EDTA og vannhardhet
EDTA griper metallionet i et stabilt 1 : 1-kompleks, og indikatoren slipper taket.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Se EDTA gripe metallionet.
- Følg indikatoren fra bundet til fri.
- Les eksempelet og koble forbruk til konsentrasjon.
Forklaring
EDTA er et stort molekyl som kan binde et metallion i flere punkter og danne et svært stabilt kompleks: Ca²⁺(aq) + H₂A²⁻(aq) ⇌ [CaA]²⁻(aq) + 2H⁺(aq). Hardhet er samlet konsentrasjon av Ca²⁺ og Mg²⁺.
Eriokromsvart T er vinrød bundet til metallion og blå når den er fri. Når EDTA har tatt alle metallionene, slår fargen om fra vinrød til blå. I et eksempel med 50,0 mL prøve og 0,0100 mol/L EDTA ga forbruket 12,4 mL en samlet konsentrasjon på 0,00248 mol/L, som kan regnes om med M(CaCO₃) ≈ 100,1 g/mol og faktor 1000 til mg/L.
Til eksamen
Si at komplekset er 1 : 1. Det er forutsetningen for at regnestykket blir så enkelt.
Nøkkelbegreper
- komplekstitrering
- EDTA
- ligand
- vannhardhet