Når salter løses: gitter, vann og temperatur
Oppløsning er en konkurranse mellom gitteret som holder på ionene og vannet som stabiliserer dem.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Se gitteret som holder på ionene.
- Se vannmolekylene som omgir hvert ion.
- Les temperaturtrenden for hvert salt for seg.
Forklaring
Vannmolekylenes dipoler orienterer seg rundt hvert ion og stabiliserer det, mens gitterenergien holder igjen. Saltet løses når ion–dipol-tiltrekningen kan konkurrere med gitteret.
Temperatur forskyver balansen. For mange salter øker løseligheten med temperaturen, men ikke for alle; trenden må leses av for hvert salt og kan ikke gjettes.
Til eksamen
Forklar oppløsning som en konkurranse mellom gitter og hydratisering, ikke som at vann «bryter» saltet.
Nøkkelbegreper
- oppløsning
- hydratisering
- gitterenergi
- løselighet