Le Chateliers prinsipp er en av de mest praktiske ideene i Kjemi 2. Det brukes til å forutsi hva som skjer når en kjemisk likevekt blir forstyrret, for eksempel ved at vi endrer konsentrasjon, trykk, volum eller temperatur. Prinsippet sier at et system i likevekt vil forskyve seg i den retningen som motvirker endringen. Det betyr ikke at reaksjonen tenker eller velger, men at forholdet mellom reaksjonsfarten framover og bakover endres til en ny likevekt er etablert.
I LK20 handler dette ikke bare om å pugge en regel. Elever skal kunne utforske likevekter, bruke modeller, forklare observasjoner og begrunne kjemiske sammenhenger. Derfor er Le Chateliers prinsipp viktig både i regneoppgaver, forsøksrapporter, muntlig eksamen og skriftlige forklaringer. På ifingo kan du koble denne artikkelen til flere ressurser, for eksempel /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevekt, /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevektskonstant og /ressursbank/artikler/kjemi-2-proveforberedelse.
Hvorfor sammenligne temaene?
Le Chateliers prinsipp ligger midt i temaet kjemisk likevekt, men det overlapper med flere andre deler av Kjemi 2: massevirkningsloven, likevektskonstanten K, reaksjonskvotienten Q, reaksjonsfart, katalysator, termodynamikk og industrielle prosesser. Elever som bare pugger prinsippet, kan få problemer når en oppgave kombinerer flere av disse temaene. Derfor er det nyttig å vite hva som er likt, hva som er forskjellig, og når du skal bruke hvilket verktøy.