Buffer sammenlignet med andre syre-base-temaer
Buffer ligner på flere andre temaer i syre-base-kjemi, men det er ikke det samme som dem. For å få god kontroll i Kjemi 2 må du kunne forklare forskjellen mellom buffer, svak syre, sterk syre, nøytralisering, titrering, likevekt og pH-beregning. Mange oppgaver tester nettopp om du ser hva slags system du har foran deg. Det er ikke nok å kjenne igjen ordet buffer; du må kunne avgjøre om blandingen faktisk har bufferegenskaper.
En svak syre alene er ikke det samme som en buffer. Eddiksyre i vann har en syre-base-likevekt og en pH som kan beregnes fra Ka. Men hvis løsningen inneholder lite acetat i utgangspunktet, mangler den en stor reserve av korresponderende base. Den kan derfor ikke like effektivt nøytralisere tilsatt sterk syre. En buffer med eddiksyre og acetat inneholder derimot begge komponentene i betydelig mengde, og kan håndtere påvirkning i begge retninger.
Buffer må også skilles fra nøytralisering. Nøytralisering er en reaksjon der syre og base reagerer og danner vann eller et korresponderende par. Når du blander HCl og NaOH i ekvivalente mengder, får du ikke buffer; du får hovedsakelig vann og salt. Men når en sterk base tilsettes delvis til en svak syre, kan det dannes en buffer underveis fordi noe svak syre blir omdannet til korresponderende base. Dette er grunnen til at titrering av svak syre med sterk base har et bufferområde før ekvivalenspunktet.