Redoksreaksjoner er et tema der mange elever kan definisjonene, men likevel mister poeng i oppgaver. Grunnen er at redokskjemi krever presisjon. Du må vite hva som oksideres, hva som reduseres, hvordan oksidasjonstall brukes, og hvordan elektroner flyttes. Hvis du bare ser etter oksygen, fargeendring eller ordet «brenner», kan du komme til feil konklusjon. Denne feilguiden viser de vanligste feilene i Kjemi 1 og hvordan du unngår dem.
Feil 1: Å tro at oksidasjon alltid betyr reaksjon med oksygen
Historisk ble oksidasjon knyttet til oksygen, fordi mange kjente reaksjoner handlet om stoffer som reagerte med O2. I moderne kjemi er definisjonen bredere: oksidasjon betyr avgivelse av elektroner eller økning i oksidasjonstall. En reaksjon kan derfor være redoks uten at oksygengass er med. Når sink reagerer med kobberioner, Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu, er sink oksidert selv om oksygen ikke deltar.
Slik unngår du feilen
Ikke spør først om oksygen er med. Spør heller om oksidasjonstall endres. Hvis et grunnstoff går fra 0 til +2, fra -1 til 0 eller fra +2 til +4, har det skjedd oksidasjon. Hvis et grunnstoff går motsatt vei, har det skjedd reduksjon.
Feil 2: Å blande oksidasjon og reduksjon
Mange elever husker ordene, men bytter dem i forklaringen. Oksidasjon er tap av elektroner. Reduksjon er opptak av elektroner. En praktisk huskeregel er at reduksjon reduserer oksidasjonstallet. Hvis oksidasjonstallet øker, er det oksidasjon. Hvis det minker, er det reduksjon.
Eksempel
I Cu2+ + 2e- -> Cu tar kobberionet opp elektroner. Oksidasjonstallet går fra +2 til 0. Det er reduksjon. I Mg -> Mg2+ + 2e- avgir magnesium elektroner. Oksidasjonstallet går fra 0 til +2. Det er oksidasjon. Legg merke til at elektronene står på forskjellig side i halvreaksjonene.
Feil 3: Å si at reduksjonsmiddelet blir redusert
Navnene oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel er en klassisk kilde til feil. Et reduksjonsmiddel reduserer et annet stoff. For å klare det må reduksjonsmiddelet gi fra seg elektroner. Derfor blir reduksjonsmiddelet selv oksidert. Et oksidasjonsmiddel oksiderer et annet stoff ved å ta opp elektroner. Derfor blir oksidasjonsmiddelet selv redusert.
Slik husker du det
Se på hva stoffet gjør mot andre, ikke hva som skjer med stoffet selv. Reduksjonsmiddel gir elektroner og gjør andre redusert. Oksidasjonsmiddel tar elektroner og gjør andre oksidert. I reaksjonen Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu er Zn reduksjonsmiddel, mens Cu2+ er oksidasjonsmiddel.