Le Chateliers prinsipp er en av de mest praktiske ideene i Kjemi 2. Det brukes til å forutsi hva som skjer når en kjemisk likevekt blir forstyrret, for eksempel ved at vi endrer konsentrasjon, trykk, volum eller temperatur. Prinsippet sier at et system i likevekt vil forskyve seg i den retningen som motvirker endringen. Det betyr ikke at reaksjonen tenker eller velger, men at forholdet mellom reaksjonsfarten framover og bakover endres til en ny likevekt er etablert.
I LK20 handler dette ikke bare om å pugge en regel. Elever skal kunne utforske likevekter, bruke modeller, forklare observasjoner og begrunne kjemiske sammenhenger. Derfor er Le Chateliers prinsipp viktig både i regneoppgaver, forsøksrapporter, muntlig eksamen og skriftlige forklaringer. På ifingo kan du koble denne artikkelen til flere ressurser, for eksempel /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevekt, /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevektskonstant og /ressursbank/artikler/kjemi-2-proveforberedelse.
Hva betyr Le Chateliers prinsipp?
Le Chateliers prinsipp beskriver hvordan en reaksjonsblanding i likevekt reagerer når den blir utsatt for en ytre påvirkning. En vanlig formulering er: Når et system i kjemisk likevekt påvirkes utenfra, vil systemet forskyve likevekten slik at påvirkningen blir motvirket. I praksis betyr dette at systemet forsøker å redusere effekten av endringen. Hvis vi øker konsentrasjonen av et stoff, vil likevekten forskyves slik at noe av stoffet forbrukes. Hvis vi øker trykket i en gasslikevekt, vil systemet forskyves mot siden med færrest gassmolekyler. Hvis vi øker temperaturen, vil systemet favoriserer den retningen som bruker varme.