Enkel, dobbel, trippel: lengde og styrke
Flere delte elektronpar gir generelt kortere og sterkere binding, fra H–H via O=O til N≡N.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Les H–H, O=O og N≡N som tre nivåer.
- Tell elektronparene i hvert nivå.
- Se hvordan lengde og styrke endrer seg oppover.
Forklaring
En enkeltbinding deler ett elektronpar, en dobbeltbinding to og en trippelbinding tre. Jo flere par som deles mellom de samme kjernene, desto sterkere trekkes kjernene sammen, og bindingen blir kortere og sterkere.
N≡N er eksempelet på ytterpunktet: bindingsenergien er 945 kJ/mol, og det er grunnen til at nitrogengass er så lite reaktiv. Regelen «flere par, kortere og sterkere» er en generell trend, ikke en eksakt lov.
Til eksamen
Bruk N₂ som eksempel på at en trippelbinding er sterk og krever mye energi å bryte.
Nøkkelbegreper
- enkeltbinding
- dobbeltbinding
- trippelbinding
- bindingsstyrke
- bindingslengde