Likevekter og spontanitet

Kapittel 2 i Kjemi 2 tar for seg kjemisk likevekt og spontanitet: likevektskonstanten K, massevirkningsloven, Le Chateliers prinsipp, reaksjonskvotienten Q, entalpi, entropi og Gibbs energi (ΔG). Du lærer å avgjøre hvilken vei en reaksjon går, og om den er spontan.

Kapittel 2: Likevekter og spontanitet

Kjemi 2 – Komplett og dyptgående læremateriale | ifingo

📌 Kompetansemål (LK20)

Dette kapittelet gir deg et solid fundament for å mestre følgende kompetansemål fra læreplanen i Kjemi 2:

• Forklare kjemisk likevekt og bruke likevektskonstanten K i beregninger.
• Bruke Le Châteliers prinsipp til å forutsi forskyvning av likevekter ved endring i konsentrasjon, trykk eller temperatur.
• Beregne ΔG og bruke fortegnet til å vurdere spontanitet.
• Forklare sammenhengen mellom entalpi (ΔH), entropi (ΔS) og fri energi (ΔG).
• Anvende likevektsbegrepet på industrielle prosesser (Haber–Bosch) og biologiske systemer.

📌 Hva lærer du i dette kapittelet? Du lærer hva kjemisk likevekt er, hvordan du bruker likevektskonstanten K og reaksjonskvotienten Q, hvordan Le Chateliers prinsipp forklarer forskyvning av likevekt, og hvordan entropi (ΔS) og entalpi (ΔH) avgjør om en reaksjon er spontan via Gibbs fri energi (ΔG). ⚖️

Kjemisk likevekt

En kjemisk likevekt oppstår når en reversibel reaksjon går like fort i begge retninger, slik at konsentrasjonene av reaktanter og produkter er konstante over tid. Dette betyr ikke at reaksjonen stopper – begge retninger er fremdeles aktive, men nettoendringa er null. …