Standard reduksjonspotensial henger tett sammen med mange andre begreper i elektrokjemi: cellepotensial, oksidasjonspotensial, redoksreaksjoner, galvanisk celle, elektrolyse, elektronegativitet, reaktivitet og Gibbsenergi. Derfor kan temaet bli forvirrende hvis du ikke skiller tydelig mellom hva hvert begrep beskriver. I Kjemi 2 er det ofte nettopp denne sammenligningen som viser om du virkelig forstår faget.
Denne artikkelen forklarer forskjellene på en måte som passer for LK20 og VGS. Målet er at du skal kunne bruke riktig begrep i riktig sammenheng. Standard reduksjonspotensial er ikke det samme som cellespenning. Det er heller ikke det samme som oksidasjonstall, elektronegativitet eller reaksjonsfart. Likevel er alle begrepene koblet sammen gjennom elektronoverføring. Når du ser koblingene, blir elektrokjemi mer logisk og mindre puggbasert.
Standard reduksjonspotensial vs. cellepotensial
Standard reduksjonspotensial, E°, gjelder én halvreaksjon skrevet som reduksjon under standardbetingelser. Cellepotensial, E°celle, gjelder en hel elektrokjemisk celle som består av to halvceller. En tabellverdi som +0,34 V for Cu²⁺/Cu beskriver altså ikke en hel celle alene. Den må kombineres med en annen halvreaksjon, for eksempel Zn²⁺/Zn, for at vi skal kunne regne ut en faktisk cellespenning.
Forskjellen kan oppsummeres slik: E° er en byggestein, E°celle er resultatet når to byggesteiner settes sammen. Formelen E°celle = E°katode − E°anode viser dette tydelig. Katoden er halvreaksjonen som går som reduksjon, mens anoden er halvreaksjonen som går som oksidasjon. Begge verdiene hentes vanligvis fra en tabell over reduksjonspotensialer.