Kokepunkt: CH4 < NH3 < H2O
CH₄ < NH₃ < H₂O forklares med hvilke krefter som må overvinnes, ikke med molekylmasse.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Identifiser kreftene under hvert molekyl.
- Sammenlign nettverkene fra venstre mot høyre.
- Les det stigende energibehovet.
Forklaring
CH₄ er upolart og har bare Londonkrefter. NH₃ er polart og danner hydrogenbindinger, men har bare ett fritt par per molekyl. H₂O har to H bundet til O og to frie par, og danner flest og sterkest hydrogenbindinger.
Jo sterkere nettverk av krefter mellom molekylene, desto mer energi kreves for å skille dem, og desto høyere blir kokepunktet. Molekylmasse alene ville gitt feil rangering her.
Til eksamen
Start alltid med å identifisere kreftene. En rangering uten kraftforklaring gir lite uttelling.
Nøkkelbegreper
- kokepunkt
- hydrogenbinding
- Londonkrefter
- intermolekylære krefter