Gjennomregnet: 0,50 kg vann fra 20 °C til 80 °C
ΔT = 60 K, og Q = c·m·ΔT = 4181·0,50·60 = 1,25·10⁵ J ≈ 125 kJ.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-15
Slik leser du modellen
- Finn de tre tallene m, c og ΔT i boksene.
- Følg regnestykket ledd for ledd til 1,25·10⁵ J.
- Les av enhetskontrollen nederst.
Forklaring
Oppgaven: hvor mye energi trengs for å varme 0,50 kg vann fra 20 °C til 80 °C når c = 4181 J/(kg·K)? Ingen faseovergang, så Q = c·m·ΔT. Temperaturendringen er ΔT = 80 − 20 = 60 K, lik i celsius og kelvin.
Q = 4181·0,50·60 = 1,25·10⁵ J ≈ 125 kJ. Kontroller enhetene: J/(kg·K) · kg · K = J. Svaret oppgis med rimelig antall siffer, 125 kJ.
Til eksamen
Skriv ΔT som differanse først, så formel, så tall med enheter; rimelig antall siffer til slutt.
Nøkkelbegreper
- Q = c·m·ΔT
- ΔT = 60 K
- enhetskontroll
- 125 kJ