Fellingstitrering (Mohrs metode)

HensiktFramgangsmåteTeoriSensorspørsmål

Hvor mye klorid er det i en saltvannsprøve? Drypp i sølvnitrat, så feller kloridet ut som hvitt sølvklorid. Når alt kloridet er brukt opp, reagerer sølvet i stedet med indikatoren og gir et rødbrunt endepunkt.

Hensikt

Bestemme kloridkonsentrasjonen i en prøve ved fellingstitrering med sølvnitrat, der et fargeskifte i kromatindikatoren markerer endepunktet.

Hypotese

Sølvioner feller klorid som hvitt sølvklorid i forholdet 1 : 1. Når kloridet er oppbrukt, danner sølv et rødbrunt bunnfall med indikatoren, og det markerer endepunktet.

HMS og sikkerhet

Før du starter

• Sølvnitrat farger hud og klær – bruk hansker og vernebriller.
• Sølvavfall samles i egen beholder.
• Unngå søl og vask utstyret godt.

Utstyr du trenger

• Byrette og stativ
• Sølvnitratløsning av kjent konsentrasjon
• Kloridprøve (f.eks. fortynnet saltvann)
• Kaliumkromat som indikator
• Erlenmeyerkolbe og hvit flis

Framgangsmåte – steg for steg

Titrer sølvnitrat til det varige fargeskiftet som markerer endepunktet.

1. Pipettér et kjent volum kloridprøve i en kolbe.
2. Tilsett noen dråper kromatindikator (blandingen blir gul).
3. Fyll byretten med sølvnitrat og noter startvolum.
4. Titrer sølvnitrat ned i prøven under omrøring – hvitt bunnfall dannes.
5. Stopp når det første varige rødbrune skjæret oppstår (endepunkt).
6. Noter forbrukt volum og regn ut kloridkonsentrasjonen.

Observasjoner og resultater

Eksempel på titrering:

Størrelse	Verdi
Volum prøve	25,0 mL
AgNO₃-konsentrasjon	0,100 mol/L
Forbrukt AgNO₃	18,5 mL
Endepunkt	Gul → rødbrun

Resultat

Det dannes først hvitt sølvklorid. Når kloridet er oppbrukt, reagerer sølv med kromat og gir et rødbrunt skjær – endepunktet. Forbruket på 18,5 mL svarer 1 : 1 til kloridet, så konsentrasjonen kan regnes direkte.

Teorien bak

I en fellingstitrering dannes et tungtløselig bunnfall. Sølvioner feller klorid:

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Reaksjonen er 1 : 1. Så lenge det er klorid igjen, feller alt sølvet ut som hvitt AgCl. Når kloridet er oppbrukt, reagerer det neste sølvet med kromatindikatoren og danner rødbrunt sølvkromat – det varige fargeskiftet markerer endepunktet. Siden Ag⁺ og Cl⁻ reagerer 1 : 1, er n(Ag⁺) = n(Cl⁻) ved endepunktet, og kloridkonsentrasjonen regnes fra forbrukt volum: n = c·V.

Typiske problemstillinger sensor stiller

Hvorfor skifter fargen først når kloridet er oppbrukt?

Fordi sølv heller feller klorid (mer tungtløselig) enn å reagere med kromat. Først når alt kloridet er borte, danner overskuddssølv det rødbrune sølvkromatet.

Hvilket forhold reagerer sølv og klorid i?

1 : 1. Ett sølvion feller ett kloridion, så stoffmengdene er like ved endepunktet.

Hvorfor må titreringen skje ved riktig pH?

Fordi kromatindikatoren bare virker i et bestemt pH-område. For surt miljø gjør indikatoren ubrukelig, for basisk feller sølvet som hydroksid.

Sensortips – slik imponerer du

Slik får du toppkarakter

• Skriv fellingslikningen og bruk 1 : 1-forholdet.
• Forklar hvorfor klorid felles før indikatoren reagerer.
• Nevn pH-kravet for kromatindikatoren.

Slik vurderer sensor

Det som gir karakter 6

• Skarpt og riktig bedømt endepunkt.
• Korrekt utregning av kloridkonsentrasjon.
• Forståelse av selektiv felling og indikatorens rolle.

Typiske elevfeil å unngå

Vanlige feil

• Å titrere forbi det første varige fargeskiftet.
• Å glemme at forholdet er 1 : 1.
• Å bruke feil pH.

Feilkilder

• Subjektiv bedømming av det rødbrune skjæret.
• Feil pH gir uskarpt endepunkt.
• Lysfølsomt sølv og urenheter.

Variasjoner av forsøket

• Bestem klorid i ulike vannprøver.
• Sammenlign med potensiometrisk endepunkt.
• Titrer bromid i stedet for klorid.

Sentrale begreper

• Fellingstitrering – Titrering der det dannes et tungtløselig bunnfall.
• Sølvklorid – Hvitt, tungtløselig bunnfall, AgCl.
• Indikator – Stoff som markerer endepunktet med fargeskift.
• Endepunkt – Punktet i titreringen der indikatoren skifter farge.

Kompetansemål forsøket dekker

• Bruke titrering til kvantitativ analyse.
• Gjøre rede for fellingsreaksjoner og løselighet.
• Gjennomføre forsøk nøyaktig og vurdere feilkilder.

Ofte stilte spørsmål

Hva er Mohrs metode?

En fellingstitrering der klorid bestemmes med sølvnitrat og kromat som indikator, oppkalt etter kjemikeren Karl Friedrich Mohr.

Hvorfor er AgCl hvitt?

Det er et tungtløselig salt som faller ut som et fint hvitt bunnfall når sølv- og kloridioner møtes.

Kan jeg bestemme bromid på samme måte?

Ja, sølv feller også bromid og jodid. Metoden fungerer for flere halogenider, men endepunktet og indikatorvalget kan variere.

Klar for muntlig-praktisk?

Øv på flere Kjemi 1-forsøk og eksamensoppgaver med fasit.

Gå til Kjemi 1

Relaterte sider

Syre-base-titreringKomplekstitrering (EDTA)FellingsreaksjonerKjemi 1Alle Kjemi 1-forsøkKjemi 1 eksamenEksamensoppgaver med fasit

Alle kapitler i Kjemi 1

1 · Stoffer og periodesystemet2 · Kjemiske bindinger3 · Reaksjoner og beregninger4 · Entalpi, reaksjonsfart og likevekt5 · Syrer og baser6 · Analyse7 · Organisk kjemi8 · Grønn kjemi

På denne siden

Hensikt og hypoteseHMS og sikkerhetUtstyrFramgangsmåteObservasjonerTeoriSensorspørsmålSensortipsSlik vurderer sensorElevfeilFeilkilderVariasjonerBegreper<