Å øve til prøve i redoksreaksjoner krever mer enn å lese definisjonene én gang. Du må kunne bruke begrepene i nye reaksjoner, bestemme oksidasjonstall, skrive halvreaksjoner, forklare reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel, og koble teori til praktiske observasjoner. Denne artikkelen gir en konkret øveplan for Kjemi 1-elever som vil gå fra usikker gjenkjenning til trygg problemløsning.
Start med kjernebegrepene
Før du løser mange oppgaver, må du ha kontroll på ordene. Oksidasjon betyr avgivelse av elektroner eller økning i oksidasjonstall. Reduksjon betyr opptak av elektroner eller reduksjon i oksidasjonstall. Et reduksjonsmiddel gir elektroner og blir selv oksidert. Et oksidasjonsmiddel tar elektroner og blir selv redusert. Hvis disse fire setningene sitter, har du grunnmuren.
Skriv begrepene på et ark uten å se i boka. Lag deretter ett eksempel til hvert begrep. For eksempel: Mg -> Mg2+ + 2e- viser oksidasjon. Cu2+ + 2e- -> Cu viser reduksjon. Når du klarer å lage egne eksempler, har du kommet lenger enn ren pugging.
Øv på oksidasjonstall systematisk
Mange redoksfeil starter med oksidasjonstall. Lag derfor en kort daglig økt der du bestemmer oksidasjonstall i ulike forbindelser. Bruk regler: frie grunnstoffer har 0, enkle ioner har oksidasjonstall lik ladningen, oksygen er vanligvis -2, hydrogen er vanligvis +1, og summen skal passe med total ladning.
Forslag til øvelser
Finn oksidasjonstall for karbon i CO, CO2, CH4 og CH3OH. Finn oksidasjonstall for svovel i SO2, SO3 og SO4^2-. Finn oksidasjonstall for nitrogen i NH3, NO2 og NO3-. Slike serier er gode fordi du ser hvordan samme grunnstoff kan ha ulike oksidasjonstall i ulike forbindelser.
Bruk en fast metode på reaksjoner
Når du får en reaksjon, bør du ikke gjette. Bruk denne metoden: Først bestemmer du oksidasjonstall for relevante grunnstoffer før og etter reaksjonen. Deretter markerer du hvem som øker og hvem som minker. Økning betyr oksidasjon. Minking betyr reduksjon. Til slutt bestemmer du reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel.
Eksempel
I reaksjonen Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu går Zn fra 0 til +2. Sink oksideres. Cu går fra +2 til 0. Kobberionet reduseres. Sink avgir elektroner og er reduksjonsmiddel. Kobberionet tar opp elektroner og er oksidasjonsmiddel. Skriv hele analysen, ikke bare sluttordene. Det trener deg til å forklare på prøven.