Le Chateliers prinsipp er en av de mest praktiske ideene i Kjemi 2. Det brukes til å forutsi hva som skjer når en kjemisk likevekt blir forstyrret, for eksempel ved at vi endrer konsentrasjon, trykk, volum eller temperatur. Prinsippet sier at et system i likevekt vil forskyve seg i den retningen som motvirker endringen. Det betyr ikke at reaksjonen tenker eller velger, men at forholdet mellom reaksjonsfarten framover og bakover endres til en ny likevekt er etablert.
I LK20 handler dette ikke bare om å pugge en regel. Elever skal kunne utforske likevekter, bruke modeller, forklare observasjoner og begrunne kjemiske sammenhenger. Derfor er Le Chateliers prinsipp viktig både i regneoppgaver, forsøksrapporter, muntlig eksamen og skriftlige forklaringer. På ifingo kan du koble denne artikkelen til flere ressurser, for eksempel /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevekt, /ressursbank/artikler/kjemi-2-likevektskonstant og /ressursbank/artikler/kjemi-2-proveforberedelse.
Hva må du kunne før prøven?
For å mestre Le Chateliers prinsipp på prøve må du kunne mer enn selve setningen «systemet motvirker endringen». Du må forstå dynamisk likevekt, lese reaksjonslikninger, telle gassmolekyler, skille mellom konsentrasjon og temperatur, vite når K endres, og forklare observasjoner med fagbegreper. I Kjemi 2 blir dette ofte testet gjennom korte forklaringer, regneoppgaver, forsøksbaserte spørsmål og drøfting av industrielle prosesser.