Titrering (Kjemi 1)

Hensikt

Hensikten er å bestemme konsentrasjonen av en ukjent natriumhydroksidløsning (NaOH) ved titrering med saltsyre (HCl) av kjent konsentrasjon. Dette er en kvantitativ analyse.

Teori

Ved en syre-base-titrering tilsetter vi en løsning med kjent konsentrasjon (titranten) til en løsning med ukjent konsentrasjon (analytten) til ekvivalenspunktet – der syre og base har reagert i nøyaktig støkiometrisk forhold. En indikator (f.eks. fenolftalein) skifter farge når ekvivalenspunktet er nådd.

Reaksjonen er: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Forholdet er 1 : 1, så ved ekvivalenspunktet gjelder:

Utstyr og kjemikalier

• Byrett med stativ og klemme
• Pipette og peleusballong
• Erlenmeyerkolbe
• HCl med kjent konsentrasjon (0,100 mol/L) – titrant
• NaOH med ukjent konsentrasjon – analytt
• Fenolftalein-indikator

⚠️ HMS og risikovurdering

Bruk vernebriller og hansker. Både syren og basen er etsende – skyll umiddelbart med mye vann ved søl på hud eller i øyne (IKKE nøytraliser). Pipetter aldri med munnen; bruk peleusballong. Gjør en risikovurdering før du starter.

Framgangsmåte

1. Skyll og fyll byretten med HCl (0,100 mol/L), og les av startvolumet.
2. Pipetter nøyaktig 25,0 mL NaOH over i erlenmeyerkolben.
3. Tilsett 2–3 dråper fenolftalein – løsningen blir rosa (basisk).
4. Tilsett HCl fra byretten under stadig omrøring (vugging av kolben).
5. Når fargen begynner å forsvinne sakte, tilsett dråpevis til løsningen akkurat blir fargeløs (ekvivalenspunktet).
6. Les av sluttvolumet og regn ut forbrukt volum HCl. Gjenta minst to ganger (paralleller).

Resultater og observasjoner

Den rosa fargen forsvant ved ekvivalenspunktet. Forbrukt volum HCl (eksempel):

Beregninger

Ved ekvivalenspunktet: c_HCl · V_HCl = c_NaOH · V_NaOH.

c_NaOH = (c_HCl · V_HCl) / V_NaOH = (0,100 mol/L · 22,5 mL) / 25,0 mL = 0,090 mol/L

⚠️ Feilkilder

• Tilsetter forbi ekvivalenspunktet (over-titrering) → for høyt volum.
• Unøyaktig avlesning av byretten (parallakse) – les av nederst i menisken i øyehøyde.
• Luftboble i byrettspissen som ikke er fjernet.
• Urent eller fuktig utstyr som fortynner løsningene.

Konklusjon

Konsentrasjonen av den ukjente NaOH-løsningen ble bestemt til 0,090 mol/L. Gode, samsvarende paralleller styrker resultatet. Titrering er en presis kvantitativ metode når utstyret brukes nøyaktig og ekvivalenspunktet treffes med dråpevis tilsetting.

🎯 Til muntlig-praktisk eksamen

Vis at du forstår ekvivalenspunktet, hvorfor indikatoren skifter farge der, og at du kan bruke c·V = c·V. Sensor vil høre at du nevner paralleller og konkrete feilkilder (over-titrering, parallakse), og at du skiller titrant fra analytt.