonene ikke er like.
- II rett: ved likevekt er reaksjonsfarten lik begge veier.
- IV rett: helt i starten er det bare N₂O₄ (NO₂ starter på null).
2b (protein, pepsin): spalting av en peptidbinding er en hydrolyse (IV rett). De øvrige (antall aminosyrer, hvilken aromatisk aminosyre, hvor pepsin spalter) leses ut av strukturen i figur 5.
Oppgave 3 – Syntese av 4-metylpentan-2-on
Sorter utgangsstoffene etter økende antall trinn:
- A – 4-metylpentan-2-ol (sekundær alkohol på C2): oksideres direkte til ketonet (1 trinn).
- C – 2-klor-4-metylpentan: substitusjon/hydrolyse til 2-ol, så oksidasjon (2 trinn).
- B – 4-metylpentan-1-ol (primær på C1): eliminasjon → alken, addisjon av vann (Markovnikov til C2), så oksidasjon (3 trinn).
Oppgave 4 – Smelteelektrolyse av KCl
a) Halvreaksjoner:
b) Kalium reagerer voldsomt med vann:
Oppgave 5 – Kalibreringsbuffer (pH 4,0)
Buffer av metansyre (HCOOH, pKa = 3,75) og natriummetanat (HCOO⁻).
a) i) Sur komponent = HCOOH, basisk komponent = HCOO⁻. ii) Siden pH 4,0 > pKa 3,75, er det mest av den basiske komponenten (HCOO⁻).
b) Tilsatt HNO₃ (H⁺) reagerer med den basiske komponenten:
c) For størst mulig bufferkapasitet trenger du både syren og dens korresponderende base i høy konsentrasjon: velg 0,50 mol/L HCOOH og HCOONa(s) (NaOH og HCl gir ikke begge komponentene i tilstrekkelig mengde alene).
Oppgave 6 – Oppløsning og løselighet
NaOH(s) → Na⁺ + OH⁻, ΔH = −44,5 kJ/mol.
a) Oppløsningen er spontan: den er eksoterm (ΔH < 0) og entropien øker (fast salt → frie ioner i løsning), så ΔG = ΔH − TΔS < 0.
b) i) Løselighet av Cu(OH)₂ (Ksp ≈ 2,2·10⁻²⁰): Cu(OH)₂ ⇌ Cu²⁺ + 2OH⁻, Ksp = 4s³:
ii) Høyere pH gir mer OH⁻ (felles ion) ⇒ løseligheten minker.
c) Drikkevann med 1,0 mg Cu²⁺/L ⇒ [Cu²⁺] = 1,6·10⁻⁵ mol/L. Regn Q = [Cu²⁺][OH⁻]²: ved pH 6,5 er Q ≈ 1,6·10⁻²⁰ < Ksp (ingen felling), men ved pH 9,5 er Q ≈ 1,6·10⁻¹⁴ > Ksp ⇒ felling i øvre del av pH-området.
Oppgave 7 – Melkesyre og PLA
a) pH i 0,2 mol/L melkesyre (Ka = 1,4·10⁻⁴):
b) To melkesyremolekyler danner en ester ved kondensasjon: –COOH på det ene reagerer med –OH på det andre, og det spaltes av vann (–CO–O–). Den repeterende enheten i PLA er –[O–CH(CH₃)–CO]– (en polyester), til forskjell fra polyetens rene –[CH₂–CH₂]–.
Oppgave 8 – Alkalisk batteri (Zn/MnO₂)
a) Kombiner halvreaksjonene (Zn oksideres, MnO₂ reduseres):
b) 6,0 g Zn (M = 65,38) ⇒ n(Zn) = 0,092 mol. Molforhold Zn: MnO₂ = 1: 2 ⇒ minst 0,18 mol MnO₂.
c) Batterikapasitet: n(e⁻) = 2·n(Zn) = 0,184 mol ⇒ Q = n·F = 0,184 · 96 500 = 17 700 C:
d) For hver av de tre cellene: se etter manglende saltbro, to like elektroder/elektrolytter (ingen potensialforskjell), eller en elektrode som reagerer direkte med elektrolytten – les figur 9.
Oppgave 9 – Syntese av etylkanelester (åpen oppgave)
Velg fokus og knytt egen kjemi til tabell 2. Mulige spor:
- Reaksjonstyper: kanelaldehyd oksideres til kanelsyre, og kanelsyre forestres (kondensasjon) med etanol til etylkanelester.
- Reaksjonsbetingelser: syrekatalysator (H₂SO₄) og etanol i overskudd driver forestringen mot høyre; unngå for høy temperatur/fuktighet som dekomponerer kanelaldehyd til styren.
- Rensing: bruk kokepunkts-/løselighetsforskjellene i tabell 2 til destillasjon eller ekstraksjon.
Tips til de åpne oppgavene
Avgrens til ett tydelig fokus, og støtt drøftingen med korrekte reaksjonslikninger framfor lange, generelle svar.
Øv videre
Tren på regnetypene: pH og buffer, løselighet, redoks og cellepotensial. Se også løsningsforslagene for høst 2023, vår 2024 og vår 2025, og «Slik får du 6».
Ofte stilte spørsmål
Hvor finner jeg det offisielle oppgavesettet for høst 2024?
Hos Utdanningsdirektoratet (udir.no) under tidligere eksamensoppgaver. Vi gjengir oppgavene kort og viser løsningene; selve settet med alle figurer henter du gratis fra Udir.
Er løsningene her kontrollert?
Ja. Alle beregninger er regnet gjennom og kontrollert. Dette er ifingos egne løsninger; bruk gjerne Udirs forhåndssensurrapport for offisiell fasit på flervalgsoppgavene når den er tilgjengelig.
Hva er fagkoden for Kjemi 2?
Fagkoden er REA3046, og eksamen er sentralt gitt skriftlig.
Hvordan bør jeg bruke et løsningsforslag når jeg øver?
Prøv oppgaven selv først, og bruk løsningsforslaget til å sjekke metode og begrunnelse – ikke bare sluttsvaret. Det er framgangsmåten sensor gir poeng for.