Å øve til prøve i redoks krever mer enn å lese definisjonene. Du må kunne bruke begrepene i konkrete reaksjoner, balansere likninger, tolke elektrokjemiske celler og forklare hvorfor et stoff oksideres eller reduseres. Mange elever opplever redoks som vanskelig fordi de øver for passivt. De leser gjennom løsningsforslag og føler at de forstår, men klarer ikke å løse en ny oppgave uten hjelp. Denne artikkelen gir en praktisk øveplan for Kjemi 2.
Målet er at du skal kunne gå fra reaksjonslikning til faglig forklaring. Du skal kunne sette oksidasjonstall, finne elektronoverføring, skrive halvreaksjoner, identifisere oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel, og bruke dette i galvaniske celler og elektrolyse. Redoks blir lettere når du øver i riktig rekkefølge.
Du får mest ut av redoks når du ser temaet sammen med andre artikler i ifingos ressursbank. Bruk /ressursbank/artikler/redoksreaksjoner/ når du vil repetere grunnideen fra Kjemi 1, /ressursbank/artikler/galvanisk-celle/ når du arbeider med spontane redoksreaksjoner som gir elektrisk energi, /ressursbank/artikler/elektrolyse/ når du arbeider med ikke-spontane reaksjoner drevet av strøm, /ressursbank/artikler/stokiometri/ når du skal koble elektroner til stoffmengde, og /ressursbank/artikler/reaksjonslikninger/ når du trenger tryggere balansering. Slike interne koblinger gjør redoks mindre løsrevet og mer som et gjennomgående språk for elektronoverføring.
Start med læringsmålene
Før du regner oppgaver, bør du vite hva du øver på. For redoks i Kjemi 2 bør du kunne forklare oksidasjon og reduksjon, bruke oksidasjonstall, balansere redoksreaksjoner, beskrive galvaniske celler, forstå elektrolyse og koble elektronoverføring til stoffmengde. Du bør også kunne bruke fagbegreper i muntlige forklaringer og rapporter fra forsøk.
Skriv gjerne målene som en sjekkliste. Kryss av først når du kan forklare punktet uten å se i boka. Det er bedre å oppdage hull i forkant enn under prøven.
Økt 1: Oksidasjonstall
Den første økten bør handle bare om oksidasjonstall. Lag en liste med enkle ioner, molekyler og sammensatte ioner. Finn oksidasjonstall for Na, Cl, O, H, S, N, Mn, Fe, Cu og Zn i ulike forbindelser. Skriv alltid regelen du bruker: fritt grunnstoff er 0, enkelt ion følger ladning, oksygen er vanligvis -II, hydrogen er vanligvis +I, og summen skal stemme med total ladning.
Når du har funnet oksidasjonstallene, marker hvilke som endres i reaksjonslikninger. Ikke balanser ennå. Målet er bare å se redoksendringen. Denne økten bygger grunnmuren. Hvis oksidasjonstallene er feil, blir resten av redoksarbeidet utrygt.