Sigma og pi: hvordan kovalente bindinger overlapper
Én kovalent binding er ett delt elektronpar, og overlappen kan skje på to måter.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Finn bindingsaksen mellom kjernene.
- Se σ-overlappen langs aksen.
- Se π-overlappen over og under aksen.
Forklaring
En sigmabinding (σ) dannes ved at orbitaler overlapper langs bindingsaksen mellom kjernene. Alle enkeltbindinger er σ-bindinger.
En pibinding (π) dannes ved sideveis overlapp over og under bindingsaksen. En dobbeltbinding er én σ og én π; en trippelbinding er én σ og to π.
Til eksamen
Si at en dobbeltbinding består av én σ og én π. Det viser at du ser bindingen som overlapp, ikke som en strek.
Nøkkelbegreper
- sigmabinding
- pibinding
- delt elektronpar
- orbitaloverlapp