Når du skal øve til prøve i reaksjonskvotient, bør du ikke bare lese formelen flere ganger. Du må trene på å bruke Q i ulike situasjoner: når du får konsentrasjoner, når du får partialtrykk, når blandingen ikke er ved likevekt, og når en ytre endring forstyrrer en etablert likevekt. Denne artikkelen gir deg en konkret øvingsplan for Kjemi 2.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient, ofte skrevet Q, er et talluttrykk som viser hvordan blandingen i en reversibel reaksjon ser ut akkurat nå. I Kjemi 2 brukes Q når vi vil avgjøre om et system er ved likevekt, eller om reaksjonen fortsatt vil forskyves mot produkter eller reaktanter. Der likevektskonstanten K beskriver forholdet ved likevekt, beskriver reaksjonskvotienten forholdet i øyeblikket du undersøker systemet. Det gjør Q til et analyseverktøy, ikke bare en formel.
For en generell reaksjon aA + bB ⇌ cC + dD skrives uttrykket ofte som Qc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b). Konsentrasjonene i uttrykket er de konsentrasjonene systemet har på det aktuelle tidspunktet. Eksponentene kommer fra koeffisientene i den balanserte reaksjonslikningen. Dersom reaksjonen gjelder gasser, kan du også møte Qp, der partialtrykk brukes i stedet for konsentrasjoner. I begge tilfeller er hovedideen den samme: produkter over reaktanter, opphøyd i riktige koeffisienter.