Redoks er et av de mest sentrale temaene i Kjemi 2. Det er samtidig et tema som lett virker vanskelig fordi mange begreper kommer samtidig: oksidasjon, reduksjon, oksidasjonstall, oksidasjonsmiddel, reduksjonsmiddel, halvreaksjon, anode, katode, elektronoverføring og cellepotensial. Når disse ordene blandes, blir redoks tungt. Når de sorteres, blir redoks et presist og logisk språk for å beskrive kjemiske reaksjoner der elektroner flyttes fra ett stoff til et annet.
I LK20 for Kjemi 2 skal elever bruke modeller, fagbegreper, beregninger og praktisk arbeid til å forstå kjemiske sammenhenger. Redoks passer direkte inn i dette. Temaet forklarer batterier, korrosjon, elektrolyse, metallutvinning, forbrenning, desinfeksjon, fotosyntese og celleånding på et kjemisk nivå. Du trenger derfor ikke lære redoks som en isolert regelpakke. Du bør lære det som en måte å følge elektroner på.
Du får mest ut av redoks når du ser temaet sammen med andre artikler i ifingos ressursbank. Bruk /ressursbank/artikler/redoksreaksjoner/ når du vil repetere grunnideen fra Kjemi 1, /ressursbank/artikler/galvanisk-celle/ når du arbeider med spontane redoksreaksjoner som gir elektrisk energi, /ressursbank/artikler/elektrolyse/ når du arbeider med ikke-spontane reaksjoner drevet av strøm, /ressursbank/artikler/stokiometri/ når du skal koble elektroner til stoffmengde, og /ressursbank/artikler/reaksjonslikninger/ når du trenger tryggere balansering. Slike interne koblinger gjør redoks mindre løsrevet og mer som et gjennomgående språk for elektronoverføring.
Hva betyr redoks?
Ordet redoks er satt sammen av reduksjon og oksidasjon. En redoksreaksjon er en reaksjon der elektroner overføres. Det ene stoffet avgir elektroner og blir oksidert. Det andre stoffet tar opp elektroner og blir redusert. Det avgjørende er at dette skjer samtidig. Elektroner kan ikke bare forsvinne. Hvis ett stoff gir fra seg elektroner, må et annet stoff ta dem opp.
En klassisk huskeregel er OIL RIG: oxidation is loss, reduction is gain. På norsk kan du bruke: oksidasjon er elektronavgivelse, reduksjon er elektronopptak. En annen måte å si det på er at oksidasjonstall øker ved oksidasjon og minker ved reduksjon. Begge formuleringene er nyttige, men i Kjemi 2 bør du kunne bruke dem fleksibelt.
Oksidasjon
Oksidasjon betyr at et stoff avgir elektroner. Når et metallatom blir til et positivt ion, er det ofte en tydelig oksidasjon. Sink kan for eksempel oksideres fra Zn til Zn2+. Halvreaksjonen skrives Zn → Zn2+ + 2e-. Sinkatomet avgir to elektroner, og oksidasjonstallet øker fra 0 til +II.