Reaksjonslikninger er et av de viktigste språkene i kjemi. En reaksjonslikning viser hvilke stoffer som reagerer, hvilke stoffer som dannes, og hvilke mengdeforhold som gjelder mellom dem. I Kjemi 1 møter du reaksjonslikninger i nesten alle hovedtemaer: forbrenning, syrer og baser, fellingsreaksjoner, redoksreaksjoner, organisk kjemi og støkiometri. Derfor er det ikke nok å kunne «flytte tall» til likningen ser riktig ut. Du må forstå hva symbolene betyr.
En kjemisk reaksjon kan beskrives med ord, modeller, partikler og formler. Reaksjonslikningen samler mye av denne informasjonen på en kompakt måte. Den kan for eksempel vise at magnesium reagerer med oksygen og danner magnesiumoksid. Med formler skriver vi 2Mg + O2 -> 2MgO. Denne korte linjen sier at magnesium og oksygen er reaktanter, magnesiumoksid er produkt, og at to magnesiumatomer trengs for hvert oksygenmolekyl i den balanserte modellen.
Du kan arbeide videre med temaet gjennom ifingo-artikler om [stoffmengde](/ressursbank/artikler/viktige-begreper-om-stoffmengde), [støkiometri](/ressursbank/artikler/viktige-begreper-om-stokiometri), [molekylgeometri](/ressursbank/artikler/viktige-begreper-om-molekylgeometri), [navnsetting](/ressursbank/artikler/viktige-begreper-om-navnsetting) og [fellingsreaksjoner](/ressursbank/artikler/viktige-begreper-om-fellingsreaksjoner). Reaksjonslikninger er bindeleddet mellom kjemisk språk og regning: de viser hva som reagerer, hva som dannes, og hvilke mengdeforhold som gjelder.
Hva er en reaksjonslikning?
En reaksjonslikning er en symbolsk framstilling av en kjemisk reaksjon. På venstre side står reaktantene, altså stoffene vi starter med. På høyre side står produktene, altså stoffene som dannes. Pilen mellom sidene leses ofte som «gir» eller «danner». Likningen er ikke en vanlig matematisk likning, men den bygger på en matematisk idé: antall atomer av hvert grunnstoff må være likt før og etter reaksjonen.
Dette følger av loven om bevaring av masse. Atomer blir ikke skapt eller ødelagt i en vanlig kjemisk reaksjon. De omorganiseres til nye forbindelser. Hvis venstre side har to hydrogenatomer og høyre side har to hydrogenatomer, er hydrogen balansert. Hvis venstre side har to oksygenatomer og høyre side bare har ett, må likningen justeres med koeffisienter.
Reaktanter og produkter
Reaktanter er stoffene som reagerer. Produkter er stoffene som dannes. I likningen CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O er metan og oksygen reaktanter, mens karbondioksid og vann er produkter. Det er vanlig å lese pilen som en retning: reaktanter blir til produkter. I skoleoppgaver er det ofte denne retningen du bruker når du forklarer hva som skjer.