Reaksjonskvotient er ikke vanskelig fordi formelen er lang. Den er vanskelig fordi små feil kan gi helt feil kjemisk konklusjon. Hvis du snur brøken, glemmer en eksponent eller sammenligner med feil K-verdi, kan du ende med å si at reaksjonen går mot produkter når den egentlig går mot reaktanter. Denne feilguiden viser de vanligste feilene elever gjør, hvorfor de oppstår, og hvordan du kan unngå dem i Kjemi 2.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient, ofte skrevet Q, er et talluttrykk som viser hvordan blandingen i en reversibel reaksjon ser ut akkurat nå. I Kjemi 2 brukes Q når vi vil avgjøre om et system er ved likevekt, eller om reaksjonen fortsatt vil forskyves mot produkter eller reaktanter. Der likevektskonstanten K beskriver forholdet ved likevekt, beskriver reaksjonskvotienten forholdet i øyeblikket du undersøker systemet. Det gjør Q til et analyseverktøy, ikke bare en formel.
For en generell reaksjon aA + bB ⇌ cC + dD skrives uttrykket ofte som Qc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b). Konsentrasjonene i uttrykket er de konsentrasjonene systemet har på det aktuelle tidspunktet. Eksponentene kommer fra koeffisientene i den balanserte reaksjonslikningen. Dersom reaksjonen gjelder gasser, kan du også møte Qp, der partialtrykk brukes i stedet for konsentrasjoner. I begge tilfeller er hovedideen den samme: produkter over reaktanter, opphøyd i riktige koeffisienter.