London, dipol–dipol og hydrogenbinding
Tre krefter med tre ulike forutsetninger.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Les forutsetningen for hver kraft.
- Finn hvilke som kan virke i et gitt molekyl.
- Legg merke til at London alltid er med.
Forklaring
London-krefter virker mellom alle molekyler og øker ofte med polariserbarhet, kontaktflate og molekylstørrelse. Dipol–dipol-krefter krever permanente dipoler. Hydrogenbinding krever en egnet hydrogendonor og et elektronegativt atom med ledige elektronpar.
De utelukker ikke hverandre. Et molekyl kan ha flere av dem samtidig, og da er det summen som avgjør.
Til eksamen
Nevn forutsetningen når du navngir kraften. Å bare si hydrogenbinding er ikke en begrunnelse.
Nøkkelbegreper
- London-krefter
- dipol–dipol
- hydrogenbinding
- polaritet