Gjennomregnet: n = 3 → 2 gir et foton på 1,89 eV
E₃ = −13,6/9 = −1,51 eV, E₂ = −13,6/4 = −3,40 eV, ΔE = −1,51 − (−3,40) = 1,89 eV: den røde Hα-linjen.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-15
Slik leser du modellen
- Finn nivåene n = 3 og n = 2 og regn ut hvert av dem.
- Følg pilen ned og trekk fra: −1,51 − (−3,40).
- Les av ΔE = 1,89 eV og linjen Hα ved 656 nm.
Forklaring
Et elektron faller fra n = 3 til n = 2 i hydrogen. Først nivåene: E₃ = −13,6/9 = −1,51 eV og E₂ = −13,6/4 = −3,40 eV. Så spranget: ΔE = E₃ − E₂ = −1,51 − (−3,40) = 1,89 eV. Fotonet som sendes ut, har energien 1,89 eV.
Pass på fortegnene: minus minus blir pluss, og ΔE skal komme ut positiv. Dette er Balmer-seriens Hα-linje ved 656 nm, rød, og i joule tilsvarer 1,89 eV omtrent 3,0×10⁻¹⁹ J.
Til eksamen
Tegn energinivåene og pilen for spranget før du regner; skissen viser at du har valgt riktig start- og sluttnivå.
Nøkkelbegreper
- Eₙ = −13,6 eV/n²
- ΔE = E₃ − E₂
- 1,89 eV
- Hα 656 nm