Vannets egenprotolyse og K_w
Vann reagerer med seg selv og gir både H₃O⁺ og OH⁻.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Finn protonet som flytter seg mellom molekylene.
- Les produktene H₃O⁺ og OH⁻.
- Les K_w med temperaturen festet til seg.
Forklaring
To vannmolekyler bytter ett proton: det ene blir H₃O⁺ og det andre OH⁻. Reaksjonen er en likevekt, og produktet av de to konsentrasjonene er vannets ionprodukt K_w = [H₃O⁺][OH⁻].
Ved 25 °C er K_w ≈ 1,0·10⁻¹⁴. Verdien gjelder bare ved denne temperaturen, og derfor skal temperaturen alltid stå sammen med tallet.
Til eksamen
Oppgi 25 °C sammen med K_w. Et tall uten temperatur er en vanlig feil.
Nøkkelbegreper
- egenprotolyse
- K_w
- ionprodukt
- H₃O⁺
- OH⁻