Energi i reaksjoner handler om hvordan kjemiske reaksjoner tar opp eller avgir energi. Når stoffer reagerer, brytes noen bindinger og nye bindinger dannes. Å bryte bindinger krever energi, mens dannelse av bindinger frigjør energi. Nettoresultatet avgjør om reaksjonen er eksoterm eller endoterm. Dette er kjernen i temaet, men for å bruke det riktig i Kjemi 1 må du også forstå system, omgivelser, entalpi, delta H, aktiveringsenergi, energidiagram og enkle kalorimetriberegninger.
Dette sammendraget er laget for elever som vil repetere raskt, men grundig. Det kan brukes før prøve, muntlig høring, labrapport eller eksamenstrening. Selv om artikkelen er et sammendrag, forklarer den begrepene i hele setninger slik at du kan bruke stoffet direkte i egne svar.
Du kan se temaet sammen med andre reaksjonstemaer i ifingos ressursbank. Les gjerne mer om /ressursbank/artikler/reaksjonslikninger/ når du arbeider med balanserte likninger, /ressursbank/artikler/stokiometri/ når du regner med molforhold, /ressursbank/artikler/redoksreaksjoner/ når elektronoverføring er relevant, og /ressursbank/artikler/syre-base-reaksjoner/ når reaksjonsvarme knyttes til nøytralisering og protolyse. Disse lenkene gjør det lettere å se at energi i reaksjoner ikke er et isolert kapittel, men en måte å tolke kjemiske observasjoner på.
Det viktigste på én side
En eksoterm reaksjon avgir energi fra systemet til omgivelsene. Delta H er negativ, og produktene har lavere entalpi enn reaktantene. En endoterm reaksjon tar opp energi fra omgivelsene. Delta H er positiv, og produktene har høyere entalpi enn reaktantene. Aktiveringsenergi er energien som må til for at reaksjonen skal starte. Den er ikke det samme som delta H.
I et energidiagram viser den loddrette aksen energi eller entalpi, mens den vannrette aksen viser reaksjonsforløpet. Avstanden fra reaktantene til toppen av kurven er aktiveringsenergi. Forskjellen mellom reaktanter og produkter er delta H. Hvis produktene ligger lavere, er reaksjonen eksoterm. Hvis produktene ligger høyere, er reaksjonen endoterm.
System og omgivelser
Systemet er den delen av reaksjonen vi studerer. Omgivelsene er alt rundt. Hvis en løsning blir varmere under en reaksjon, betyr det at løsningen eller omgivelsene har mottatt energi. Da har systemet ofte avgitt energi. Derfor er reaksjonen eksoterm. Hvis løsningen blir kaldere, har systemet tatt opp energi fra omgivelsene. Da kan reaksjonen være endoterm.