Inni molekylet og mellom molekylene: to ulike bindinger

Hva viser visualet?

Inne i vannmolekylet deler oksygen og hydrogen elektronpar. Det er den kovalente bindingen, og den er sterk.

Vannmolekyler er polare, med en litt positiv hydrogenside og en litt negativ oksygenside. Pluss-enden på ett molekyl trekkes derfor mot minus-enden på et annet. Denne tiltrekningen mellom molekyler er svakere enn bindingen inne i molekylet.

Det er tiltrekningen mellom molekylene som gjør at vann henger sammen som væske. Blander du de to, forklarer du feil egenskap.

Slik leser du visualet

Tallene under står også i bildet.

1. Inni molekylet er bindingen kovalent. Atomene i molekylet deler elektronpar. Det er en sterk binding.
2. Mellom molekylene er det tiltrekning. Pluss-enden på ett molekyl trekkes mot minus-enden på et annet.
3. Hold de to fra hverandre. Blander du dem, forklarer du feil egenskap på feil nivå.

Nøkkelbegreper

• kovalent binding
• polart molekyl
• tiltrekning mellom molekyler
• δ⁺
• δ⁻
• vann

På prøve og muntlig-praktisk

Kilden navngir ikke bindingen mellom molekylene. Beskriv prinsippet (polare ender som trekker på hverandre) framfor å gjette på et navn.

Kildegrunnlag

naturfag-kjemiske-bindinger.html