Likevektskonstanten er et av de viktigste verktøyene i Kjemi 2 fordi den gjør kjemisk likevekt konkret og målbar. Når en reversibel reaksjon har nådd dynamisk likevekt, foregår framoverreaksjonen og bakoverreaksjonen samtidig med samme fart. Konsentrasjonene er da konstante, men reaksjonen har ikke stoppet. Likevektskonstanten, ofte skrevet K, beskriver forholdet mellom produkter og reaktanter ved denne tilstanden.
I LK20 er målet ikke bare å sette tall inn i en formel. Elever skal kunne bruke modeller, utforske kjemiske systemer, forklare observasjoner og begrunne sammenhenger mellom reaksjonslikning, konsentrasjon, temperatur og likevekt. Derfor må du forstå hva K forteller, hvordan uttrykket settes opp, når K endres, og hvordan K henger sammen med reaksjonskvotienten Q og Le Chateliers prinsipp. På ifingo kan du koble denne artikkelen til flere ressurser, for eksempel /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevekt, /ressursbank/artikler/kjemi-2-le-chateliers-prinsipp og /ressursbank/artikler/kjemi-2-proveforberedelse.
Kort forklart
Likevektskonstanten K beskriver forholdet mellom produkter og reaktanter når en reversibel reaksjon er i kjemisk likevekt. For reaksjonen aA + bB ⇌ cC + dD er uttrykket K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b. Produkter står i telleren, reaktanter i nevneren, og koeffisientene i den balanserte reaksjonslikningen blir eksponenter.
K gjelder ved en bestemt temperatur. Hvis temperaturen endres, kan K endres. Hvis konsentrasjon, trykk eller volum endres ved samme temperatur, endres Q og systemet forskyves, men K er uendret.
Dynamisk likevekt