Valenselektroner, oktett og Na→Cl
Ytterskallet bestemmer reaksjonsevnen: Na avgir ett elektron, Cl tar det opp, og begge får oktett.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Tell valenselektronene i Na og Cl før.
- Følg elektronet som flyttes.
- Kontroller at begge har fullt ytterskall etter.
Forklaring
Valenselektronene er elektronene i det ytterste skallet, og det er disse som deltar i bindinger. Na har ett valenselektron og oppnår edelgasskonfigurasjon ved å avgi det; Cl har sju og fyller oktetten ved å ta opp ett.
Oktettregelen er en modell: atomer streber mot åtte elektroner i ytterskallet. For de letteste atomene, som H, er målet to elektroner, dublettregelen.
Til eksamen
Si hvor mange valenselektroner hvert atom har før du sier hva som skjer. Tellingen er begrunnelsen.
Nøkkelbegreper
- valenselektroner
- oktettregelen
- edelgasskonfigurasjon
- dublettregel