Kort oversikt over indikator
Indikator i Kjemi 2 er et stoff som skifter farge når pH endres. Det brukes særlig i syre-base-titreringer for å vise et praktisk endepunkt. En indikator er ofte en svak syre eller svak base der syreformen og baseformen har forskjellig farge. Når løsningen blir surere eller mer basisk, forskyves indikatorlikevekten, og fargen endres. Dette gjør indikator til et synlig bindeledd mellom teori om likevekt og praktisk laboratoriearbeid.
Det viktigste å huske er at en indikator ikke gir et nøyaktig pH-tall. Den viser et pH-område. Derfor må indikatorens omslagsområde passe med formålet. I en titrering bør omslagsområdet ligge nær den bratte delen av titrerkurven rundt ekvivalenspunktet. Hvis det ikke gjør det, kan endepunktet komme for tidlig eller for sent, og beregningen kan bli systematisk feil.
Begrepene du må kunne
Indikatorer henger tett sammen med likevekt. En enkel modell kan skrives som HIn + H2O ⇌ H3O+ + In−, der HIn og In− har forskjellig farge. Ved lav pH er det mye H3O+ i løsningen, og likevekten forskyves mot syreformen. Ved høy pH blir syreformen mer avprotonert, og baseformen blir mer dominerende. Modellen forklarer hvorfor en indikator ikke skifter farge ved én eksakt pH, men over et intervall.