Kovalent binding: elektronparet tilhører begge atomene

Hva viser visualet?

To ikke-metallatomer har begge behov for flere elektroner. I stedet for at det ene gir bort noe, deler de et elektronpar.

Det delte paret ligger mellom atomene og telles av begge. Slik kan begge oppnå fullt ytterskall uten at noen blir ioner.

Resultatet er et molekyl. Eksempler fra kilden er H₂O, CO₂ og O₂. Molekylforbindelser har ofte lavere smeltepunkt, og mange leder ikke strøm.

Slik leser du visualet

Tallene under står også i bildet.

1. To ikke-metaller møtes. Ingen av dem gir fra seg elektroner — begge trenger flere.
2. De deler et elektronpar. Paret ligger mellom atomene og telles av begge.
3. Resultatet er et molekyl. Ingen ioner dannes. H₂O, CO₂ og O₂ er molekyler.

Nøkkelbegreper

• kovalent binding
• elektronpar
• deling
• molekyl
• ikke-metall
• H₂O
• CO₂
• O₂

På prøve og muntlig-praktisk

Skill tydelig mellom deling (kovalent) og overføring (ionebinding). Er det et metall med i bildet, er det ikke kovalent binding.

Kildegrunnlag

naturfag-kjemiske-bindinger.html