Likevektskonstanten er et av de viktigste verktøyene i Kjemi 2 fordi den gjør kjemisk likevekt konkret og målbar. Når en reversibel reaksjon har nådd dynamisk likevekt, foregår framoverreaksjonen og bakoverreaksjonen samtidig med samme fart. Konsentrasjonene er da konstante, men reaksjonen har ikke stoppet. Likevektskonstanten, ofte skrevet K, beskriver forholdet mellom produkter og reaktanter ved denne tilstanden.
I LK20 er målet ikke bare å sette tall inn i en formel. Elever skal kunne bruke modeller, utforske kjemiske systemer, forklare observasjoner og begrunne sammenhenger mellom reaksjonslikning, konsentrasjon, temperatur og likevekt. Derfor må du forstå hva K forteller, hvordan uttrykket settes opp, når K endres, og hvordan K henger sammen med reaksjonskvotienten Q og Le Chateliers prinsipp. På ifingo kan du koble denne artikkelen til flere ressurser, for eksempel /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevekt, /ressursbank/artikler/kjemi-2-le-chateliers-prinsipp og /ressursbank/artikler/kjemi-2-proveforberedelse.
Hva er likevektskonstanten?
Likevektskonstanten er et tall som beskriver sammensetningen i en reaksjonsblanding når reaksjonen er i kjemisk likevekt. For en generell reaksjon aA + bB ⇌ cC + dD kan uttrykket skrives som K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b. Produktene står i telleren, reaktantene står i nevneren, og koeffisientene fra den balanserte reaksjonslikningen blir eksponenter. Dette er kjernen i massevirkningsloven.