Varmeregnskap: avgitt varme = mottatt varme

Kobberlodd på 0,30 kg ved 180 °C i 0,50 kg vann ved 20 °C: sluttemperaturen blir ca. 28,4 °C.

Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-15

Varmeregnskap: avgitt varme = mottatt varme
Kobberlodd på 0,30 kg ved 180 °C i 0,50 kg vann ved 20 °C: sluttemperaturen blir ca. 28,4 °C.

Slik leser du modellen

  1. Finn det varme kobberloddet og det kalde vannet.
  2. Følg pilen Q fra kobber til vann.
  3. Les av at de to leddene m·c·ΔT er like store og møtes i T_f.

Forklaring

I et isolert system mister det varme legemet nøyaktig like mye energi som det kalde tar opp. Sett opp m·c·ΔT for hvert legeme og sett dem lik hverandre: 0,30 × 385 × (180 − T_f) = 0,50 × 4186 × (T_f − 20).

Det gir 115,5·(180 − T_f) = 2093·(T_f − 20) og T_f ≈ 28,4 °C. Vannet varmes lite fordi det har mye høyere varmekapasitet enn kobber. Dette er den vanligste kalorimetrioppgaven på eksamen.

Til eksamen

Skriv «avgitt varme = mottatt varme» som overskrift, og bruk (T_start − T_f) på det varme og (T_f − T_start) på det kalde legemet.

Nøkkelbegreper

  • kalorimetri
  • Q_avgitt = Q_mottatt
  • sluttemperatur T_f
  • isolert system

Les fagstoffet bak visualet

Termisk energi — Fysikk 1 · Fysikk 1

Relaterte sider

← Tilbake til ifingo