Reaksjonskvotient er et verktøy for å finne ut om en reaksjonsblanding er ved likevekt, og hvis den ikke er det, hvilken vei reaksjonen vil gå. Den viktigste ideen er enkel: Q beskriver situasjonen akkurat nå, mens K beskriver situasjonen ved likevekt. Når du sammenligner Q med K, får du reaksjonsretningen.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient, ofte skrevet Q, er et talluttrykk som viser hvordan blandingen i en reversibel reaksjon ser ut akkurat nå. I Kjemi 2 brukes Q når vi vil avgjøre om et system er ved likevekt, eller om reaksjonen fortsatt vil forskyves mot produkter eller reaktanter. Der likevektskonstanten K beskriver forholdet ved likevekt, beskriver reaksjonskvotienten forholdet i øyeblikket du undersøker systemet. Det gjør Q til et analyseverktøy, ikke bare en formel.
For en generell reaksjon aA + bB ⇌ cC + dD skrives uttrykket ofte som Qc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b). Konsentrasjonene i uttrykket er de konsentrasjonene systemet har på det aktuelle tidspunktet. Eksponentene kommer fra koeffisientene i den balanserte reaksjonslikningen. Dersom reaksjonen gjelder gasser, kan du også møte Qp, der partialtrykk brukes i stedet for konsentrasjoner. I begge tilfeller er hovedideen den samme: produkter over reaktanter, opphøyd i riktige koeffisienter.