Le Chateliers prinsipp er en av de mest praktiske ideene i Kjemi 2. Det brukes til å forutsi hva som skjer når en kjemisk likevekt blir forstyrret, for eksempel ved at vi endrer konsentrasjon, trykk, volum eller temperatur. Prinsippet sier at et system i likevekt vil forskyve seg i den retningen som motvirker endringen. Det betyr ikke at reaksjonen tenker eller velger, men at forholdet mellom reaksjonsfarten framover og bakover endres til en ny likevekt er etablert.
I LK20 handler dette ikke bare om å pugge en regel. Elever skal kunne utforske likevekter, bruke modeller, forklare observasjoner og begrunne kjemiske sammenhenger. Derfor er Le Chateliers prinsipp viktig både i regneoppgaver, forsøksrapporter, muntlig eksamen og skriftlige forklaringer. På ifingo kan du koble denne artikkelen til flere ressurser, for eksempel /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevekt, /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevektskonstant og /ressursbank/artikler/kjemi-2-proveforberedelse.
Hvorfor gjør elever ofte feil?
Le Chateliers prinsipp virker enkelt når man hører regelen første gang: Systemet motvirker endringen. Likevel gjør mange elever feil fordi de bruker regelen for raskt. De ser ett ord i oppgaven, for eksempel «trykk» eller «temperatur», og hopper direkte til et svar uten å analysere reaksjonslikningen. I Kjemi 2 er det sjelden nok å skrive at likevekten forskyves mot høyre. Du må forklare hvorfor, og du må vite hva som faktisk endres.