Reaksjonskvotient er et av de viktigste begrepene i kjemisk likevekt fordi det hjelper deg å svare på et spørsmål som ofte kommer i Kjemi 2: Hvilken vei vil reaksjonen gå akkurat nå? Mange elever lærer først om likevektskonstanten K, men blir usikre når Q kommer inn. Grunnen er at uttrykket ligner, men bruken er annerledes. Denne artikkelen gir deg begrepene du må kunne for å forstå reaksjonskvotient på en trygg måte.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient, ofte skrevet Q, er et talluttrykk som viser hvordan blandingen i en reversibel reaksjon ser ut akkurat nå. I Kjemi 2 brukes Q når vi vil avgjøre om et system er ved likevekt, eller om reaksjonen fortsatt vil forskyves mot produkter eller reaktanter. Der likevektskonstanten K beskriver forholdet ved likevekt, beskriver reaksjonskvotienten forholdet i øyeblikket du undersøker systemet. Det gjør Q til et analyseverktøy, ikke bare en formel.
For en generell reaksjon aA + bB ⇌ cC + dD skrives uttrykket ofte som Qc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b). Konsentrasjonene i uttrykket er de konsentrasjonene systemet har på det aktuelle tidspunktet. Eksponentene kommer fra koeffisientene i den balanserte reaksjonslikningen. Dersom reaksjonen gjelder gasser, kan du også møte Qp, der partialtrykk brukes i stedet for konsentrasjoner. I begge tilfeller er hovedideen den samme: produkter over reaktanter, opphøyd i riktige koeffisienter.