Fellingsreaksjoner og løselighet

HMSFramgangsmåteTeoriSensorspørsmål

To klare løsninger kan, når de blandes, plutselig danne et fast bunnfall. Fargen og betingelsene røper hvilke ioner som var til stede – derfor brukes fellingsreaksjoner til å påvise stoffer.

Hensikt

Undersøke når to løsninger danner et bunnfall, bruke løselighetsregler til å forutsi det, og påvise ioner ut fra fellingsfargen.

Hypotese

Når ioner som danner et tungtløselig salt møtes, felles de ut som et fast bunnfall med karakteristisk farge.

HMS og sikkerhet

Før du starter

• Noen salter (bly-, barium-, sølvforbindelser) er giftige – bruk hansker og ikke ta på.
• Vask hendene etter forsøket; ikke spis eller drikk ved benken.
• Lever fellingsavfall til riktig avfallsbeholder, ikke i vasken.
• Bruk vernebriller.

Utstyr du trenger

• Saltløsninger: NaCl, AgNO₃, BaCl₂, Na₂SO₄, CuSO₄, NaOH
• Reagensrør eller små begre
• Dråpeteller/pipetter
• Reagensrørstativ
• Løselighetstabell
• Hansker og vernebriller
• Avfallsbeger

Framgangsmåte – steg for steg

Framgangsmåte: bland to klare saltløsninger og se bunnfallet.

1. Hell en liten mengde av den ene løsningen i et reagensrør.
2. Tilsett dråpevis den andre løsningen.
3. Se etter om det dannes et bunnfall (uklarhet/fast stoff).
4. Noter fargen og om bunnfallet legger seg.
5. Bruk løselighetstabellen til å identifisere bunnfallet.
6. Skriv ionelikningen for reaksjonen.
7. Gjenta med andre kombinasjoner og sammenlign.

Observasjoner og resultater

Ioner i løsning danner et tungtløselig salt (bunnfall).

Noen blandinger gir bunnfall, andre forblir klare. Fargen avslører stoffet:

Blanding	Bunnfall	Farge
AgNO₃ + NaCl	AgCl	Hvitt
BaCl₂ + Na₂SO₄	BaSO₄	Hvitt
CuSO₄ + NaOH	Cu(OH)₂	Blått

Klare løsninger som blir uklare betyr at et tungtløselig salt er dannet. Felles ingenting, er begge mulige salter løselige.

Teorien bak

Salter består av ioner. Når et salt løses i vann, sprer ionene seg fritt. Blander du to løsninger, kan ioner fra de to møtes og danne et tungtløselig salt som faller ut som bunnfall – en fellingsreaksjon.

Om det skjer, avgjøres av løselighetsreglene. For eksempel er de fleste klorider løselige, men AgCl er tungtløselig og felles ut. Reaksjonen skrives best som en ionelikning der bare de ionene som faktisk reagerer er med:

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Ionene som ikke deltar (her Na⁺ og NO₃⁻) kalles tilskuerioner og utelates. Fordi hvert tungtløselig salt har sin karakteristiske farge og betingelse, brukes felling til å påvise ioner – for eksempel klorid med sølvnitrat og sulfat med bariumklorid.

Typiske problemstillinger sensor stiller

Hva er en fellingsreaksjon?

En reaksjon der to løste salter blandes og det dannes et tungtløselig salt som faller ut som fast bunnfall. To klare løsninger gir altså et fast stoff.

Hva er en ionelikning, og hvorfor brukes den?

En likning som bare viser ionene som faktisk reagerer, f.eks. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s). Den utelater tilskuerionene og viser tydelig hva som skjer kjemisk.

Hva er tilskuerioner?

Ioner som er til stede i løsningen, men som ikke deltar i fellingen – de blir værende oppløst. I AgNO₃ + NaCl er Na⁺ og NO₃⁻ tilskuerioner.

Hvordan vet du om det dannes bunnfall?

Du bruker løselighetsreglene. Hvis kombinasjonen av et kation og et anion gir et tungtløselig salt (som AgCl eller BaSO₄), felles det ut; ellers blir alt værende løst.

Hvordan kan du påvise kloridioner?

Tilsett sølvnitrat (AgNO₃). Hvis det dannes et hvitt bunnfall av AgCl, er klorid til stede. På samme måte påvises sulfat med bariumklorid (hvitt BaSO₄).

