Å øve til prøve i galvanisk celle handler ikke om å pugge én tegning. Du må kunne bruke samme prinsipp i flere oppgavetyper: forklare en celle, tegne en celle, skrive halvreaksjoner, finne anode og katode, bruke standard reduksjonspotensial, forklare saltbroen og vurdere om reaksjonen er spontan. Hvis du øver bare på definisjoner, kan du få problemer når oppgaven kombinerer tegning, tekst og beregning.
Denne øveplanen er laget for Kjemi 2 og LK20. Målet er at du skal kunne svare presist, ikke bare kjenne igjen ordene. Du bør arbeide aktivt: tegn, forklar høyt, skriv halvreaksjoner og kontroller egne svar.
Du får bedre forståelse når galvanisk celle ikke leses som et isolert tema. Bruk gjerne /ressursbank/artikler/redoks/ for å repetere elektronoverføring, /ressursbank/artikler/oksidasjonstall/ for å trene på hvem som oksideres og reduseres, /ressursbank/artikler/standard-reduksjonspotensial/ for å lese celletabeller riktig, /ressursbank/artikler/elektrolyse/ for å sammenligne spontane og ikke-spontane prosesser, /ressursbank/artikler/stokiometri/ når du skal koble mol elektroner til stoffmengde, og /ressursbank/artikler/kjemi-2-eksamen/ når du vil se hvordan temaet kan brukes i eksamenssvar. Slike interne ifingo-lenker gjør at du bygger en helhetlig elektrokjemisk forståelse.
Steg 1: Repetér redoks først
Galvanisk celle bygger på redoks. Før du øver på celler, bør du kunne definere oksidasjon og reduksjon. Oksidasjon er avgivelse av elektroner. Reduksjon er opptak av elektroner. Oksidasjonstall øker ved oksidasjon og minker ved reduksjon. Hvis dette ikke sitter, blir anode og katode vanskelig.
Start med fem enkle reaksjoner der du finner hva som oksideres og reduseres. Skriv også oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel. Dette gjør at du trener på årsak, ikke bare navn.
Steg 2: Lær anode og katode med riktig regel
Skriv regelen ti ganger på ulike oppgaver: anode er oksidasjon, katode er reduksjon. Ikke start med pluss og minus. I galvanisk celle er anoden negativ og katoden positiv, men reaksjonen er det viktigste. Fortegn følger av at elektroner produseres ved anoden og forbrukes ved katoden.
Når du løser en oppgave, marker først oksidasjon og reduksjon. Skriv deretter anode og katode. Til slutt skriver du elektronretningen. Da blir rekkefølgen logisk og mindre sårbar for puggfeil.
Steg 3: Øv på halvreaksjoner
Halvreaksjoner er kjernen i celleforståelse. I en sink-kobber-celle skriver du Zn -> Zn2+ + 2e- og Cu2+ + 2e- -> Cu. Den første er oksidasjon fordi elektroner står på produktsiden. Den andre er reduksjon fordi elektroner står på reaktantsiden.