Molare løsninger

HensiktFramgangsmåteTeoriSensorspørsmål

Skal du lage nøyaktig 250 mL av en 0,10 mol/L løsning, holder det ikke å «ta litt salt». Du må regne ut massen, veie den nøyaktig, og fylle opp i en målekolbe til riktig volum. Det er grunnferdigheten bak all kvantitativ kjemi.

Hensikt

Lage en løsning med en bestemt molar konsentrasjon ved å beregne nødvendig stoffmengde, veie ut stoffet og fortynne til riktig volum i en målekolbe.

Hypotese

Når du veier ut riktig masse og fyller nøyaktig til merket i målekolben, får du den ønskede konsentrasjonen c = n/V.

HMS og sikkerhet

Før du starter

• Bruk vernebriller ved håndtering av kjemikalier.
• Les sikkerhetsdatabladet for stoffet du bruker.
• Vask utstyret godt etter bruk.

Utstyr du trenger

• Vekt og veieskip
• Målekolbe (f.eks. 250 mL)
• Begerglass og glasstav
• Vannflaske med destillert vann
• Trakt og spruteflaske

Framgangsmåte – steg for steg

Vei ut stoffet, løs det, overfør til målekolbe og fyll til merket.

1. Regn ut hvor mange mol du trenger: n = c · V.
2. Regn massen fra molmassen: m = n · M.
3. Vei ut massen nøyaktig.
4. Løs stoffet i litt vann i et begerglass og rør til alt er løst.
5. Hell løsningen i målekolben via trakt og skyll begeret ned.
6. Fyll opp med vann til merket, sett på propp og vend kolben for å blande.

Observasjoner og resultater

Eksempel: lag 250 mL 0,10 mol/L NaCl (M = 58,5 g/mol):

Størrelse	Verdi
Volum V	0,250 L
Stoffmengde n = c·V	0,025 mol
Masse m = n·M	1,46 g

Resultat

Du veier ut 1,46 g NaCl, løser det og fyller opp til 250 mL. Da har løsningen nøyaktig 0,10 mol/L. Presisjonen avhenger av at du fyller eksakt til merket i øyehøyde.

Teorien bak

Molar konsentrasjon er stoffmengde per volum:

c = n / V

For å lage en løsning regner du baklengs: n = c · V gir stoffmengden, og m = n · M gir massen du må veie ut. Det er avgjørende å bruke en målekolbe, som er kalibrert til ett bestemt volum ved merket. Du løser stoffet i litt vann først, og fyller deretter opp til merket – ikke motsatt – fordi volumet skal være eksakt etter at alt stoffet er løst. Avlesning i øyehøyde mot menisken sikrer riktig volum.

Typiske problemstillinger sensor stiller

Hvordan regner du ut massen du må veie?

Først n = c · V for stoffmengden, deretter m = n · M for massen, der M er molmassen til stoffet.

Hvorfor bruke målekolbe og ikke målesylinder?

Fordi målekolben er kalibrert nøyaktig til ett volum ved merket. Det gir mye mindre volumusikkerhet enn en målesylinder.

Hvorfor løser du stoffet før du fyller til merket?

Fordi volumet kan endre seg litt når stoffet løses. Ved å fylle til merket helt til slutt blir sluttvolumet – og dermed konsentrasjonen – riktig.

Sensortips – slik imponerer du

Slik får du toppkarakter

• Vis hele regnestykket: n = c·V, så m = n·M.
• Forklar hvorfor rekkefølgen (løse først, fylle til merket sist) er viktig.
• Nevn avlesning i øyehøyde mot menisken som presisjonsdetalj.

Slik vurderer sensor

Det som gir karakter 6

• Korrekt utregning av stoffmengde og masse.
• Riktig bruk av målekolbe og prosedyre.
• Forståelse av c = n/V og feilkilder.

Typiske elevfeil å unngå

Vanlige feil

• Å fylle til merket før stoffet er løst.
• Å bruke feil molmasse eller blande gram og mol.
• Å lese av menisken fra feil vinkel (parallaksefeil).

Feilkilder

• Unøyaktig veiing.
• Avlesningsfeil ved menisken.
• Rester av stoff igjen i begeret hvis du ikke skyller ned.

Variasjoner av forsøket

• Lag en fortynnet løsning fra en stamløsning (c₁V₁ = c₂V₂).
• Lag løsninger av ulik konsentrasjon og mål ledningsevnen.
• Bruk et fargestoff for å se blandingen tydelig.

Sentrale begreper

• Molar konsentrasjon – Stoffmengde per volum, c = n/V, målt i mol/L.
• Stoffmengde – Antall mol av et stoff, n = m/M.
• Molmasse – Massen av ett mol av stoffet, i g/mol.
• Målekolbe – Glass kalibrert til ett nøyaktig volum ved merket.

Kompetansemål forsøket dekker

• Bruke stoffmengde og konsentrasjon i beregninger.
• Lage løsninger med kjent konsentrasjon.
• Arbeide nøyaktig og vurdere måleusikkerhet.

Ofte stilte spørsmål

Hva betyr 0,10 mol/L?

At det er 0,10 mol løst stoff i hver liter løsning. Det er et mål på konsentrasjonen.

Kan jeg bruke springvann?

Til nøyaktige løsninger bør du bruke destillert vann, fordi springvann inneholder ioner som påvirker resultatet.

Hva om jeg søler litt stoff?

Da blir konsentrasjonen lavere enn beregnet. Vei nøyaktig og skyll alt stoffet ned i kolben for å unngå feil.

Klar for muntlig-praktisk?

Øv på flere Kjemi 1-forsøk og eksamensoppgaver med fasit.

Gå til Kjemi 1

Relaterte sider

Fortynne løsningerBestemme krystallvannSyre-base-titreringKjemi 1Alle Kjemi 1-forsøkKjemi 1 eksamenEksamensoppgaver med fasit

Alle kapitler i Kjemi 1

1 · Stoffer og periodesystemet2 · Kjemiske bindinger3 · Reaksjoner og beregninger4 · Entalpi, reaksjonsfart og likevekt5 · Syrer og baser6 · Analyse7 · Organisk kjemi8 · Grønn kjemi

På denne siden

Hensikt og hypoteseHMS og sikkerhetUtstyrFramgangsmåteObservasjonerTeoriSensorspørsmålSensortipsSlik vurderer sensorElevfeilFeilkilderVariasjonerBegreper<