Løselighetsprodukt ligner på flere andre temaer i Kjemi 2. Det er en likevektskonstant, men det er ikke helt det samme som Kc. Det bruker et uttrykk som ligner reaksjonskvotient, men Qsp og Ksp har ulike roller. Det kan forklare fellingsreaksjoner, men felling er observasjonen mens løselighetsprodukt er modellen bak. Det kan også påvirkes av pH og fellesioner, men da må du ofte tenke på flere likevekter samtidig. For mer grunnlag kan du også lese /ressursbank/artikler/kjemisk-likevekt, /ressursbank/artikler/reaksjonskvotient, /ressursbank/artikler/le-chateliers-prinsipp og /ressursbank/artikler/fellingsreaksjoner.
Denne artikkelen sammenligner løselighetsprodukt med de temaene elever oftest blander det med. Målet er at du skal kunne velge riktig metode i oppgaver og forklare forskjellen med presist kjemispråk.
Løselighetsprodukt og vanlig likevektskonstant
Ksp er en type likevektskonstant, men den brukes spesielt for oppløsning av tungtløselige salter. Vanlig Kc kan brukes for homogene likevekter der alle stoffene er i samme fase, for eksempel gasser eller oppløste stoffer. Ksp brukes derimot for en heterogen likevekt med fast stoff og ioner i løsning. Det faste stoffet tas ikke med i uttrykket. Derfor blir uttrykket ofte enklere enn en vanlig Kc-oppgave, men tolkningen krever at du forstår mettet løsning og fast stoff.