Sterke syrer henger tett sammen med mange andre temaer i Kjemi 2: svake syrer, pH, Ka, pKa, buffer, titrering, sterke baser, likevekt og laboratorie-HMS. Nettopp derfor er det lett å blande temaene. Når en oppgave spør om sterke syrer, må du vite hva som er selve kjernen: en sterk syre protolyserer tilnærmet fullstendig i vann. Resten av temaene er beslektede, men ikke identiske. Denne artikkelen sammenligner sterke syrer med de viktigste nabotemaene slik at du lettere kan velge riktig modell, riktig formel og riktig forklaring. Det er spesielt nyttig før prøve, fordi mange vurderingsoppgaver tester forskjeller mer enn rene definisjoner.
Sterke syrer og svake syrer
Den viktigste sammenligningen er mellom sterke og svake syrer. En sterk syre, som HCl, avgir proton til vann praktisk talt fullstendig. Derfor kan vi i vanlige oppgaver regne [H3O+] som lik syrekonsentrasjonen for en enprotisk sterk syre. En svak syre, som eddiksyre, protolyserer bare delvis. Da finnes det både syremolekyler og ioner i løsningen, og vi må bruke en likevektsmodell med Ka. Forskjellen ligger altså ikke i om stoffet kan avgi proton, for begge kan det. Forskjellen ligger i hvor langt reaksjonen går. Dette er et typisk sensorspørsmål: Forklar hvorfor 0,10 mol/L HCl og 0,10 mol/L CH3COOH ikke får samme pH. Svaret er at HCl gir mye mer H3O+ fordi protolysen er tilnærmet fullstendig.