Ion–dipol og «likt løser likt»
Vann vender O-siden mot Na⁺ og H-siden mot Cl⁻, og «likt løser likt» er en tommelfingerregel.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Se Na⁺ med O-siden av vannet vendt inn.
- Se Cl⁻ med H-siden vendt inn.
- Les regelpanelet og forbeholdet.
Forklaring
Vannmolekylet er en dipol med δ− på O og δ+ på H. Rundt Na⁺ vender vannmolekylene O-siden inn; rundt Cl⁻ vender de H-siden inn. Ion–dipol-kreftene som oppstår, stabiliserer ionene i løsning.
«Likt løser likt» oppsummerer at polare stoffer og ioner løses i polare løsemidler og upolare i upolare. Regelen peker på hvilke krefter som kan dannes, men den er ikke absolutt og forklarer ikke alene hvorfor et bestemt stoff løses.
Til eksamen
Tegn orienteringen riktig: O mot kation, H mot anion. Feil vei er en vanlig og lett synlig feil.
Nøkkelbegreper
- ion–dipol-krefter
- hydratisering
- likt løser likt
- polart løsemiddel