Energi i reaksjoner virker ofte lett i starten: eksoterm betyr at energi avgis, endoterm betyr at energi tas opp. Likevel er dette et område der mange elever mister poeng, særlig når oppgaver kombinerer tekst, energidiagram, temperaturmålinger og beregninger. Feilene kommer sjelden av at eleven ikke har lest kapittelet. De kommer ofte av at begrepene brukes for raskt, uten at system, omgivelser, fortegn og enheter er tenkt gjennom.
I Kjemi 1 vurderes ikke bare om du kan huske ord. Du skal kunne bruke kjemifaglig terminologi i forklaringer, tolke data, gjøre enkle beregninger og vurdere feilkilder. Derfor er det viktig å vite hvilke misforståelser som går igjen. Denne feilguiden viser de vanligste fellene og hvordan du retter dem før prøven.
Du kan se temaet sammen med andre reaksjonstemaer i ifingos ressursbank. Les gjerne mer om /ressursbank/artikler/reaksjonslikninger/ når du arbeider med balanserte likninger, /ressursbank/artikler/stokiometri/ når du regner med molforhold, /ressursbank/artikler/redoksreaksjoner/ når elektronoverføring er relevant, og /ressursbank/artikler/syre-base-reaksjoner/ når reaksjonsvarme knyttes til nøytralisering og protolyse. Disse lenkene gjør det lettere å se at energi i reaksjoner ikke er et isolert kapittel, men en måte å tolke kjemiske observasjoner på.
Feil 1: Å ikke definere system og omgivelser
Mange skriver «reaksjonen varmer opp» eller «reaksjonen kjøles ned» uten å forklare hva som faktisk menes. I kjemi må du skille mellom systemet og omgivelsene. Systemet er det du studerer, for eksempel stoffene som reagerer. Omgivelsene er alt rundt systemet. Hvis temperaturen i løsningen øker, kan det bety at reaksjonssystemet har avgitt energi til løsningen.
Et svakt svar er: «Dette er eksotermt fordi det ble varmt.» Et bedre svar er: «Temperaturen i omgivelsene/løsningen økte. Det tyder på at systemet avga energi til omgivelsene. Reaksjonen er derfor eksoterm, og delta H er negativ.» Forskjellen er stor. Det første svaret beskriver en følelse eller observasjon. Det andre viser kjemisk forståelse.
For å unngå feilen bør du alltid starte med spørsmålet: Hva er systemet i oppgaven? I en kalorimeteroppgave er dette særlig viktig, fordi formelen q = m · c · delta T ofte beregner varme tatt opp eller avgitt av vannet, ikke direkte av reaksjonen. Reaksjonens energifortegn blir da motsatt av energien til omgivelsene i den enkle modellen.