Polar og upolar: hvor sitter det delte elektronparet?

Hva viser visualet?

I en upolar kovalent binding er atomene like, for eksempel i oksygengass, O₂. Da trekker de like mye, elektronparet ligger midt mellom atomene, og ladningen er likt fordelt.

I en polar kovalent binding er atomene ulike, som i vann. Da trekkes elektronparet nærmere det ene atomet. Den enden blir litt negativ og den andre litt positiv.

Kilden skiller på like mot ulike atomer og oppgir ingen tallgrense for elektronegativitet. Bruk derfor atomene som kriterium, ikke tall du ikke har fått oppgitt.

Slik leser du visualet

Tallene under står også i bildet.

1. Like atomer gir midtstilling. Elektronparet ligger midt mellom atomene. Bindingen er upolar.
2. Ulike atomer gir skjevhet. Paret trekkes mot det ene atomet, og den enden blir litt negativ.
3. Se på atomene. Er atomene like eller ulike? Det er kriteriet kilden bruker.

Nøkkelbegreper

• polar binding
• upolar binding
• elektronpar
• ladningsfordeling
• O₂
• vann

På prøve og muntlig-praktisk

Vanlig eksamensspørsmål: «Hva er forskjellen på polar og upolar kovalent binding?» Svar med likt mot skjevt fordelt elektronpar.

Kildegrunnlag

naturfag-kjemiske-bindinger.html