Følg likevekt som ett system: dynamisk likevekt, K og Q, forstyrrelser, temperatur og katalysator, termodynamisk spontanitet og til slutt Ksp, løselighet og utfelling.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-11
Dynamisk likevekt betyr at begge reaksjonsretninger fortsetter med samme hastighet. K beskriver likevektssammensetningen ved en bestemt temperatur, mens Q beskriver den aktuelle sammensetningen og kan brukes til å bestemme netto reaksjonsretning.
Konsentrasjon, trykk og temperatur må behandles presist. Ved konstant temperatur endrer en konsentrasjonsforstyrrelse Q, ikke K. Trykk krever først gass-støkiometri. Temperatur kan endre K. Katalysator endrer hastighet, ikke likevektsposisjon.
Gibbs energi kombinerer entalpi, entropi og temperatur gjennom ΔG = ΔH − TΔS. Fortegnet beskriver termodynamisk spontanitet under betingelsene, men ikke reaksjonshastighet.
Ksp bygges fra den balanserte oppløsningsreaksjonen. Saltets løselighet må oversettes støkiometrisk til ionekonsentrasjoner, og Q sammenlignes med Ksp for å vurdere metning og utfelling.