Question 1

Er reaksjonskvotient og likevektskonstant det samme?

Accepted Answer

Nei. Reaksjonskvotienten Q beskriver blandingen akkurat nå. Likevektskonstanten K beskriver blandingen når systemet er ved likevekt ved en bestemt temperatur. De har samme type uttrykk, men brukes på ulike tidspunkter.

Question 2

Hvorfor sammenligner vi Q med K?

Accepted Answer

Vi sammenligner Q med K for å finne hvilken vei systemet må endre seg for å nå likevekt. Hvis Q er mindre enn K, må det dannes mer produkt. Hvis Q er større enn K, må det dannes mer reaktant.

Question 3

Skal faste stoffer tas med i Q-uttrykket?

Accepted Answer

Rene faste stoffer og rene væsker tas vanligvis ikke med. Konsentrasjonen eller aktiviteten regnes som konstant, og de påvirker derfor ikke uttrykket på samme måte som løste stoffer og gasser.

Question 4

Må jeg alltid skrive enheten til Q?

Accepted Answer

I skolekjemi brukes tallverdier med konsentrasjoner eller trykk i beregningen, men selve Q og K behandles ofte uten enhet fordi uttrykkene egentlig bygger på relative aktiviteter. Følg lærerens og oppgavens forventning, men forklar alltid hva tallet betyr.

Question 5

Hva er den vanligste feilen?

Accepted Answer

Den vanligste feilen er å lage brøken feil vei eller å glemme eksponentene fra den balanserte reaksjonslikningen. En annen vanlig feil er å sammenligne Q med K uten å forklare reaksjonsretningen.