Hvorfor har noen bunnfall farge?

Fargen kommer fra metallionet i saltet. Cu(OH)₂ er blått fordi kobberioner er blå, mens sølv- og bariumsalter ofte er hvite.

Hva betyr (aq) og (s) i likningen?

(aq) betyr at stoffet er løst i vann (akvøst), og (s) betyr fast stoff (solid). I en fellingsreaksjon går ioner fra (aq) til et fast salt (s).

Hvorfor må fellingsavfall håndteres spesielt?

Fordi mange tungtløselige salter inneholder tungmetaller (sølv, bly, barium) som er giftige for miljøet. De skal i eget avfall, ikke i vasken.

Sensortips – slik imponerer du

Slik får du toppkarakter

• Skriv ionelikningen og pek på tilskuerionene.
• Bruk løselighetsreglene aktivt til å forutsi felling.
• Knytt fargen på bunnfallet til metallionet.
• Forklar påvisning: klorid med Ag⁺, sulfat med Ba²⁺.

Slik vurderer sensor

Det som gir karakter 6

• Du forutsier felling med løselighetsregler.
• Du skriver korrekte ionelikninger og identifiserer tilskuerioner.
• Du påviser ioner ut fra bunnfall og farge.
• Du håndterer avfall og HMS riktig.

Typiske elevfeil å unngå

Vanlige feil

• Tar med tilskuerioner i ionelikningen.
• Tror alle salter er løselige.
• Glemmer fasebetegnelsene (aq)/(s).
• Heller tungmetallavfall i vasken.

Feilkilder

• Urene reagensrør gir falskt bunnfall.
• For lite av den ene løsningen så fellingen blir utydelig.
• Forveksling av løsninger pga. manglende merking.
• Egenfarge i løsningen skjuler bunnfallet.

Variasjoner av forsøket

• Test en ukjent løsning og identifiser ionene ved felling.
• Undersøk hvordan temperatur påvirker løseligheten.
• Filtrer og tørk bunnfallet og vei det (gravimetri).
• Lag en oversikt over hvilke kombinasjoner som feller.

Sentrale begreper

• Fellingsreaksjon – reaksjon der det dannes et tungtløselig salt (bunnfall).
• Bunnfall – fast stoff som felles ut av en løsning.
• Løselighetsregler – regler for hvilke salter som er løselige i vann.
• Ionelikning – likning som bare viser ionene som reagerer.
• Tilskuerion – ion som ikke deltar i reaksjonen.
• Påvisning – å identifisere et ion ved en karakteristisk reaksjon.

Kompetansemål forsøket dekker

• Gjøre rede for reaksjoner mellom ioner i vannløsning.
• Skrive og tolke ionelikninger og bruke løselighetsregler.
• Planlegge og gjennomføre forsøk og håndtere kjemikalier forsvarlig.

Ofte stilte spørsmål

Hvorfor blir to klare væsker plutselig uklare?

Fordi ionene fra de to løsningene danner et tungtløselig salt som ikke kan være oppløst. De små faste partiklene gjør væsken uklar og legger seg etter hvert som bunnfall.

Hva er forskjellen på løselig og tungtløselig?

Et løselig salt blir helt oppløst i vann som frie ioner. Et tungtløselig salt løses nesten ikke, så ionene felles ut som fast stoff i stedet.

Hvordan vet jeg hvilke salter som feller?

Du slår opp i løselighetsreglene/-tabellen. Den forteller hvilke kombinasjoner av kationer og anioner som gir tungtløselige salter.

Brukes fellingsreaksjoner til noe i virkeligheten?

Ja – til å rense vann (fjerne ioner), påvise stoffer i analyser, og lage pigmenter. Vannrensing feller for eksempel ut fosfat og tungmetaller.

Klar for muntlig-praktisk?

Øv på flere Kjemi 1-forsøk og eksamensoppgaver med fasit.

Gå til Kjemi 1

Relaterte sider

Påvisning av ionerFellingstitrering (Mohr)Løselighet og temperaturKjemi 1Alle Kjemi 1-forsøkEksamensoppgaver med fasit

Alle kapitler i Kjemi 1

1 · Stoffer og periodesystemet2 · Kjemiske bindinger3 · Reaksjoner og beregninger4 · Entalpi, reaksjonsfart og likevekt5 · Syrer og baser6 · Analyse7 · Organisk kjemi8 · Grønn kjemi