Kalorimetri
Fra målt temperaturendring i omgivelsene til entalpi for systemet.
Faglig kvalitetssikret av lærere og toppstudenter · Følger læreplanen (LK20) · Sist oppdatert 2026-09-14
Slik leser du modellen
- Les temperaturendringen.
- Regn varmen med q = m·c·ΔT.
- Vend fortegnet og del på stoffmengden.
Forklaring
Varmen som løsningen tar opp eller avgir, regnes med q = m · c · ΔT, der c for vandige løsninger ofte settes til omkring 4,18 J·g⁻¹·K⁻¹. Deretter vendes fortegnet fordi vi går fra omgivelsene til systemet.
Til slutt deles på stoffmengden for å få entalpi per mol. Fortegnsvendingen er det leddet som oftest glipper.
Til eksamen
Si hvorfor fortegnet vendes. Uten den begrunnelsen ser det ut som en regnefeil.
Nøkkelbegreper
- kalorimetri
- varmekapasitet
- fortegnsvending
- entalpi per mol